高中化学鲁科版（2019 ）必修第二册第二章化学键化学反应规律第一节化学键与物质构成同步练习 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生 H+ 和 Cl -
B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同 C．NH 3 和 HCl 都极易溶于水，是因为都可以和 H 2 O形成氢键 D．CO 2 和 SiO 2 的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同 2．下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是(
) A．CO 2 和 SiO 2
B．H 2 S和 H 2 O C．NaCl 和 HCl D．CF 2 Cl 2 和 CH 3 COONa 3．据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。化学键不存在于（
）
A．原子与原子之间 B．分子与分子之间 C．离子与离子之间 D．离子与电子之间 4．某元素的最高价氧化物的分子式 RO 2 ，其中含 R 27.27% 。对此元素的叙述不正确的是（
）
A．该元素为碳
B．该元素的气态氢化物含 H 25% C．RO 2 为极性分子
D．RO 2 与水反应能生成酸 5．既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（
）
A．离子化合物 B．非金属单质 C．酸性氧化物 D．共价化合物 6．若不断地升高温度或在一定条件下，实现“雪花 水 水蒸气 氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A．氢键；氢键；极性键 B．氢键；范德华力；非极性键
C．氢键；极性键；范德华力 D．范德华力；氢键；非极性键 7．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是 A．分子间作用力 B．非极性共价键 C．氢键 D．极性共价键 8．现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间的作用力只有共价键 ②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式 HCl=H + +Cl - ，判断 HCl分子里存在离子键。
上述各种说法正确的是(
) A．①②正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确 9．三氟化氮（NF 3 ）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 +3F 2 ＝NF 3 +3NH 4 F，下列说法中，正确的是（
）
A．NF 3 的电子式为
B．NH 4 F分子中仅含离子键 C．在制备 NF 3 的反应中，NH 3 表现出还原性
D．在制备 NF 3 的反应方程式中，各物质均为共价化合物 10．下列各组物质所含化学键类型相同、形成晶体类型也相同的是 A．乙酸和乙醇 B．C 60 和金刚石 C．NH 4 Cl 和 KCl D．HCl 和 NaCl 11．已知化合物 K 2 S 2 O 8 、CrO 5 中的硫与铬元素的化合价均为+6，则 K 2 S 2 O 8 、CrO 5 中含有的过氧键（—O—O—）个数分别为（
）
A．1 个，1个 B．1 个，2个 C．2 个，1个 D．2 个，2个 12．既存在离子键又存在共价键的是（
）
A．NaOH B．2Na S
C．Ne D．2SiO
13．某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能达到目的是 A．在铁柱上铆上一些锌片 B．将铁柱与直流电源的正极相连 C．在铁柱表面涂上一层较厚的沥青 D．在铁柱表面镀锡 14．氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是 A．含有离子键 B．属于原子晶体 C．既有离子键又有共价键 D．属于离子晶体 15．对液态 HCl 和 NaCl溶液的说法合理的是 A．HCl 的共价键被破坏 B．NaCl 的离子键被破坏 C．HCl 和 NaCl 的化学键均遭破坏 D．HCl 和 NaCl 的化学键均未遭破坏 二、实验题 16．过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于 H 2 O 2 和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表。
分子式 外观 热分解温度 熔点 水溶性（20℃）
CO(NH 2 ) 2 ·H 2 O 2
白色晶体 45℃ 75—85℃ 500g·L —1
合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：___________________________________。
（2）反应器里冷凝管中冷水从___（填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是___。
①直接加热；②水浴加热；③蒸气浴加热；④冰浴 （3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是________________， （4）从母液中分离出 H 2 O 2 和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是_________。
（5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含 H 2 O 2 34%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品 2.000g，溶解于水，在 250mL 容量瓶中定容，准确量取其中 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入 1mL 6mol/LH 2 SO 4 ，然后用 0.1000mol/L KMnO 4 标准溶液滴定样品中的 H 2 O 2 （KMnO 4 溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗 KMnO 4 溶液 6.000mL：
完成并配平下列化学方程式: ____MnO 4 — ＋
H 2 O 2 ＋
H + ＝
Mn 2+ ＋
H 2 O＋
②KMnO 4 溶液应盛放在__________滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）； ③根据滴定结果确定产品质量_______ （填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为___________________。
三、工业流程题 17．过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。
回答下列问题：
（1）已知过氧化尿素中的 CO(NH 2 ) 2 与 H 2 O 2 以氢键连接，其中碳元素的化合价是______。（填序号）
A．+2 价
B．-1 价
C．0 价
D．+4 价 （2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO 5 ）且无气体生成。写出 H 2 O 2 与重铬酸钾反应的离子方程式____。
（3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知 30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___（填序号）。
①冷却至 30℃结晶
②过滤
③蒸发浓缩 ④溶解
⑤洗涤 （4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。
（5）电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_________。
（6）Ⅰ．为测定产品中 H 2 O 2 的含量，常用 KMnO 4 溶液滴定 H 2 O 2 ，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定 H 2 O 2 前，常用现配的草酸钠溶液先标定出 KMnO 4 标准溶液的浓度。
Ⅱ．称取过氧化尿素样品 4.00g ，溶解在 250mL 容量瓶中定容。准确量取 25.00mL 于锥形瓶中加入 1.00mL
6mo1/L 的硫酸，用标定过的 0.2000mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗 KMnO 4 标准溶液 10.00mL（KMnO 4 与尿素不反应）。
①H 2 O 2 的质量分数是_____（精确至 0.1%)。
②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终 H 2 O 2 的质量分数__（填“偏大”、“偏小”或“不变”)
四、填空题 18．（10 分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（ △ H），化学反应的△ H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol -1
460
360
436
431
176
347
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）SiC_____Si； SiCl 4 _____SiO 2
（2）能不能根据键能的数据判断单质 Si 和化合物 SiCl 4 的熔点高低？___（填“能”或“不能”），原因是_________ （3）如图立方体中心的“· ”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“· ”表示出与之紧邻的碳原子
（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl 4 (g) + 2H 2 （g）
高温
Si（s）+4HCl（g) 计算该反应的反应热 △ H 为_______________ 19．按要求完成下列问题：
(1)三氧化硫的分子式_______；(2)氯气中存在的化学键类型是_______； (3)沸点：H 2 O_______H 2 S(填“>”或“＜”)。
参考答案 1．B2．B3．B4．C5．D6．A7．D8．B9．C10．A11．B12．A13．B14．B15．B 16．CO(NH 2 ) 2 ＋H 2 O 2 ＝CO(NH 2 ) 2 ·H 2 O 2
下
②
铁铝易被（过氧化氢）腐蚀
降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解
2 5 6 2 8 5O 2
酸式
偏高
不合格
12%
17．D
4H 2 O 2 +Cr 2 O 7 2- +2H + =2CrO 5 +5H 2 O
④③①②⑤
①H 2 O 2 水溶液呈弱酸性，故 H 2 O 2 可与铁单质反应；②进而氧化生成可催化 H 2 O 2 分解的 Fe 3+
CO(NH 2 ) 2 +8OH - -6e - =CO 3 2- +N 2 ↑+6H 2 O
42.5%
偏大
18．（1）>，< （2）不能，物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质 Si 属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl 4 属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多。因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低。
（3）
（4）+236 kJ/mol ）
19．SO 3
共价键或非极性共价键
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