湖南省岳阳市第七中学 1 2021 届高三化学 9 9 月月考试题
第 第 I I 卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：
H 1
C C
12
N14
O 16
Ne
20
Na 23
A A l 27
S S
32
Cl l
35.5
Fe 56
Ba 137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分）
1．将淀粉—KI 混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是 A．滴两滴碘水显蓝色
B．滴淀粉试液显蓝色 C．滴入氯水—淀粉试液显蓝色
D．滴 AgNO 3 ，溶液出现黄色沉淀 2．向 2 mL0. 5 mol·L—1 的 FeCl3 溶液中加入 3 mL3 mol·L—1 的 KF 溶液，FeCl3 溶液褪成无色，再加入 KI 溶液和 CCl 4 ，振荡后静置，CCl 4 层不显色，则下列说法正确的是 A．Fe3+ 不与 I — 发生反应
B．Fe3+ 与 F — 结合成不与 I — 反应的物质 C．F— 使 I — 的还原性减弱
D．Fe3+ 被 F — 还原为 Fe 2+ ，使溶液中不再存在 Fe 3+
3．实验室保存下列药品的方法，正确的是
A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里
B．盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发 C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞
D．氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里 4．用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平称量时所用砝码生锈； ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度； ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤； ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线； ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．②⑤
B．②③⑥
C．①⑤⑥
D．③⑥ 5．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是 A．木炭与浓硝酸 B．铜与稀硝酸
C．锌与稀硫酸
D．木炭与浓硫酸
6．下列物质的用途描述不正确的是 A．晶体硅可用作制作半导体材料
B．碳酸钠可用于制胃酸中和剂 C．氧化铁可用于制作红色涂料
D．明矾可用作净水剂 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．用 CH 3 COOH 溶解 CaCO 3 ：CaCO 3 +2H+ =Ca 2+ +H2 O+CO 2 ↑ B．钠与 CuSO 4 溶液反应：2Na+Cu2+ ═Cu↓+2Na +
C．AlCl 3 溶液中加入过量稀氨水：Al3+ +4NH3 •H 2 O═AlO 2— +4NH4+ +2H2 O D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H 2 O 2 +2H+ =Cu 2+ +2H2 O 8．类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列类比分析结果正确的是 A．Fe 3 O 4 根据化合价规律可表示为 FeO•Fe 2 O 3 ，则 Pb 3 O 4 也可表示为 PbO•Pb 2 O 3
B．CaC 2 能水解：CaC 2
+ 2H 2 O = Ca(OH) 2
+ C 2 H 2 ↑，则 Al 4 C 3 也能水解：
Al 4 C 3
+ 12H 2 O = 4A1(OH) 3 ↓+ 3CH 4 ↑ C．Cl 2 与 Fe 加热生成 FeCl 3 ，则 I 2 与 Fe 加热生成 FeI 3
D．SO 2 通入 BaCl 2 溶液不产生沉淀，则 SO 2 通入 Ba(NO 3 ) 2 溶液也不产生沉淀 9．在三个密闭容器中分别充入 Ne、H 2 、O 2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是 A．p(Ne) ＞p(H 2 ) ＞p(O 2 )
B．p(O 2 ) ＞p(Ne) ＞p(H 2 )
C．p(H 2 ) ＞p(O 2 ) ＞p(Ne)
D．p(H 2 ) ＞p(Ne) ＞p(O 2 ) 10．赤铜矿的成分是 Cu 2 O，辉铜矿的成分是 Cu 2 S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：
2Cu 2 O + Cu 2 S = 6Cu + SO 2 ↑。对于该反应下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂只有 Cu 2 O
B．Cu 既是氧化产物，又是还原产物 C．Cu 2 S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为 1：6 11．下列物质分类正确的是 A．SO 2 、SiO 2 、CO 均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 12．下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A.①②③④
B.①②④⑥
C.①②⑤⑥
D.③④⑤⑥ 13．下列说法正确的是 A．植物油的主要成分是高级脂肪酸
B．醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性 C．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应
D．合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素
14．下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是
A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．氯水能使甲基橙褪色
C．浓硝酸能使石蕊试液褪色
D．臭氧能使品红溶液褪色 15．下列叙述正确的是 A．常温常压下，4.6 g NO 2 气体约含有 1.81×1023 个原子 B．在标准状况下，80 gSO 3 所占的体积约为 22.4L C．常温下，0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH 约为 1 D．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 2N A
16．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是 序号 物质 试剂 分离方法 ①
硝酸钾（氯化钠）
蒸馏水 重结晶 ②
二氧化碳（氯化氢）
饱和碳酸钠溶液 洗气 ③
乙醇（水）
金属钠 蒸馏 ④
NaCl 溶液（Na 2 S）
AgCl 过滤 A．①③
B．①④
C．②
D．③④ 17．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是 A．足量的钠在等物质的量的 Cl 2 和 O 2 中分别燃烧转移电子数 B．等物质的量的 KO 2 与 CaO 2 分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）
C．100mL 1mol/L HNO 3 分别与 1.4g Fe 、2.8gFe 完全反应时生成的 NO 物质的量 D．等浓度等体积的盐酸、NaOH 溶液分别与一定量 Al 反应生成等质量气体时转移的电子数 18．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 A．加入 Al 粉放出 H 2 的溶液中：Na+ 、K + 、Fe 3+ 、NO3—
B．c(Fe3+ )=0.1mol/L 的溶液中：NH4+ 、AlO2— 、SO42— 、HCO3—
C．水电离出的 c(H+ )=1×10 —13 mol/L 的溶液中：Mg 2+ 、K + 、NO3— 、Cl —
D．c(H+ )=1×10 —13 mol/L 的溶液中：K+、Cl — 、AlO2— 、CO32—
19．A、B、C 分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F 是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。则下列说法不正确的是
A．D、E 中一定都含有 A 的元素
B．单质 B 肯定是氧化剂 C．A、B、C 中一定有一种是氧元素的单质 D．若 A 是非金属，则 B 一定为金属
20．下列操作不能说明仪器组装气密性良好的是
21．将少量的 a 溶液加入到 b 溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是
选项 a b 现象 离子方程式 A 稀硫酸 KI 在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色 4I— + O2
+ 2H 2 O = 2I 2
+ 4OH— B Na 2 CO 3
稀盐酸 开始时无气泡，后来有气泡 CO 32— + H +
= HCO3— ； HCO 3— + H +
= H2 O + CO 2 ↑ C 稀盐酸 Na 2 SiO 3
产生白色胶状物 2H+
+ SiO32— = H2 SiO 3 (胶体) D 稀 H 2 SO 4
滴有酚酞的Ba(OH) 2
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2+
+ OH — + H +
+ SO42—
= BaSO4↓ + H 2 O 22．某同学采用工业大理石（含有少量
、
、
等杂质）制取 ，设计了如下流程：
下列说法不正确的是 A. 固体
中含有 ，固体
中含有
B. 使用石灰水时，要控制 ，防止固体
中
转化为
C. 试剂 a
选用盐酸，从溶液
得到
产品的过程中，须控制条件防止其分解 D. 若改变实验方案，在溶液
中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净
23．下列 A～D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
(Ⅰ) (Ⅱ) A 少量 SO 2 通入 Ba(OH) 2 溶液 过量 SO 2 通入 Ba(OH) 2 溶液 B 少量浓氨水滴入 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中 少量 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液滴入浓氨水中 C 0.1 mol Cl 2 通入含 0.2 mol FeBr 2 的溶液 0.3 mol Cl 2 通入含 0.2 mol FeBr 2 溶液中
D 过量 BaCl 2 溶液与少量 Na 2 SO 4 溶液相混合 少量 Ba(OH) 2 溶液与过量 MgSO 4 溶液相混合 24．若以 w 1 和 w 2 分别表示浓度为 a
mol/L 和 b
mol/L 氨水的质量分数，且 2 a ＝ b ，则下列判断正确的是
A.2 w 1 ＝ w 2
B.2 w 2 ＝ w 1
C. w 2 ＞2 w 1
D. w 1 ＜ w 2 ＜2 w 1
25．将 xg 铜和镁的合金完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生 8960mL NO 2 气体和672mL N 2 O 4 气体（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 17.02g，则 x 等于 A．8.64g
B．9.00g
C．9.20g
D．9.44g
第 第 I II 卷（ 非 选择题）
二、填空题（共 0 50 分）
26．（13 分）现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na＋ 、NH4＋ 、Cl － 、Mg2＋ 、Ba 2＋ 、CO32－ 、SO42－ 。现取三份各 100mL 溶液进行如下实验：
①第一份加入足量 AgNO 3 溶液有沉淀产生； ②第二份加足量 NaOH 溶液充分加热后，收集到气体 0.896L(标准状况)； ③第三份加足量 BaCl 2 溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀 6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为 2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的阴离子．．．是
，一定不存在的离子是
，可能存在的离子是
。
（2）②中发生化学反应的离子方程式为
。
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为
，物质的量为
mol。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为
。
27．（12 分）FeSO 4 是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。
制备步骤：①将 3mol/L 硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应； ②趁热过滤； ③在 50℃左右蒸发、结晶，得到晶体——绿矾（FeSO 4 •7H 2 O）。
回答下列问题：
（ 1 ）
制 备 FeSO 4 溶 液 时 一 般 不 用 较 浓 硫 酸 而 用 3mol/L 硫 酸 的 原 因 是 _____
_________，反应时要求铁粉过量的理由是__________________________________。
（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的操作是____________________________。
（3）步骤②趁热过滤的原因是___________________________________。
（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图：
a 曲线对应的化学方程式为__________________________。c 曲线对应的物质化学式为__________。
28．（10 分）从铝土矿(主要成分是 Al 2 O 3 ，含 SiO 2 、Fe 2 O 3 、MgO 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1) 流程乙加入烧碱后生成 SiO 32－ 的离子方程式为________________________________。
(2) 写出由滤液 D 生成 Al(OH) 3 的离子方程式：
________________________________。
(3)向滤液 Y 中加入 NaHCO 3 溶液，溶液的 pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4) 滤液 E、K 中溶质的主要成分是________(填化学式)。
(5) 已知 298 K 时，Mg(OH)
2 的溶度积常数 K sp ＝5.6×10－12 。取适量的滤液 B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得 pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的 c (Mg2＋ )＝________。
29．(15 分)蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯（I）。合成化合物 I 的路线如下：
已 知 ：
③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCHCHO 请回答下列问题：
(l)化合物 F 的名称是
；B→C 的反应类型是
。
(2)化合物 E 中含氧官能团的名称是
；G→H 的反应所需试剂和条件分别是____、____。
(3) 写 出 化 合 物 C 与 新 制 Cu(OH) 2 悬 浊 液 反 应 的 化 学 方 程式
。
(4)化合物 W 与 E 互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有 3 个取代基，则 W 可能的结构有____种（不考虑顺反异构），其中核磁共振氢谱显示有 6 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2:2:1:1:1:1，写出符合要求的 W 的结构简式
。
(5)参照上述合成路线，设计由 CH 3 CH=CH 2 和 HOOCCH 2 COOH 为原料制备
CH 3 CH 2 CH=CHCOOH 的合成路线（无机试剂任选）。
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 选项 A B B D D B D B D C D B B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
选项 A A B B D B D C D B C C
26.（13 分,第三问第一个空 1 分，其余每空 2 分）
（1）
、 , 、 , ;
（2）NH 4+ +OH - =NH3 ↑+H 2 O
(3) , ,
27.（12 分，每空 2 分）
（1）产生 SO 2 ，污染环境：
防止生成 Fe3+
（2）取少量待测液于试管中，加入 KSCN 溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色(或其他合理答案) （3）防止硫酸亚铁结晶析出造成损失 （4）FeSO 4 •7H 2 O═FeSO 4 •4H 2 O+3H 2 O
Fe 2 O 3 28.（10 分，每空 2 分）
(1) SiO 2 ＋2OH－ =SiO32－ ＋H2 O
(2) AlO 2- ＋CO2 ＋2H 2 O = Al(OH) 3 ↓＋HCO 3－
(3)减小 (4)NaHCO 3
(5)5.6×10－10 mol·L －1
29.（15 分）
相关热词搜索： 岳阳市 湖南省 考试题