专题 6-§1-4 化学平衡状态（同步练习）
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一 、 选择题（每小题只有一个正确答案）
1．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（
）
A．加热
B．不用稀硫酸，改用 98% 浓硫酸 C．滴加少量浓硫酸
D．不用铁片，改用铁粉 2．有关研究化学反应限度意义的叙述中，不正确的是（
）
A．可通过调控反应条件，使反应更好地符合人们的预期效果 B．可找到提高原料利用率的方法 C．可认识化学反应的反应程度
D．可研究反应物反应生成什么产物 3．下列关于可逆反应的叙述不正确的是（
）
A．可逆反应是指在相同条件下，即能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应 B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态 C．可逆反应的速率都很小
D．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余 4．下列对可逆反应的说法正确的是（
）
A．既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应 B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值 C．可逆反应不能完全进行，存在一定的限度 D．2H 2 ＋O 2 =====点燃2H 2 O 与 2H 2 O=====通电2H 2 ↑＋O 2 ↑互为逆反应 5．在一定温度下,可逆反应
2A(气)+3B(气)
2C(气) 达到平衡的标志是（
）
A．生成 C 的速率与反应 A 的速率相等
B．单位时间内反应 2n molA 的同时反应 3n molB C．A、B、C 的物质的量不再变化
D．A．B．C 的物质的量比为 2:3:2 6．一定条件下，在体积为 1 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：
2X(g)＋Y(g)
Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（
）
A．气体平均摩尔质量不再发生变化
B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1 C．容器内原子总数不再发生变化 D．同一时间内消耗 2n mol X 的同时生成 n mol Z 7．(2018·黄山高二质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，以下说法能表明反应：
A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是（
）
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变 C．每消耗 2 mol B，同时生成 1 mol C
D．C 和 D 的浓度比不变 8．(2018·扬州月考)一定条件下，将 NO 2 与 SO 2 以体积比为 1:2 置于密闭容器中，发生反应：NO 2 (g)＋SO 2 (g) SO 3 (g)＋NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（
）
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变 C．SO 3 和 NO 的体积比保持不变
D．每消耗 1 mol SO 3 的同时生成 1 mol NO 2
9．(2019·贵阳高一期末)在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y 的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是（
）
A.t 1 时，Y 的浓度是 X 的浓度的 2 倍 B.反应的化学方程式为 2X
Y C.t 2 时，反应的正、逆反应速率相等， 达到平衡状态
D.t 3 时，X、Y 的量不再变化，化学反应停止 二 、 填空题 题 10．一定温度下，在 2 L 的恒容密闭容器内发生的反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为：
。
(2)在 t 2 时刻存在的等量关系是
， 此时反应是否达到化学平衡状态？
(填“是”或“否”)。
(3)在 t 3 时刻 v 正
(填“＞”“＜”或“＝”)v 逆 ，理由是
。
11．一定温度下，在 10 L 密闭容器中加入 5 mol SO 2 和 3 mol O 2 ，发生反应：
2SO 2 (g)＋O 2 (g)
2SO 3 (g)，10 min 时，反应达到平衡状态，此时有 3 mol SO 2 发生了反应。
(1)反应生成了
mol SO 3 ，v(SO 2 )＝
。
(2)平衡时 SO 3 的浓度是
，SO 2 的转化率是
。
(3)平衡时容器内气体的总物质的量为
mol。
(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是
(填序号)。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v 正 (SO 3 )＝2v 逆 (O 2 ) ⑤n(SO 3 )∶n(O 2 )∶n(SO 2 )＝2∶1∶2 12.在 2 L 密闭容器中，800 ℃时，反应 2NO(g)＋O 2 (g)
2NO 2 (g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。
时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)如图中，A 点处 v 正
v 逆 (填“大于”“小于” 或“等于”)。
(2)图中表示 NO 2 变化的曲线是
。
用 O 2 表示从 0～2 s 内该反应的平均速率 v＝
。
(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
(填字母，下同)。
a.v(NO 2 )＝2v(O 2 )
b.容器内压强保持不变 c.v 逆 (NO)＝2v 正 (O 2 )
d.容器内的密度保持不变 (4)下列能使该反应的反应速率增大的是
。
a.及时分离出 NO 2 气体
b.适当升高温度 c.增大 O 2 的浓度
d.选择高效的催化剂
专题 6-§1-4 化学平衡状态（同步练习）
参考答案 一 、 选择题（每小题只有一个正确答案）
1．B
2．D
3．C
4．C
5．C
6．A
7．B
8．B
9．A
二 、 填空题 题 10．(1)2N
M
(2)n(M)＝n(N)；否； (3)＝；M 和 N 的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故 v 正 ＝v 逆 。
解析：
(1)当 N 减少 4 mol 时，M 增加 2 mol，所以化学方程式为 2N
M。
(2)t 2 时刻，n(M)＝n(N)＝4 mol，t 2 时刻后，N 物质的量继续减小，M 物质的量继续增加，故仍未达到平衡。
(3)t 3 时刻，M 和 N 的物质的量均不再发生变化，所以反应已达到平衡状态。
11．(1)3；0.03 mol·L－ 1 ·min － 1
(2)0.3 mol·L－ 1 ；60%
(3)6.5 (4)①③④ 解析 (1)v(SO 2 )＝ ∆c(SO 2 )∆t ＝3 mol10 L10 min ＝0.03 mol·L－ 1 ·min － 1 。
(2)
2SO 2 (g)
＋
O 2 (g)
2SO 3 (g) 起始：
5 mol
3 mol
0 变化：
3 mol
1.5 mol
3 mol 平衡：
2 mol
1.5 mol
3 mol 则平衡时 SO 3 的浓度为 3 mol10 L＝0.3 mol·L－ 1 ，SO2 的转化率为 3 mol5 mol ×100%＝60%。平衡时混合气体的总物质的量为 2 mol＋1.5 mol＋3 mol＝6.5 mol。
(4)根据反应方程式知：①中体系压强不变，说明反应已达平衡状态；②中容器的体积不变，混合气体的质量不变，则反应过程中密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平衡状态；③中混合气体的总质量不变，但反应过程中混合气体的总物质的量改变，若平均相对分子质量不变，说明反应已达平衡状态；④表示 v 正 ＝v 逆 ，说明反应已达平衡状态；⑤中三者的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明反应已达平衡状态。
12.(1)大于
(2)b; 1.5×10－ 3
mol·L － 1 ·s － 1
(3)bc
(3)bcd
解析: (1)图中表明 A 点的反应时间小于 1 s，表格中数据表明在 0～1 s 内 n(NO)呈减小状态，则反应 2NO(g)＋O 2 (g)
2NO 2 (g)在正向进行，v 正 ＞v 逆 。
(2)上述反应正向进行，则 c(NO)由逐渐减小到保持不变。表格中数据表明上述反应从开始到平衡，n(NO)的减小量为 0.020 mol－0.007 mol＝0.013 mol，则 n(NO 2 )的增加量为 0.013 mol。上述反应容器的容积为 2 L，则平衡时 c(NO 2 )＝0.006 5 mol·L－ 1 ，则表示
NO 2 变化的曲线是 b。表格中数据表明，在 0～2 s 内n(NO)减小量为 0.020 mol－0.008 mol＝0.012 mol，则 n(O 2 )的减小量为 0.006 mol，容器容积为 2 L，则 Δc(O 2 )＝0.003 mol·L－1 ，反应时间为 2 s，计算得 v(O 2 )＝1.5×10 － 3
mol·L － 1 ·s － 1 。
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