2021届高考化学三轮知识点强化—化学键

　2021 届高考化学三轮知识点强化 — 化学键 1.下列物质中只含有共价键的是(

　 ) A．2Na O

　B． NaCl

　C．2H O

　D．NaOH 2.下列化合物中，只存在离子键的是(

　 ) A、NaOH B、2CO C、NaCl D、HCl 3.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数为内层电子数的 3 倍，X 在短周期主族元素中金属性最强，Y 与 W同主族。下列叙述正确的是(

　 ) A.2X W 、2X Y 的水溶液都呈碱性

　B.原子半径：

　(Z) (Y) (X) (W) r r r r   

　 C.简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<Y

　 D.W 与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键 4.下列选项所给物质中均既含有离子键又含有共价键的一组是(

　 ) A.2 2 3 2 4Na O KOH Na SO 、 、

　B.2 4 4 3MgO Na SO NH HCO 、 、

　C.  2 4 4 42NaOH H SO NH SO 、 、

　D.2HCl CaO MgCl 、 、

　5.下列说法正确的是(

　 ) ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥

　6.下列变化只需要破坏离子键的是(

　 ) A.加热氯化铵 B.干冰汽化 C.NaCl 熔化 D.浓2 4H SO 溶于水 7.下列物质中，化学键种类完全相同的是(

　 ) A.2 2H O Na O 和

　B.NaOH 和 NaCl C.2 2 2 2H O Na O 和

　 D.4CCl HCl 和

　8.下列反应过程中，同时有离子键与共价键的断裂和形成的是(

　 ) A.2 2 22H O 2H O 点燃

　B.3 4NH HCl NH Cl 

　C.3 2 4 28NH 3Cl 6NH Cl N  

　D.2 2 2 22Na O 2H O 4NaOH O   

　9.下列叙述正确的是(

　 ) ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ⑥离子化合物中一定含有离子键 A.只有②⑥ B.只有①⑥ C.只有⑥ D.只有①④⑥ 10.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(

　 ) A.离子化合物中一定含有离子键 B.离子化合物一定易溶于水 C.离子化合物一定能导电 D.能导电的物质一定是离子化合物 11.下列关于化学键的说法正确的是(

　 ) A.两个原子之间的相互作用叫作化学键 B.并不是所有物质中都一定含有化学键 C.非极性键只存在于双原子单质分子中 D.化学键分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种 12.下列关于离子键的说法正确的是(

　 )

　A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.阳离子之间、阴离子之间、阴阳离子间均可形成离子键 C.易失电子的原子与易得电子的原子结合时，一般形成离子键 D.离子键可以存在于化合物中，也可以存在于单质中 13.下列对共价键的说法错误的是(

　 ) A.共价键是原子间通过共用电子对形成的 B.双原子分子中一定含有共价键 C.共价键是原子之间通过相互吸引而形成的相互作用 D.活泼的金属元素与活泼的非金属元素间也可能形成共价键 14.下列各组物质中化学键类型相同的是(

　 ) A.HCl

　2 4MgCl NH Cl

　B.2 2 2H O Na O CO

　C.2 2CaCl NaOH H O

　D.3 2 2NH H O CO

　15.下列说法中正确的是(

　 ) A.4 3CH BCl 和 分子中所有原子的最外层都达到了 8 电子稳定结构 B.2 2Na O NaClO 、 中所含化学键类型不完全相同 C.O、S 同属于第ⅥA 族，因此2 2H S H O 与 都能形成分子间氢键 D.氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 16.下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是(

　) A.氧化钠熔化

　B.KCl 溶于水 C.将液溴加热变为气态 D.4NH Cl 受热分解 17.下列共价键中，属于非极性键的是(

　) A.C—H B.C—Cl C.C==O D. N N 

　18.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是(

　 ) ① 2MgCl 和2Na O

　② 2CO 和2CS ③ 2Na S 和2 2Na O

　④ HCl 和 NaOH

　A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 19.有共价键的离子化合物是（

　 ）

　A.2CaCl

　B.2 4H SO

　C.4NH Cl

　D.SiC 20.X、Y 都是短周期元素,X 原子最外层只有一个电子,Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6,X 和 Y 两元素形成的化合物为 R,则下列关于 R的叙述正确的是(

　 ) A.R 一定是共价化合物

　 B.R 一定是离子化合物 C.R 可能是共价化合物,也可能是离子化合物

　 D.R 可能是液态物质,也可能是固态物质 21.下列说法正确的是(

　) ①含共价键的化合物一定是共价化合物 ②离子化合物中一定含有离子键 ③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ④气态单质分子中一定含有共价键 A.②③ B.①②③ C.②③④ D.①②④ 22.下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是(

　) A.2H O 、2CO

　B.2MgF 、2H O

　C. KOH 、4NH Cl

　D. NaCl 、 KCl

　23.下表为元素周期表的一部分，根据表中序号对应元素回答有关问题：

　 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2

　 ① ②

　 3 ③

　④ ⑤

　⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨

　⑩

　（1）表中元素,化学性质最不活泼的是

　,只有负价而无正价的是

　 ,

　原子半径最大的是___________；(填写元素符号)； （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

　（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式分别是

　、

　； （3）元素①组成的单质的电子式为

　 ； 用电子式表示⑥的氢化物的形成过程

　 。

　（4）②和③的单质加热时反应生成物质 X，其化学式为

　 ，该物质中含有的化学键的类型为

　 。

　24.现有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知 A、D 位于同一主族，D 是短周期主族元素中原子半径最大的。B、E 最外层电子数是最内层电子数的 2 倍。C 与 F 的最外层电子数相等，且 C、F 的原子序数之和为 A、 D 原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

　(1)A、C、D、F 形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号填写)。

　(2)B、C、E、、FG 形成的气态氢化物数目最多的元素是______________(填元素符号)，五种元素形成的简单气态氢化物中最不稳定的是_____________(填化学式)。

　(3)B、E、F、G 的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是________(用化学式填写)。

　(4)由 A、C、D 形成的化合物所含的化学键类型有_______________________。

　(5)化合物 M 和 N 都由 A、C、D、F 四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是______________；向 G 单质的水溶液中通入 F 的氧化物，其反应的化学方程式为_______________。

　25.现有下列物质：①2Cl

　 ②2 2Na O

　 ③NaOH

　 ④HCl ⑤2 2H O

　⑥2MgF

　⑦ 4NH Cl

　（1）只由离子键构成的物质是______________（填序号下同）。

　（2）只由极性键构成的物质是______________。

　（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________。

　（4）由离子键和极性键构成的物质是______________。

　（5）由离子键和非极性键构成的物质是______________。

　参考答案

　1.答案：C 2.答案：C 解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。非金属元素的原子间形成共价键，所以 A 中含有离子键和极性键，B和 D 中只有极性键，C中只有离子键，所以答案是 C。

　3.答案：A 解析：W 原子的最外层电子数为内层电子数的 3 倍，则其结构示意图为，故 W 为 O；X 在短周期主族元素中金属性最强，则 X 为 Na； Y、W 同主族，则 Y 为 S；四种元素均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，故 Z 为 Cl。2Na O 溶于水与水反应生成 NaOH，溶液呈碱性，2Na S的水溶液由于2S 水解而呈碱性，A 项正确；原子半径：(Na) (S) (Cl) (O) r r r r   ，B项错误；非金属性：S<Cl<O，故简单气态氢化物的热稳定性 2 2H S HCl H O  ，C 项错误；O 与 H 形成的化合物有 2H O 、2 2H O ，2 2H O 的结构式为 H — O — O — H，含有非极性共价键，D 项错误。

　4.答案：A 解析：2 2 2 4Na O KOH Na SO 、 、 中均含离子键和共价键，A 项正确；MgO 中只有离子键，B项错误；2 4H SO 中只有共价键，C项错误；HCl 中只有共价键，CaO、2MgCl 中只有离子键，D 项错误。

　5.答案：D 解析：①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH 中含有极性键，2 2Na O 中含有非极性键，故①正确；②共价化合物一定含共价键，一定不含离子键，故②错误；③含金属元索的化合物不一定是离子化合物，如3AlCl ，故③正确；④由非金属元素组成的化合物不一

　定是共价化合物，如4NH Cl ，故④错误；⑤由分子构成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故⑤错误；⑥只有离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故⑥正确。

　6.答案：C 解析：A 项，4 3NH Cl NH HCl  △，离子键和共价键被破坏； B 项，属于物理变化，2CO 分子中化学键未被破坏；C项，破坏了离子键；D 项破坏了共价键。

　7.答案：D 解析：2H O 是共价化合物，只含共价键(O 原子与 H 原子)，2Na O 是离子化合物，只含离子键(2Na O 与 )，化学键种类不同，故 A 错误；NaOH 和NaCl 都是离子化合物，但是 NaOH 含有离子键( Na OH 与 )和共价键(O 原子与 H 原子)，而 NaCl 只含离子键( Na Cl 与 )，故 B错误；2 2H O 是共价化合物，只含共价键，O 原子与 H 原子之间形成极性共价键，O 原子与 O 原子之间形成非极性共价键，2 2Na O 是离子化合物， Na  与22O形成离子键，O原子与 O 原子之间形成非极性共价键，既含共价键又含离子键，故 C错误；4CCl 和 HCl 都是共价化合物，只含极性共价键，故 D 正确。

　8.答案：D 解析：A 项，2 2 2 2H O 2H O 点燃中只有共价键的断裂和形成，错误；B项，3 4NH HCl NH Cl  中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，错误；C项，3 2 4 28NH 3Cl 6NH Cl N   中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，错误；D 项，2 2 2 22Na O 2H O 4NaOH O    中同时有离子键与共价键的断裂和形成，正确。

　9.答案：A

　解析：①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如2 2H O 中既有极性键也有非极性键，错误；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如 HCl，正确；③含有非极性共价键的化合物不一定是共价化合物，如2 2Na O ，错误；④难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体等，错误；⑤单质分子中可能存在化学键，如氢气中含有 H — H 键，而稀有气体中没有化学键，错误；⑥离子化合物是阴、阳离子间通过离子键形成的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，正确。

　10.答案：A 解析：A 项，离子化合物中一定含有离子键，正确；B 项，AgCl 等离子化合物难溶于水，错误；C项，离子化合物在固态时不导电，错误；D 项，金属能够导电，但不是离子化合物，错误。

　11.答案：B 解析：A 项，化学键通常是指相邻原子之间强烈的相互作用，错误；B项，惰性气体是单原子分子，因此不存在共价键，正确；C项，过氧化氢等物质中也存在非极性键，错误；D 项，极性键和非极性键均属于共价键，错误。

　12.答案：C 解析：A 项，离子键为离子的静电作用力，既有引力也有斥力，错误；B项，离子键是阴阳离子之间的相互作用，因此只有阴阳离子间才可以形成离子键，错误；C 项，易失电子的原子失电子形成阳离子，易得电子的原子得电子形成阴离子，阳、阴离子间形成的是离子键，正确；D 项，形成离子键的一定是得失电子不同的微粒，因此不可能存在于单质中，错误。

　13.答案：C

　解析：A 项，只有共用电子对才能形成共价键，正确；B项，两个原子形成分子，一定存在共用电子对，即共价键，正确；C项，成键原子间不但存在相互吸引力，也存在相互排斥力，错误；D 项，3AlCl 是共价化合物，故活泼的金属元素与活泼的非金属元素间可形成共价键，正确。

　14.答案：D 解析：A 项，HCl 中含有共价键，2MgCl 中含有离子键，4NH Cl 中含有离子键和共价键，错误；B项，2H O 中含有共价键，2Na O 中含有离子键，2CO 中含有共价键，错误；C项，2CaCl 中含有离子键， NaOH 中含有离子键和共价键，2H O 中只含有共价键，错误；D 项，三者都只含有共价键，正确。

　15.答案：B 解析：A.4CH 分子中的 H 原子和3BCl 分子中的 B原子最外层都不能达到 8电子稳定结构，故 A 不正确；B.2 2Na O 中含有离子键和非极性共价键，而NaClO 中含有离子键和极性共价键，所以二者所含化学键类型不完全相同，故 B 正确；C.O、S 都属于第ⅥA 族元素，2H O 能形成分子间氢键，2H S 不能，故 C不正确；D.氯气与 NaOH 的反应过程中，断裂的化学键有离子键、极性键和非极性键，而形成的化学键有离子键、极性键，故 D 不正确。

　16.答案：C 解析：2Na O 熔化破坏的是离子键；KCl溶于水，破坏的是离子键；溴单质由液态变为气态，破坏的是分子间作用力；4NH Cl 受热分解，破坏的是化学键。

　17.答案：D 解析：

　N N  键是由同种非金属元素原子间形成的非极性键，D 项正确。

　18.答案：A 解析：①2MgCl 和2Na O 都只含离子键，故选；

　②2CO 和2CS 中均只含共价键，故选； ③2Na S 含离子键,2 2Na O 含离子键和共价键，故不选； ④HCl含共价键,2Na S 含离子键，故不选； 故选：A。

　19.答案：C 20.答案：C 21.答案：A 解析：含共价键的化合物可能是离子化合物，如 NaOH 中含有离子键和共价键属于离子化合物，故①错误；含有离子键子化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，但是一定含有离子键，故②正确；由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故③正确；稀有气体分子是单原子分子，没有共价键，则气态单质分子中不一定含有共价键，故④错误。故选 A。

　22.答案：B 解析：一般活泼的金属和活泼的非金属元素容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合物质的组成特点分析。2H O 、2CO 中均只含有极性共价键，A 不符合；2MgF 中含有离子键，2H O 中含有极性共价键，B符合； KOH 、4NH Cl 中均含有离子键和极性共价键，C不符合； NaCl 、 KCl中均只含有离子键，D 不符合。

　23.答案：

　（1）

　Ar

　; O ; K； （2）Al ，  3+23Al OH 3H Al 3H O＋＋ ＋ 、  23Al OH OH 2H O－＋ ＋ ； （3）

　； 。

　（4）2 2Na O ; 离子键、非极性共价键 解析：

　根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N,O,Na,Al,Si,S,Cl,Ar,K,Br 元素。

　（1）化学性质最不活泼的是 Ar，只有负价而无正价的是 O，原子半径最大的是 K. （2）Al 能形成两性氢氧化物。该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物 对 应 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 分 别 是  3+23Al OH 3H Al 3H O＋＋ ＋ 、  23Al OH OH 2H O－＋ ＋

　（3）元素①为 N 元素，N 原子的核外有 3 个未成对电子。元素①组成的单质的电子式为 ，用电子式表示⑥的氢化物的形成过程：

　（4）钠在氧气中加热生成过氧化钠2 2Na O ，过氧化钠中含有的化学键的类型为阴阳离子间的离子键和 O-O 非极性键。

　24.答案：(1)2 2S O Na H     

　 (2)C；4SiH

　(3)4 2 4 2 3 2 3HClO H SO H CO H SiO   

　(4)离子键、共价键 (5)3 2 2== H HSO SO = H O    ；2 2 2 2 4SO Cl 2H O===2HCl H SO   

　解析：

　A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素的原子序数依次增大。D 是短周期主族元素中原子半径最大的，则 D 为 Na 元素；B、E 最外层电子数是最内层电子数的 2 倍，二者处于第ⅣA 族，故 B为碳元素、E为 Si 元素；由 A、D 位于同一主族，C与 F 的最外层电子数相等，且 C、

　F 的原子序数之和为 A、D 原子序数之和的两倍，可推知 A 为 H 元素、C为 O 元素、F 为 S 元素；G 的原子序数大于 S，故 G 为 Cl 元素。

　(1)A 、C、D、F 形成的简单离子分别为2 2H O Na S   、 、 、 ，离子的电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是2- 2- + +S >O >Na >H 。

　(2)C、O、Si、S、Cl 中碳元素形成的气态氢化物的数目最多，五种元素中Si 的非金属性最弱，五种元素所形成的简单气态氢化物中最不稳定的是4SiH 。

　(3)B、 E、F、G 的最高价氧化物对应的水化物分别为2 3H CO 、2 3H SiO 、2 4H SO 、4HClO ，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，故酸性由强到弱的顺序是4 2 4 2 3 2 3HClO H SO H CO H SiO    。

　(4)由 H、O、Na形成的化合物为 NaOH，NaOH 含有离子键、共价键。

　(5)化合物 M 和 N 都由 H、O、Na、S 四种元素组成，M、N 为3NaHSO 或4NaHSO ，它们在溶液中相互反应的离子方程式是3 2 2== H HSO SO = H O    ；向氯气的水溶液中通入硫的氧化物，其反应的化学方程式为2 2 2 2 4SO Cl 2H O===2HCl H SO    。

　25.答案：（1）⑥

　（2）④

　（3）⑤ （4）③⑦

　（5）② 解析：2Cl 中 Cl 原子之间只存在非极性键，①为单质；2 2Na O 中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，22O中 O 原子之间存在非极性键，②为离子化合物；NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O、H 原子之间存在极性键，③为离子化合物；HCl分子中 H、C原子之间只存在极性键，④为共价化合物；2 2H O 中 H、O 原子之间存在极性键，O 原子之间存在非极性键，⑤为共价化合物；2MgF 中镁离子和氟离子之间只存在离子键，⑥为离子化合物；4NH Cl 中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N、H 原子之

　间存在极性键，⑦为离子化合物。通过以上分析知：

　（1）只含离子键的物质是⑥。

　（2）只由极性键构成的物质是④。

　（3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤。

　（4）由离子键和极性键构成的物质是③⑦。

　（5）由离子键和非极性键构成的物质是②。