天津市部分区2021届高三化学上学期期中试题7

　 天津市部分区 1 2021 届高三化学上学期期中试题

　可能用到的相对原子质量：H 1

　 C 12

　 N 14

　 O 16

　 S 32

　 Ni 59

　 Cu 64 第 I 卷 选择题 本卷共 12 题，每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 36 分。将选择题答案填入第 4 页选择题答题栏中。

　1.在化学平衡研究领域中有突出贡献的科学家是 A.泡利

　 B.门捷列夫

　 C.丁达尔

　 D.勒夏特列 2.用来测定某一固体是否是晶体的仪器是 A.质谱仪

　 B.红外光谱仪

　 C.pH 计

　 D.X 射线衍射仪 3.对饱和 BaSO 4 溶液(有 BaSO 4 固体存在)进行下列操作后，K sp (BaSO 4 )发生变化的是 A.加少量水稀释

　 B.加热

　 C.加入少量 BaCl 2

　D.加入少量 Na 2 SO 4

　4.下列有关说法正确的是 A.水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 B.Na 与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率 C.纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力 D.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 5.下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键，且属于非极性分子的是 A.CO 2

　B.HCl

　 C.Cl 2

　D.H 2 O 2

　6.下列说法不正确的是 A.含 Na 2 CO 3 与 NaHCO 3 共 1 mol 的溶液中，N(CO 32－ )＋N(HCO3－ )＋N(H2 CO 3 )＝N A

　B.25℃时，NH 4 Cl 溶液的 K W 大于 NaCl 溶液的 K W

　C.CaCO 3 (s)受热分解为 CaO(s)和 CO 2 (g)，△S>0 D.误将钡盐|BaCl、Ba(NO 3 ) 2 |当作食盐食用后，常用 0.5%的 Na 2 SO 4 溶液解毒 7.反应 Fe(s)＋CO 2 (g) FeO(s)＋CO(g)，△H>0，700℃时平衡常数为 1.47。下列说法正确的是 A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B.平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动 C.绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态 D.900℃时平衡常数小于 1.47

　 8.常温时，已知 K a (CH 3 COOH)>K a (HClO)，则相同浓度的下列两种溶液：

　①CH 3 COONa

　 ②NaClO

　 其 pH 大小关系正确的是 A.①＝②

　 B.①>②

　 C.①<②

　 D.不能确定 9.下列有关说法正确的是 A.氧原子处于基态的轨道表示式：

　B.用价层电子对互斥理论预测 NH 3 的空间结构为三角锥形 C.用电子式表示 MgCl 2 的形成：

　D.向 5%的 H 2 O 2 溶液中加入 MnO 2 粉末后，分解速率迅速加快是因为 MnO 2 粉末降低了反应的焓变 10.有平衡体系 CO(g)＋2H 2 (g)＝CH 3 OH(g)

　△H<0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是 A.高温、高压

　 B.高温、高压、催化剂 C.低温、低压

　 D.适宜的温度、高压、催化剂 11.将 4 mol H 2 和 2 mol CO 通入 1 L 的反应器中，一定条件下发生反应：

　4H 2 (g)＋2CO(g) CH 3 OCH 3 (g)＋H 2 O(g)

　△H，其中 CO 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是

　A.△H<0

　B.p 1 <p 2

　C.X 点和 Y 点对应的化学平衡常数 K(X)<K(Y) D.在 P 2 和 316℃时，若将 6 mol H 2 和 2 mol CO 通入容器中，则平衡时 CO 的平衡转化率小于50% 12.已知常温下 CN－ 的水解常数 Kh ＝1.61×10－5 。常温下，含等物质的量的 HCN 与 NaCN 的混合溶液，下列说法不正确的是 A.溶液显酸性

　B.溶液显碱性

　C.溶液中 c(CN－ )<c(HCN)

　D.溶液中 c(Na ＋ )>c(CN － ) 第 II 卷 非选择题(本卷共 4 题，共 64 分)

　 13.(20 分)已知四种短周期元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D；D 和氢原子可形成 4 核 10电子分子，该分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、C 同周期，B 和 C 同主族；A 与 B 可形成两种离子化合物 A 2 B、A 2 B 2 ；氢原子与 B 可形成两种共价化合物 H 2 B、H 2 B 2 。试回答下列问题：

　(1)C 元素的元素符号为

　 ；写出 A 的电子排布式

　 。

　(2)写出 D 元素形成的 D 2 分子的结构式

　 ，其中 σ 键与 r 键的数目比为

　 。

　(3)B、D 元素的第一电离能大小关系为：B

　 D(填“<”或“>”)。

　(4)A 2 B 对应的水化物的碱性比 LiOH

　 (填“强”或“弱”)；写出 A 2 B 2 的电子式

　 。

　(5)化合物 H 2 B、H 2 C，它们结构与组成相似，热稳定性更强的是

　 (填化学式)，H 2 B的沸点比 H 2 C 高得多的原因是

　 。

　(6)下列选项能作为 C 元素和氯元素非金属性强弱比较的依据的是

　 。

　a.C 的氧化物对应的水化物的酸性弱于盐酸 b.C 元素的电负性小于氯的电负性 c.化学反应：Cl 2 ＋H 2 C＝2HCl＋C (7)B 和 C 可以形成化合物 CB 2 ，CB 2 分子中空间结构为

　 (填“V 型”或“直线型”)，中心原子 C 采用

　 杂化。

　(8)元素 B 和铜原子形成的化合物 Cu 2 B 晶体结构可能是

　 (填字母)。

　14.(16 分)中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。

　I.常温下，用 0.1000 mol·L－1

　NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L －1

　HCl 溶液和 20.00 mL 0.1000 mol·L－1

　CH3 COOH 溶液，得到 2 条滴定曲线如图所示：

　(1)判断滴定 HCl 溶液的曲线是

　 (填“图 1”或“图 2”)。

　(2)a＝

　 mL。

　(3)c(Na＋ )＝c(CH3 COO－ )的点是

　 (从 A、B、C、D、E 中选择)。

　(4)E 点对应的离子浓度由大到小的顺序为

　 。

　II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如表：

　(5)实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用

　作指示剂。用

　式滴定管盛装烧碱标准液，锥形瓶中装有待测盐酸。

　(6)如上图表示第二次滴定时 50 mL 滴定管中滴定前后液面的位置。该次滴定所用标准液烧碱溶液体积为

　mL。

　(7)若烧碱溶液的浓度为 0.2500 mol·L－1 ，根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度，c(HCl)＝

　 (注意保留合适的有效数字)。

　15.(10 分)镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：Ni(CO) 4 (g)180 20050 80℃ ℃℃ ℃Ni(s)＋4CO(g)，实验室用如图所示装置制取 Ni(CO) 4 。

　已知：CO＋PdCl 2 ＋H 2 O＝CO 2 ＋Pd↓(黑色)＋2HCl； Ni(CO) 4 熔点－25℃，沸点 43℃，60℃以上与空气混合易爆炸； Fe(CO) 5 熔点－20℃，沸点 103℃。

　回答下列问题：

　(1)装置 A 是用来制取 CO，写出发生反应的化学方程式为

　。

　(2)装置 C 用于合成 Ni(CO) 4 (夹持装置略)，最适宜选用的装置为

　 (填标号)。

　(3)实验过程中为了防止 CO 及 Ni(CO) 4 与装置中空气混合在加热条件下会发生爆炸，所以要先观察到

　 (填实验现象)再加热 C 装置。

　(4)利用“封管实验”原理可获得高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中装有粗镍粉，再充入 CO气体，通过一系列实验操作后，则高纯镍粉在封管的

　 温度区域端生成(填“323K”或“473K”)。(提示 323K 是 49.85℃，473K 是 199.85℃)

　(5)假设实验中有 11.50 g HCOOH 参加反应，C 装置参加反应镍的质量为 2.95 g，E 装置中盛有 PdCl 2 溶液 100 mL，则 PdCl 2 溶液的物质的量浓度至少为

　 mol·L－1 。

　16.(18 分)燃煤烟气中含有大量 SO 2 和 NO，某科研小组研究 SO 2 和 NO 的吸收方法。回答下列问题：

　(1)在恒温条件下，向 2 L 恒容密闭容器中加入 1 mol NO 和 1 mol O 3 发生反应 NO(g)＋O 3 (g) NO 2 (g)＋O 2 (g)，2min 时达到平衡状态，测得容器中 NO 2 的物质的量是 0.8 mol。

　①则 2min 内 NO 的平均反应速率为 v(NO)＝

　 mol·L－1 ·min －1 ，平衡时 NO 的转化率

　 α 1 ＝

　 ； 若其它条件保持不变，在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率为 α 2 ，则 α 2

　 α 1 (填“>”“<”或“＝”)。

　②写出此反应的平衡常数表达式：

　 ；若保持温度不变，向 2min 后的平衡体系中再加入 0.2 mol NO 2 和 0.2 mol NO，此时平衡将

　 。

　a.正反应方向移动

　 b.逆反应方向移动

　 c.不移动 ③该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示，反应在 t 1 、t 3 、t 5 时刻均达到平衡状态。t 2 、t 6 时刻都只改变了某一个条件， 则 t 2 时刻改变的条件可能是

　 ，t 6 时刻改变的条件可能是

　 ，t 4 时刻改变条件后 v(正)

　 v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

　(2)处理烟气中 SO：也可采用碱液吸收法。

　已知 25℃时，K(NH 3 ·H 2 O)＝1.8×10－5 ；Ksp (CaSO 4 )＝7.1×10－5 。

　第 1 步：用过量的浓氨水吸收 SO 2 ，并在空气中氧化生成硫酸铵； 第 2 步：加入石灰水，发生反应 Ca2＋ ＋2OH － ＋2NH4＋ ＋SO42－CaSO 4 ↓＋2NH 3 ·H 2 O。

　①25℃时，0.1 mol·L－1

　(NH4 ) 2 SO 4 溶液呈

　 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是

　(用离子方程式表示)。

　②计算第 2 步反应的平衡常数 K＝

　 (列出计算式即可)。