溶
液 液 一、选择题 1．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中于溶液的是（
）
A．酸奶 B．玉米糊
C．冰水 D．可乐 2．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（
）
A．呈中性 B．pH＞7
C．属于悬浊液 D．属于溶液 3．下列说法不正确的是
（
）
A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B．乙醇与水混合可形成溶液 C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子 4．下图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错．误．的是（
）
A．20 ℃时，甲、乙具有相同的溶解度 B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 C．20 ℃时，可以配制溶质的质量分数为 25%的甲溶液 D．50 ℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现 5．上图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（
）
A．t 1
℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1∶4 B．P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C．t 1
℃时乙物质的饱和溶液，升温至 t 2
℃时仍是饱和溶液 D．将三种物质的溶液从 t 2
℃降温至 t 1
℃，析出晶体最多的是甲物质的溶液 二、填空 题 6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：
(1)t 1
℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲_
乙(填“＜”“＞”或“＝”)； (2)P 点的含义是
； (3)t 2
℃时，把 20 g 固体甲放入 50 g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是
g； (4)欲将 t 2
℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是
； (5) 如 果 甲 物 质 中 含 有 少 量 乙 物 质 ， 若 要 提 纯 甲 ， 一 般 采用
。
7．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：
(1)现欲配制一瓶 500 g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需氯化钠固体 4.5 g。
下列实验操作与目的分析均正确的一组是
(填序号)。
项目 实验操作 目的分析
A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶
节约药品
B
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
增大氯化钠 的溶解度
C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上 整洁美观
各放一张质量相等的纸 D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数
(2)实验室若用 15%的氯化钠溶液加水稀释成 5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和
。
(3)实验室若用恒温蒸发的方法将 15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如下图所示。
与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是
烧杯中的溶液(填序号)。
8．溶液与人们的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
(填字母)。
A．高锰酸钾
B．汽油
C．面粉 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高，这种物质是
(填字母)。
A．烧碱
B．硝酸铵
C．氯化钠 (3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ①60 ℃时，氯化钠的溶解度
硝酸钾的溶解度(填“＞”“＝”或“＜”)。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是
(填化学式)。
③20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
(结果保留至0.1%)。
④向 20 ℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至 20 ℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量
(填“增大”“不变”或“减小”)。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成 80 ℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至 20 ℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是
(填字母)。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾 B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液 C．上述方法可以将两种物质完全分离
常见的酸和碱 一、选择题 1．常温下，下列物质水溶液的 pH＜7 的是
（
）
A．KOH
B．草木灰
C．生石灰
D．醋酸 2．除铁锈的试剂是（
）
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．水 3．下列关于 H 2 SO 4 性质描述中，不属于酸的通性的是
（
）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与 NaOH 发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与 Mg 反应放出氢气 4．下列关于酸的说法错误的是（
）
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D．稀硫酸能够与活泼金属反应生成氢气
5．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是（
）
A．NaOH 和 KOH 都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 B．N 2 和 O 2 都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼 C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发 D．CaO 和 Fe 2 O 3 都是金属氧化物，两者都能与水反应生成相应的碱 二、填空、实验题 6．实验桌上有 NaOH、Ba(OH) 2 、Na 2 CO 3 、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签。某同学按下列步骤鉴别四种溶液。
①写出反应Ⅲ的化学方程式
②下图是水和 NaOH 水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析 C 溶液能使酚酞溶液变红的原因是
(填序号)。
a．C 溶液中 Na＋ 数目大于 CO 2 －3 数目 b．C 溶液中 H 2 O 数目大于 OH－ 数目 c．C 溶液中 H 2 O 数目大于 H＋ 数目 d．C 溶液中 OH－ 数目大于 H ＋ 数目 7．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示，“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图示，回答问题。(已知：CaCl 2 溶液呈中性，CaCl 2 ＋Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓＋2NaCl)
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈
(填“酸性”“碱性”或“中性”)； (2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是
，此时所得溶液中含有的溶质有
(酸碱指示剂除外)； (3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是
(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是
；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象
。
8．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)制作“叶脉书签”需用到 10%的氢氧化钠溶液。现配制 50 g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为
g。
②用氢氧化钠固体配制 10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要
。
③下列操作正确的是
(填字母)。
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码 B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 ④若用 20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为 1 g/cm 3 )配制 50 g 质量分数为 10% 的氢氧化钠溶液，需 20% 的氢氧化钠溶液的质量为
g；配制时应选用
mL 的量筒量取水(填“10”或“50”)。
(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：
回答下列问题：
反应Ⅰ的化学方程式为
。
白色沉淀 C 是
(填化学式)。
原固体粉末中一定不含
(填化学式)。
9．某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：
2NaOH＋CO 2 ===Na 2 CO 3 ＋H 2 O(先发生反应) Na 2 CO 3 ＋CO 2 ＋H 2 O===2NaHCO 3 (后发生反应) 同学们开展了下列探究活动：
【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？ 【猜想假设】Ⅰ.NaOH 和 Na 2 CO 3 ； Ⅱ.只有 Na 2 CO 3 ； Ⅲ.
； Ⅳ.
。
【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据：
小资料：
碳酸盐一般不易溶于水， 如 CaCO 3 难溶；
碳酸氢盐绝大多数易溶于水， 如 Ca(HCO 3 ) 2 易溶。
【获得结论】根据上述信息， 分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量， 将结果填入下表：
溶质的化学式 溶质的质量/g Na 2 CO 3
10.6 NaHCO 3
16.8 填表说明：
①不写计算过程， 计算结果保留一位小数。
②如果溶质的成分只有一种，请填写在第一行；如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质。
三、计算题 10．为了测定一瓶未密封保存的 NaOH 固体中 NaOH 的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取 15 g 样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的 BaCl 2 溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：
请回答下列问题：
(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是
。
A．钠元素
B．碳元素 C．钡元素
D．氧元素 (2)反应共生成沉淀
g。
(3)原样品中 NaOH 的质量分数是多少？(计算结果保留至 0.1%)
溶
液 液 一、选择题 1．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中于溶液的是（
）
A．酸奶 B．玉米糊
C．冰水 D．可乐 2．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（
）
A．呈中性 B．pH＞7
C．属于悬浊液 D．属于溶液 3．下列说法不正确的是
( C ) A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B．乙醇与水混合可形成溶液 C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子 4．下图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错．误．的是( C )
A．20 ℃时，甲、乙具有相同的溶解度 B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 C．20 ℃时，可以配制溶质的质量分数为 25%的甲溶液 D．50 ℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现 5．上图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( A )
A．t 1
℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1∶4 B．P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C．t 1
℃时乙物质的饱和溶液，升温至 t 2
℃时仍是饱和溶液 D．将三种物质的溶液从 t 2
℃降温至 t 1
℃，析出晶体最多的是甲物质的溶液 二、填空 题 6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：
(1)t 1
℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲__＜__乙(填“＜”“＞”或“＝”)； (2)P 点的含义是 t 3
℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 ； (3)t 2
℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 62.5 g； (4)欲将 t 2
℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是 增加溶质(或蒸发溶剂) ； (5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用降温结晶(或冷却热饱和溶液) 。
7．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：
(1)现欲配制一瓶 500 g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需氯化钠固体 4.5 g。
下列实验操作与目的分析均正确的一组是 D (填序号)。
项目 实验操作 目的分析
A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶
节约药品
B
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
增大氯化钠 的溶解度
C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数
(2)实验室若用 15%的氯化钠溶液加水稀释成 5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和 胶头滴管 。
(3)实验室若用恒温蒸发的方法将 15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如下图所示。
与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是 丁 烧杯中的溶液(填序号)。
8．溶液与人们的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A (填字母)。
A．高锰酸钾
B．汽油
C．面粉 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高，这种物质是
A
(填字母)。
A．烧碱
B．硝酸铵
C．氯化钠 (3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ①60 ℃时，氯化钠的溶解度
<
硝酸钾的溶解度(填“＞”“＝”或“＜”)。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 Ca(OH) 2
(填
化学式)。
③20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 26.5% (结果保留至0.1%)。
④向 20 ℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至 20 ℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 减小
(填“增大”“不变”或“减小”)。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成 80 ℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至 20 ℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是
B
(填字母)。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾 B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液 C．上述方法可以将两种物质完全分离
常见的酸和碱 一、选择题 1．常温下，下列物质水溶液的 pH＜7 的是
（
）
A．KOH
B．草木灰
C．生石灰
D．醋酸
2．除铁锈的试剂是( B ) A．氯化钠溶液 B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．水 3．下列关于 H 2 SO 4 性质描述中，不属于酸的通性的是
( C ) A．使紫色石蕊溶液变红 B．与 NaOH 发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与 Mg 反应放出氢气 4．下列关于酸的说法错误的是( C ) A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D．稀硫酸能够与活泼金属反应生成氢气
5．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是( A ) A．NaOH 和 KOH 都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 B．N 2 和 O 2 都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼 C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发 D．CaO 和 Fe 2 O 3 都是金属氧化物，两者都能与水反应生成相应的碱 二、填空、实验题 6．实验桌上有 NaOH、Ba(OH) 2 、Na 2 CO 3 、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签。某同学按下列步骤鉴别四种溶液。
①写出反应Ⅲ的化学方程式 Ba(OH) 2 ＋H 2 SO 4 ===BaSO 4 ↓ ↓＋2H 2 O。
②下图是水和 NaOH 水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析 C 溶液能使酚酞溶液变红的原因是 d (填序号)。
a．C 溶液中 Na＋ 数目大于 CO 2 －3 数目 b．C 溶液中 H 2 O 数目大于 OH－ 数目 c．C 溶液中 H 2 O 数目大于 H＋ 数目 d．C 溶液中 OH－ 数目大于 H ＋ 数目 7．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示，“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图示，回答问题。(已知：CaCl 2 溶液呈中性，CaCl 2 ＋Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓＋2NaCl)
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 碱性 (填“酸性”“碱性”或“中性”)； (2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 溶液红色褪去 ，此时所得溶液中含有的溶质有 氯化钙、氯化氢(或 CaCl 2 、HCl) (酸碱指示剂除外)； (3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 氯化钠(或 NaCl) (酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是 氯化钙(或 CaCl 2 ) ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象 取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有 CaCl 2 (合理即可) 。
8．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)制作“叶脉书签”需用到 10%的氢氧化钠溶液。现配制 50 g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为
5
g。
②用氢氧化钠固体配制 10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 玻璃棒 。
③下列操作正确的是
D
(填字母)。
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码 B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 ④若用 20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为 1 g/cm 3 )配制 50 g 质量分数为 10% 的氢氧化钠溶液，需 20% 的氢氧化钠溶液的质量为
25
g；配制时应选用
50
mL 的量筒量取水(填“10”或“50”)。
(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：
回答下列问题：
反应Ⅰ的化学方程式为 CaCO 3 ＋2HCl===CaCl 2 ＋CO 2 ↑ ↑＋H 2 O 。
白色沉淀 C 是 BaSO 4
(填化学式)。
原固体粉末中一定不含
CuSO 4 、BaCl 2
(填化学式)。
9．某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：
2NaOH＋CO 2 ===Na 2 CO 3 ＋H 2 O(先发生反应) Na 2 CO 3 ＋CO 2 ＋H 2 O===2NaHCO 3 (后发生反应) 同学们开展了下列探究活动：
【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？ 【猜想假设】Ⅰ.NaOH 和 Na 2 CO 3 ； Ⅱ.只有 Na 2 CO 3 ； Ⅲ. Na 2 CO 3 和 NaHCO 3
；
Ⅳ. 只有 NaHCO 3
。
【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据：
小资料：
碳酸盐一般不易溶于水， 如 CaCO 3 难溶；
碳酸氢盐绝大多数易溶于水， 如 Ca(HCO 3 ) 2 易溶。
【获得结论】根据上述信息， 分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量， 将结果填入下表：
溶质的化学式 溶质的质量/g Na 2 CO 3
10.6 NaHCO 3
16.8 填表说明：
①不写计算过程， 计算结果保留一位小数。
②如果溶质的成分只有一种，请填写在第一行；如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质。
三、计算题 10．为了测定一瓶未密封保存的 NaOH 固体中 NaOH 的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取 15 g 样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的 BaCl 2 溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：
请回答下列问题：
(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是 A 。
A．钠元素
B．碳元素 C．钡元素
D．氧元素 (2)反应共生成沉淀 17.9 g。
(3)原样品中 NaOH 的质量分数是多少？(计算结果保留至 0.1%) 解：设 15 g 原样品中 Na 2 CO 3 的质量为 x Na 2 CO 3 ＋BaCl 2 === BaCO 3 ↓＋2NaCl 106
197 x
19.7 g 106197 ＝x19.7 g
x＝10.6 g 原样品中 NaOH 的质量＝15 g－10.6 g＝4.4 g 原样品中 NaOH 的质量分数＝ 4.4 g15 g ×100%≈29.3% 答：原样品中 NaOH 的质量分数约是 29.3%。
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