201 21 年广东省 中 考 化学 模拟 试 卷 （ 54 ）
含 答案 考试时间 60 分钟 ， 满分 100 分
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
S-32
Fe-56
一． 选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。）
1．下列变化属于物理变化的是（
）
A．电解水
B．钢铁生锈
C．木材燃烧
D．切割玻璃 2．下列实验操作中，正确的是（
）
A
B
C
D
3．下列做法正确的是 (
) A.为了防止 CO 中毒可在煤炉上放一盆水
B. 炒菜时加入“加碘盐”、 “加铁酱油” C.用燃着的火柴检查煤气管道是否漏气
D.实验后的废液直接倒入下水道 4．下列化学用语书写正确的是（
）
A．两个氢分子：2H
B．三个甲烷分子：3CH 4
C．水中氧元素的化合价为﹣2 价： 22O H
D．一个钙离子：Ca +2
5．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（
）
A．水银
干冰
食盐水
B．石墨
熟石灰
生石灰 C．氮气
氧气
空气
D．冰
氧化铁
冰醋酸 6．如图是某大学研究小组研发的一种独特的复合材料——“石墨纸”，其成分以石墨为主，薄如纸张，比钢还要硬 10 倍且轻巧，还可以回收利用。下列说法错误．．的是（
）
A．与同体积的钢相比，石墨纸质量较小 B．与钢相比，石墨纸硬度较大 C．石墨纸是绝缘体，不易导电
D．石墨纸是一种环保材料 7．下列物质的主要成分是糖类的是（
）
A．馒头
B．鸡蛋
C．牛奶
D．猪肉 8．低碳、节能、环保是我国的基本国策，所谓“低碳生活”，它不仅是一种态度，而且也是一种责任，一种全新的生活理念。下列做法不正确．．．的是（
）
A．洗完衣服的水用来冲厕所
B．出行尽可能步行、乘坐公交车，少开私家车
C．用竹篮代替塑料袋
D．为了方便，露天焚烧垃圾 9．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确．．．的是（
）
A．t 2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 2:5 B．甲、乙的饱和溶液从 t 2 ℃降温到 t 1 ℃，析出晶体甲大于乙 C．t 1 ℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D．甲、乙的饱和溶液分别从 t 2 ℃降温到 t 1 ℃，两溶液中溶质质量分数相等 10.现有铁、铜、银三种金属，限用一种试剂一次性就可验证他们的金属活动性强弱，则该试剂是（
）
A. ZnSO 4 溶液 B. CuSO 4 溶液 C. KNO 3 溶液 D. 稀硫酸 11.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（
）
A. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 B. 因为 H 2 O 和 H 2 O 2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 D. 氧化物中含有氧元素，所以不含有氧元素的物质一定不是氧化物 12.乙酸乙酯（C 4 H 8 O 2 )是无色透明的液体，有甜味，是一种重要的化工原料和工业溶剂。关于乙酸乙酯说法正确的是（
）
A．属于氧化物 B．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧三种元素组成 C．乙酸乙酯分子含有 1 个氧分子
D．乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大 13．除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确．．．的是（
）
选项 物质（括号内为杂质）
操作方法 A CO 2 （CO）
通入足量氢氧化钠溶液 B NaCl 溶液（Na 2 CO 3 ）
加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止 C CaO（CaCO 3 ）
高温煅烧 D Cu（CuO）
加过量稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥 14. 下列说法错误．．的是（
）
A．pH 试纸可以测出溶液的酸碱度，但不可以用 pH 试纸测出浓硫酸的 pH B．化学反应伴随着热量的变化，生石灰与水反应是放热反应 C．氧气能使带火星木条复燃，因此可以用氧气作为燃料 D．天然气、煤、石油是三大化石燃料，它们都是不可再生的资源 15．下列图象与所述实验相符的是（
）
A B C D 向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水 t ℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸
二． 填空题（本大题包括 2 小题，共 15 分）
16．1、用化学用语填空 (1)空气中含量最多的物质
。
(2)胃液中含有的酸
。
（3）碳酸铵中氮元素的化合价
。
（4）3 个乙醇分子
。
2、.在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。下图是某化学反应的微观过程示意图。
（1）从微观角度说出判断物质 C 属于混合物的依据________。
（2）该反应的化学方程式是
，所属的基本反应类型为
。
（3）此图说明化学反应的本质是
。
17．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是__________________(填字母序号)；
A.大米 B.牛奶 C.水果 （2）加钙牛奶中的“钙”是指________(填“元素”或“分子”)，老年人身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是________；
（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是____(填字母序号)；
A.塑料保鲜膜 B.布围裙 C.橡胶手套 （4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能；
（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是________ (填“食醋”或“食盐水”)，生活中降低水的硬度的方法是
。
、 三、 （本大题包括 1 小题，共 10 分）
18. 黄铜矿（主要成分 CuFeS 2 ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为 Fe 2 (SO 4 ) 3 、CuSO 4及 H 2 SO 4 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：
（1）Fe 2 (SO 4 ) 3 与铁反应的化学方程式：xFe 2 (SO 4 ) 3 + yFe == zFeSO 4 ，其中 x、y、z 为化步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑 步骤Ⅲ 步骤Ⅱ
铜 FeCO 3 沉淀 不溶FeSO 4 溶液
溶液甲
学计量数，z 的值为_______。
（2）操作 1 中的名称是
，此操作中起到引流作用的仪器是
。
（3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。
（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_______________ _________________________________________ 。
（5）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。
（6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是 FeCO 3
FeO Fe，实际作还原剂的是 CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
①FeCO 3
FeO+CO 2 ↑；②
。
四、 实验探究题 （本大题包括 2 小题，共 20 分）
19. 某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
图 1
图 2 第 19 题图 (1)把自制的紫色紫薯汁按图 1 所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ① 图 1 中存放紫薯汁的仪器名称是____________；写出盐酸与草木灰水反应化学方程式
。
②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是____________，该汁液________(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂； (2)用pH试纸测定图 1 中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7； (3)图 2 是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是________(填“A”、
“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是____________。
20．小明学习金属有关知识后，对“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关。
【设计并进行实验】小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
实验编号 盐酸的浓度（均取 20mL）
温 度/℃ 收集 40mL 气体所需时间/s ① 5% 30 48 ② 10% 20 41 ③ 5% 20 69 ④ 10% 30 32 【分析数据，得出结论】
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式
。
（2）通过实验②③对比，说明
； 通过实验
（写编号）对比，说明反应时的温度对反应快慢有影响
。
（3）如果盐酸的浓度为 10%，温度为 25℃，则收集 40mL 气体所需的时间范围为
。
（ 4 ）
小 明 在 做 以 上 四 组 实 验 时 ， 发 现 一 开 始 反 应 速 率 都 很 慢 ， 原 因是
。
五、（本大题包括 1 小题，共 10 分）
21.向盛有 Fe 2 O 3 粉末的烧杯中加入过量的稀 H 2 SO 4 ，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀与加入 NaOH 溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出 AB 段内反应的化学方程式：_____。
（2）加入 NaOH 溶液 40 g 时溶液中存在的溶质是_________（写化学式）。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（要求写出计算过程）
201 21 年广东省 中 考 化学 模拟 试 卷 （ 54 ）
参考答案
一、选择题（本大题包括 1 15 5 小题，每小题 3 3 分，共 5 45 分。）
二、填空题与说明题
16. N 2
HCl
3 2 43) ( CO H N
3C 2 H 5 OH ；分子种类不同
C 2 H 2 +H 2 O
C 2 H 4 O
化合
分子分解生成原子，原子重组成分子 17.（1）C （2）元素；骨质疏松症 （3）B （4）乳化 （5）食醋、煮沸
三、综合题 18.（1）3
（2）过滤
玻璃棒 （3）Fe+CuSO 4 === Cu+FeSO 4
（4）因为铁锈会与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应得到硫酸亚铁 （5）K 2 CO 3 （或 Na 2 CO 3 ）
（6）CO+FeO== = Fe+CO 2
四、实验探究题 19.(1)①滴瓶
2HCl +K 2 CO 3 =2KCl+H 2 O+CO 2 ↑
②红色 能
(2)碱性 ＜
(3)B
C 20.（1）2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑ （2）其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快
①③或②④ （3）32s＜t＜41s （4）铝片可能没有打磨
五、计算题 34.（1）2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D C B B D D A C B B D C B C 高温
（2）Na 2 SO 4 、Fe 2 (SO 4 ) 3
（3）解:设与 Fe 2 (SO 4 ) 3 反应的 NaOH 的质量为 x 6NaOH+Fe 2 (SO 4 ) 3 =2Fe(OH) 3 ↓+3Na 2 SO 4
240
214 x
10.7 g
g x 7 . 10214 240
x = 12 g
氢氧化钠质量分数：
% 15 % 100) 40 120 (12 gg
答:NaOH 溶液的溶质质量分数为 15%。
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