专题 6-§2-2 燃料燃烧释的能量（同步练习）
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一 、 选择题（每小题只有一个正确答案）
1.下列有关新能源的说法不正确的是 (
)
A.绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能
B.风能、太阳能是清洁能源
C.氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料
D.共享单车用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 2.下列说法不正确的是 (
)
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
②化石燃料在燃烧过程中产生 CO、SO 2 等有害气体
③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低
A．①④
B．②③④
C．②③
D．①③④ 3.下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是 (
)
A．空气量越多越好
B．应通入适量空气
C．固体燃料燃烧前要粉碎
D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 4. 25 ℃、101 kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO 2 和液态水时放热 22.69 kJ，下列热化学方程式正确的是 (
) A．CH 3 OH(l)＋3/2O 2 (g)=CO 2 (g)＋2H 2 O(l) ΔH＝726kJ·mol－ 1
B．2CH 3 OH(l)＋3O 2 (g)=2CO 2 (g)＋4H 2 O(l)
ΔH＝－1 452 kJ·mol－ 1
C．2CH 3 OH(l)＋3O 2 (g)=2CO 2 (g)＋4H 2 O(l)
ΔH＝－726 kJ·mol－ 1
D．2CH 3 OH(l)＋3O 2 (g)=2CO 2 (g)＋4H 2 O(l)
ΔH＝1 452 kJ·mol－ 1
5.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是 (
)
A.化石能源物质内部蕴含着大量的能量
B.吸热反应没有利用价值
C.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用 6.(2019·福建省南平市高一)下列化学反应过程中的能量变化符合如图所示的是(
) A.HCl＋NaOH=NaCl＋H 2 O
B.Fe＋H 2 SO 4 =FeSO 4 ＋H 2 ↑ C.CH 4 ＋2O 2
CO 2 ＋2H 2 O D.Ca(OH) 2 ＋2NH 4 Cl=CaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋2H 2 O 7.化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是(
)
A.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B.在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 C.过程②需吸收能量，过程③则放出能量
D.常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 8.最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是 (
)
A.CO 和 O 生成 CO 2 是吸热反应
B.在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C.CO 和 O 形成了具有极性共价键的 CO 2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O 2 反应的过程 二 、 填空题 题 9.已知化学反应 N 2 ＋3H 2
2NH 3 的能量变化如图所示：
(1)1 mol N 和 3 mol H 生成 1 mol NH 3 (g) 是
(填“吸收”或“释放”)能量的过程。
(2)由
12 mol N 2 (g)和 32 mol H 2 (g) 生成 1 mol NH 3 (l)过程
(填“吸收” 或“释放”)
kJ 能量 。
10．写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol C 2 H 5 OH(l)完全燃烧生成 CO 2 (g)和 H 2 O(l)，放出 1 366.8 kJ 热量。
。
(2)1 mol C(石墨)与适量 H 2 O(g)反应生成 CO(g)和 H 2 (g)，吸收 131.3 kJ 热量。
。
(3)4 g CO 在氧气中燃烧生成 CO 2 ，放出 9.6 kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式
。
(4)已知断裂 1 mol H 2 (g)中的 H—H 键需要吸收 436 kJ 的能量，断裂 1 mol O 2 中的共价键需要吸收 496 kJ 的能量，生成 H 2 O(g)中的 1 mol H—O 键放出 463 kJ 的能量，则H 2 (g)与 O 2 (g)反应生成 H 2 O(g)的热化学方程式为________________________________。
(5)2010 年广州亚运会选用的“潮流”亚运会火炬，它将中国传统文化、奥运精神以及现代科技融为一体。火炬内熊熊火焰来源 于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。
根据下图所示的两个图写出相应的热 化学方程式。
图 1
， 图 2
。
专题 6-§2-2 燃料燃烧释的能量（同步练习）
参考答案 一 、 选择题（每小题只有一个正确答案）
1．C
2．A
3．A
4．B
5．B
6．D
7．D
8．C 二 、 填空题 题 9．(1)释放
(2)
释放；(b+c-a)
10．解析：此题考查了热化学方程式的书写。热化学方程式的书写应注明物质的聚集状态，化学计量数与 ΔH 要匹配，以及通过化学键的键能，反应物和生成物总能量的高低来计算反应的 ΔH，还应注意 ΔH 的正负值及单位 kJ·mol－ 1 。
(1) C 2 H 5 OH(l)＋3O 2 (g) = 2CO 2 (g)＋3H 2 O(l)
ΔH＝－1366.8 kJ·mol－ 1
(2) C(s)＋H 2 O(g) = CO(g)＋H 2 (g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－ 1
(3) CO(g)＋ 12 O 2 (g) = CO 2 (g)
ΔH＝－67.2 kJ·mol－ 1
(4) H 2 (g)＋ 12 O 2 (g) = H 2 O(g)
ΔH＝－242 kJ·mol－ 1
(5) C 3 H 8 (g)＋5O 2 (g)=3CO 2 (g)＋4H 2 O(l)
ΔH＝－2215 kJ·mol－ 1
3CO 2 (g)＋4H 2 O(l) = C 3 H 8 (g)＋5O 2 (g)
ΔH＝＋2215 kJ·mol－ 1
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