人教版初三化学下册第九单元溶液测试题
可能用到的相对原子质量：H －1
O －16
S －32
Zn－ －65 一、选择题( 每小题 3 分 ，共 共 45 分)
1 ． 我们常打仗到一些带“ 水” 的名词 ， 下列带“ 水” 的名词表示溶液的是(
) A ． 铁水
B． 矿泉水
C． 蒸馏水
D． 泥浆水 2 ． 下列溶液中 ， 溶剂是酒精的是(
) A ． 蔗糖溶液
B． 酒精溶液
C ． 碘酒
D． 氯化钠溶液 3 ． 向盛有 5 g 氢氧化钠固体的烧杯中到场 45 g 水 ， 完全溶解后 ， 所得溶液中溶质的质量分数是(
) A ．20%
B．11.1%
C．10%
D．5% 4 ． 下列有关溶液的说法正确的是(
) A ． 将植物油与水混合 ， 得到的是溶液 B ． 配制溶液时 ， 搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C ．将 将 10%的 的 KNO 3 溶液倒出一半 ，为 剩余溶液中溶质的质量分数为 20% D ． 饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 5 ． 一杯 70 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 ， 冷却后有晶体析 出( 晶体不含结晶水) ， 若不思虑溶剂的蒸发 ， 则剩余溶液与原溶液相比(
) A ． 由饱和溶液变为不饱和溶液
B． 溶质质量不变 C ． 溶液质量不变
D． 溶质的质量分数减小 6． 如图 9 －K －1 所示， ， 向试管中到场某种物质后， ，U 形管右边支管的红墨水液面上升 ，左边支管的红墨水液面 下降 ， 则到场的物质是(
) 图 图 9 －K －1
A ． 氢氧化钠
B ． 硝酸铵
C ． 干冰
D ． 氯化钠 7 ． 雪碧是常见的饮料之一 ， 打开雪碧的瓶盖会有大量气泡冒出 ， 产生这一现象的原因是(
) A ． 气体的溶解度随压强的增大而减小
B． 气体的溶解度随压强的减小而减小 C ． 气体的溶解度随温度的升高而减小
D． 气 体的溶解度随温度的升高而增大 8 ． 实验室现有 25% 的氢氧化钠溶液 ， 要是需议决稀释配制成 200 g 10% 的氢氧化钠溶液 ，需 需 25% 的氢氧化钠溶液(
) A ．80 g
B．120 g
C．150 g
D．200 g 9 ．将 将 m g KNO 3 的不饱和溶液恒温蒸发水分 ， 直至有晶体析出。在此变化历程中 ，图 图 9－K －2 所示的图像中可表示溶 质质量分数(a%) 与蒸发时间(t) 的变化干系的是(
) 图 图 9 －K －2 10． 为了研究物质的溶解现象举行了如下实验(20 ℃) ， 现象如图 9 －K －3 所示。下列说法不正确的是(
) 图 图 9 －K －3 A． 实验 1 中 ，B 为饱和溶液 B ． 实验 1 可说明 ， 一定温度下 ， 一定量的溶剂中 ， 溶解某物质的量是有限的 C ． 实验 2 可说明 ， 一定温度下 ， 不同物质在水中的溶解性不同 D ． 上述实验说明 ， 只有水可以作溶剂 11 ． 某固体溶质的溶液恒温蒸发掉部分溶剂后 ， 无晶体析出 ， 下列说法正确的是(
) A ． 原溶液可能是饱和溶液
B． 剩余溶液与原溶液中溶质的质量 分数可能相等 C ． 剩余溶液可能是饱和溶液
D． 剩余溶液一定是不饱和溶液 12 ． 下表是某同砚记载的常见固体在液体中的溶解环境 ， 以下说法不正确的是(
) 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 水 汽油 酒精 水 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A. 衣服上不慎沾上碘酒 ， 可用酒精擦洗
B． 溶液都是均一、稳固、无色的混合物 C ． 水、汽油、酒精都可以作溶剂
D． 联合物质在不同溶剂中的溶解性不同 13 ． 已知 KNO 3 的溶解度如下表所示 ， 下列说法不正确的是(
) 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A.KNO 3 的溶解度随温度的升高而增大 B ．20 ℃ 时 ，向 向 100 g 水中到场 35 g KNO 3 ， 充分搅拌 ，为 所得溶液质量为 135 g C ． 议决升高温度 ， 能将恰恰饱和的 KNO 3 溶液转化为不饱和溶液 D ．30 ℃ 时 ， 饱和 KNO 3 溶液中溶质的质量分数为45.8 g145.8 g ×100% 14 ． 配制 50 g 质量分数为 15% 的氯化钠溶液时 ， 下列环境会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是(
) A ． 称量时所用砝码锈蚀
B． 转移溶液时有少许洒出 C ． 用量筒量汲水时俯看读数
D． 所用氯化钠中混有少量氯化钾 15. 2019· 苏州 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图 9 －K －4 所示。下列说法正确的是(
)
图 图 9 －K －4 A ． 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B ． 常用冷却结晶的要领从氯化钠溶液中获得其晶体 C ．40 ℃ 时 ，将 将 35 g 硝酸钾晶体插进 50 g 水中 ， 充分搅拌后 ， 所得溶液中溶质的质量为 分数为 39.0% D ．将 将 20 ℃ 的硝酸钾饱和溶液升温至 60 ℃ ， 溶液中溶质的质量分数增大( 忽略水分蒸发 发) 二、填空题(共 共 30 分 分) 16 ．(6 分) 溶液在生产和科研中具有普遍的用途 ， 与人们的生活密不可分。
(1) 衣服上沾有的油污 ， 可用汽油洗去 ， 是因为汽油能________( 填“ 溶解” 或“ 乳化”)油污。
(2) 喝了冰镇汽水 以后 ， 常常会打嗝儿。这种现象说明气体的溶解度与________ 有关。
(3) 某固体物质的溶解度曲线如图 9 －K －5 所示。
图 图 9 －K －5 使 要 使 20 ℃ 时 靠 近 饱 和 的 该 物 质 的 溶 液 变 为 饱 和 溶 液 ， 可 采 取 的 要 领 有______________________________________ 。
17 ．(6 分) 已知氯气(Cl 2 )为 通入水中形成的溶液叫氯水。产生的反响为 Cl 2 ＋H 2 O===HCl＋HClO( 次氯酸) ，2HClO=====光照2HCl ＋O 2 ↑ 。将氯水在阳光下照射一段时间后 ， 溶液中的溶质是____________( 填化学式 ， 下同) 。将足量的铁插进一定质量的盐酸中 ， 反响后形成的溶液中的溶质是________ 。将一定量的铁插进过量的盐酸中 ， 反响后形成的溶液中的溶质是______________ 。
18 ．(4 分)2019· 金华
在室温条件下 ，对 对 100 mL 氯化钠饱和溶液举行如图 9 －K －6 所示的操纵：
图 图 9 －K －6 (1) 最终甲、乙两烧杯中的溶液一定是饱和溶液的是________ 。
(2) 乙溶液在加 50 mL 水的历程中 ， 下列量逐渐减小的是________________ 。
① 溶解度
② 溶质的质量分数
③ 溶剂的质量
④ 溶液的密度
19 ．(8 分) 已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。
温度 溶解 物质度/g
10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ 60 ℃ 70 ℃ 80 ℃ NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO 3
20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 (1) 氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋向更大的是__________ ；t ℃ 时 ， 二者饱和溶液的溶质质量分数相等 ，则 则 t 介于__________( 从上表温度中选取最近的两个数值)。
之间。
(2)80 ℃ 时 ， 将氯化钠和硝酸钾各 100 g 的混合物 ， 到场到 100 g 水中 ， 充分搅拌 ， 不能完全溶解的物质是________ ；将 所得溶液冷却到 10 ℃ 时 ， 溶液的质量是________g 。
20 ．(6 分)t 1
℃ 时 ，将 将 a 、b 两种固体各 18 g ， 分别到场盛有 100 g 水的烧杯中 ， 充分搅拌后现象如图 9 －K －7 甲所示 ， 升温到 t 2
℃ 时 ， 现象如图乙所示 ，a 、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线如丙所示。
图 图 9 －K －7 请填空：
(1)从 从 t 1
℃到 到 t 2
℃ 的变化历程中， ， 一直处于饱和状态的是________( 填“a” 或“b”) 的溶液。
。
(2) 图丙中曲线 M 表示的是________( 填“a” 或“b”) 的溶解度曲线。
。
(3)若 若 a 溶液中混有少量的 b ， 可采取____________ 结晶的要领提纯 a 。
三、实验探究题(共 共 12 分 分) 21． ．2019· 盘锦如图 9 －K －8 是某同砚配制 50 g 溶质质量分数为 15%的 的 KNO 3 溶液的历程：
图 图 9 －K －8 回答下列标题。
(1) 配制溶液的步骤：谋略、________ 、量取、溶解、装瓶贴标签。
(2) 指出图中的错误：____________________________ ；若其他操纵均正确 ， 该操纵会
导致最终配制的溶液的溶质质量分数____________( 填“ 偏大” 或“ 偏小”)。
。
(3) 量汲水时 ， 应选择________( 填“10 mL”“50 mL” 或“100 mL”) 的量筒 ， 量取历程中 ， 还需要的一种仪器是____________ 。
(4) 实验中发觉硝酸钾已结块 ， 为了使其较快地溶解 ， 合理的要领有____________( 填序号)。
。
① 将硝酸钾研碎
② 用开水溶解
③ 到场更多的水
④ 用玻璃棒搅拌 四、谋略题(共 共 13 分 分) 22． ． 向盛有 20.0 g 稀硫酸的烧杯中倒入 5.0 g 黄铜( 铜锌合金) 样品粉末， ， 恰恰完全反响。称得未溶物的质量为 3.7 g 。完成下列谋略。
(1) 该黄铜样品中含 Zn 的质量为________g 。
(2) 所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3) 反响后所得溶液中溶质的质量分数。( 终于保留一位小数) 1 ．B
2.C
3.C
4.D
5.D
6.A
7.B
8.A
9 ．D
10.D
11.C
12.B
13.B
14.D
15.C
16 ．( (1) ) 溶解
( (2) ) 温度
( (3) ) 升高温度、增加溶质、蒸发溶剂
17 ．HCl
FeCl 2
FeCl 2 、HCl
18 ．( (1) ) 甲
( (2) )②④
19 ．( (1) ) 硝酸钾( (或 或 KNO 3 ) )
20 ～30
( (2) )NaCl
156.7
20 ．( (1) )b
( (2) )a
( (3) ) 降温
21 ．( (1) ) 称量
( (2) ) 砝码与 KNO 3 固体放反了
偏小
( (3) )50 mL
胶头滴管
( (4) )①②④
22 ．( (1) )1.3
解：( (2) )设 设 20.0 g 稀硫酸中 H 2 SO 4 的质量为 x ， 生成硫酸锌的质量为 y ， 生成氢气的质量为 z 。
Zn
＋
H 2 SO 4 ===ZnSO 4 ＋H 2 ↑
65
98
161
2
1 ．3 g
x
y
z
6598 ＝ 1.3 gx
x ＝1.96 g
65161 ＝ 1.3 gy
y ＝3.22 g
652＝ 1.3 gz
z ＝0.04 g
稀硫酸中溶质的质量分数：
1.96 g20.0 g ×100% ＝9.8% 。
( (3) ) 所得溶液中硫酸锌的质量分数：
3.22 g20.0 g ＋1.3 g －0.04 g ×100% ＝15.1% 。
答：( (2) ) 所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8% ；( (3) ) 反响后所得溶液中溶质的质量分数为 为 15.1% 。
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