江西省赣县第三中学2020,2021学年高二化学上学期12月月考试题无答案202101260169

　江西省赣县第三中学 2020- -1 2021 学年高二化学上学期 2 12 月月考试题（无答案）

　2020/12/6 相对原子质量：H：1

　 C:12

　 N:14

　 O:16

　 Mn:55

　 Fe:56

　 Cu:64

　一、选择题（48 分）

　1．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（

　）

　①25℃时亚硝酸钠溶液的 pH 大于 7 ②用 HNO 2 溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO 2 溶液不与 Na 2 SO 4 溶液反应 ④0.1mol•L﹣1

　HNO2 溶液的 pH＝2.1． A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④ 2．已知等浓度的 NaX、NaY 、NaZ 三种溶液的 pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是(

　) A．HX > HY > HZ

　B．HX < HY < HZ C．HZ > HX > HY

　D．HX > HZ > HY 3．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H＋ 浓度之比(①∶②∶③∶④)是(

　) ①pH＝0 的盐酸

　②0.1 mol·L－1 的盐酸

　③0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液 ④pH＝11 的 NaOH 溶液 A．1∶10∶100∶1 000

　B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11

　D．14∶13∶2∶3 4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

　 ）

　A．将 1mol Cl 2 通入水中，HClO、Cl- 、ClO - 粒子数之和为232 6.02 10   B．密闭容器中 2molNO 与 1molO 2 充分反应，产物的分子数为 2N A

　C．1L 0.1mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO 3－ 和 CO32－ 离子数之和为 0.1NA

　D．某电池的总反应为 Fe＋2Fe3＋ =3Fe 2＋ ,当有 5.6gFe 溶解时电路中有 0.2mol e - 通过 5．X、Y、Z、W 四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y 相连时，X 为负极；Z、W 相连时，电流方向是 W→Z；X、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡；W、Y 相连时，W 极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是（

　 ）

　A．Y＞W＞Z＞X

　B．X＞Z＞W＞Y

　 C．Z＞X＞Y＞W

　D．X＞Y＞Z＞W 6．下列各种情况下能大量共存的离子组为（

　 ）

　A． pH=7 的溶液中：Fe3+ 、Cl - 、Na + 、NO3-

　B． c（H+ ）=1×10 -3 mol/L 的溶液中 Na + 、CO32- 、Cl - 、K +

　C．pH=1 的溶液中 NH 4+ 、Cl - 、Mg 2+ 、SO42-

　D．Al3+ 、HCO3- 、I - 、Ca 2+

　7．已知铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(

　) A．正极反应为 Zn－2e－ ===Zn 2＋

　B．电池反应为 Zn＋Cu2＋ ===Zn 2＋ ＋Cu C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．盐桥中的 K＋ 移向 ZnSO4 溶液 8．在一定条件下，Na 2 CO 3 溶液存在水解平衡：CO2－3 ＋H 2 O

　HCO－3 ＋OH－ 。下列说法正确的是(

　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入 CO 2 ，平衡向正反应方向移动

　C．升高温度，c (HCO－3 )c (CO2－3 ) 减小 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小

　9．T 0 ℃时，在 2 L 的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图 a 所示。其他条件相同，温度分别为 T 1 ℃、T 2 ℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图 b 所示。下列叙述正确的是(

　)

　 A.该反应的正反应是吸热反应 B.T 1 ℃时，若该反应的平衡常数 K＝50，则 T 1 ＜T 0

　C.图 a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为 37.5 % D.T 0 ℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L-1 ·min -1

　10．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z和Q是短周期的主族元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法不正确的是（）

　A．原子半径：X＞Y＞Z B．Q 的氧化物的水化物与氢氧化钠反应后得到的盐溶液一定显中性 C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y＞X D. X、Y、Z和氢4种元素可形成多种离子化合物 11.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn（3D−Zn）可以高效 沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。

　电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2 O(l) ZnO(s)+2Ni(OH) 2 (s)。

　下列说法错误的是(

　) A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B．放电过程中OH− 通过隔膜从负极区移向正极区 C．充电时阴极反应为ZnO(s)+H 2 O(l) +2e− Zn(s)+2OH− (aq) D．放电时正极反应为NiOOH(s)+H 2 O(l) +e− Ni(OH) 2 (s)+OH− (aq) 12.下列方程式书写正确的是（

　 ）

　A．NaHCO 3 在水溶液中的电离方程式：NaHCO 3 ＝Na＋ ＋H + +CO32-

　B．H 2 SO 3 的电离方程式：H 2 SO 3 2H＋ ＋SO32-

　C．PO 43- 的水解方程式：PO43- ＋H2 O HPO 42- ＋OH －

　D．CaCO 3 沉淀溶解平衡方程式：CaCO 3 (s)＝Ca2＋ (aq)＋CO32- (aq)

　X

　Y

　Z

　Q

　13．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确．．．的是（）

　A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+ (aq)+SCN - (aq) B．②中颜色变化说明上层清液中含有 SCN-

　C．③中颜色变化说明有 AgI 生成 D．该实验可以证明 AgI 比 AgSCN 更难溶 14.下列说法正确的是(

　 ) A.向 0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水，pH 减小，减小 B.同浓度的下列溶液中，① NH 4 HSO 4 ②NH 4 Cl ③NH 3 ·H 2 O ④CH 3 COONH 4 ⑤NH 4 ClO，c(NH 4＋ )由大到小的顺序是：①＞②＞④＞⑤＞③ C. 0.1 mol·L-1

　Na2 CO 3 溶液中：c(HCO 3－ )＝2c(H2 CO 3 )＋c(H＋ )-c(OH － ) D.常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 L NaA 和 HA 溶液中 pH=9，则 c (HA)>c(A － )>c（Na + ）>c(OH－ )>c(H + ) 15. 常温时，向 20mL 0.1 mol/L 的 CH 3 COOH 溶液中逐滴滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，滴入 NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（

　 ）

　A．a 点的 pH=1 B．b 点时， c

　(CH 3 COO— )=0.05mol/L C．c 点时， V (NaOH)=20mL D．反应过程中-33c(CH COO )c(CH COOH，）的值不断增大 16．某温度时，BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋ )＝－lgc(Ba 2＋ )，p(SO42- )＝－lg c(SO42- )。下列说法正确的是（）

　A．加入 BaCl 2 可以使溶液由 c 点变到 a 点 B．a 点的 K sp (BaSO 4 )小于 b 点的 K sp (BaSO 4 ) C．d 点表示的是该温度下 BaSO 4 的不饱和溶液 D．该温度下，K sp (BaSO 4 )＝1.0×10－24

　 二、填空题

　17．原电池是化学对人类的一项重大贡献。

　(1)依反应 2Ag+ (aq)+Cu(s)===Cu 2+

　(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图 1 所示。请回答下列问题：

　①电极 X 的材料是（填化学式）；电解质溶液 Y 是溶液。

　②银电极为电池的极，发生的电极反应式为； ③导线上转移 0.2mol 电子时，Cu 片质量减轻 g。

　（2）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO 2 ＋2H 2 SO 4 =2PbSO 4 ＋2H 2 O，负极电极反应式为。

　（3）Li-SOCl 2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl 4 、SOCl 2 。电池的总反应可表示为 4Li＋2SOCl 2 ===4LiCl＋S＋SO 2 ↑。则该电池正极的电极反应式为。

　（4）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。写出用 Li 2 CO 3 和 Na 2 CO 3 的熔融盐混合物作电解质的甲醇燃料电池的正极电极反应式：。

　18．I．已知 25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表: 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.7×105  Ka 1 =4.2×107 

　Ka 2 =5.6×1011  Ka=6.2×1010  （1）写出碳酸的第一步电离方程式。

　（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na 2 CO 3 溶液、③CH 3 COONa 溶液，pH 由大到小的顺序为 (填序号)。

　（3）25℃时，H 2 SO 3 HSO 3- +H + 的电离常数 Ka =1×10-2 mol/L，则该温度下 pH=3、c(HSO 3- )=0.1mol/L 的 NaHSO3 溶液中 c(H 2 SO 3 )=。

　（4）下列方法中，可以使 0.10mol/LCH 3 COOH 溶液中  +3HCH COOHcc值增大的措施是（填序号）。

　a.加水稀释 b.加入少量 CH 3 COONa 固体 c.加入少量冰醋酸

　d.通入少量 HCl 气体

　e.加少量烧碱溶液 f.升高温度 II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：

　（1）25℃时，FeCl 3 溶液的 pH7（填“>”、“<”或“=”），原因是（用离子方程式表示）。把 FeCl 3 溶液蒸干灼烧得到的主要产物是。

　（2）t℃, PH=12 的 Na 2 CO 3 溶液中由水电离产生的 c(H+ )=。

　（3）25℃时，将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=2 的 H 2 SO 4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=3，则 NaOH 溶液与 H 2 SO 4 溶液的体积比为。

　（4））已知在 25℃时 K sp [Mg(OH) 2 ]=3.2×10-11 ，Ksp [Cu(OH) 2 ]=2.2×10-20 。25℃时，向浓度均为 0.02mol·L-1 的 MgCl2 和 CuCl 2 混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先生成沉淀 (填化学式)；当两种沉淀共存时，2+2+c(Mg )c(Cu )=。

　19.过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：

　（1）移取 25.00 mL 密度为 1.00g·mL−1 的过氧化氢溶液至 250mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸

　馏水稀释，作被测试样。

　（2）用 0.1mol/L 高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。

　□MnO 4－ ＋□H2 O 2 ＋□H＋ ＝□Mn 2＋ ＋□H2 O＋□________ （3）滴定前，取（填“酸式”或“碱式”）滴定管， 水洗后要（填操作名称），再注入高锰酸钾标准溶 液，调整滴定管的尖嘴充满液体。如图，滴定管的读数方法正确的 是 (填“A”、“B”或“C”)。

　（4）滴定终点的现象是。

　（5）重复滴定三次，数据如下表:

　滴定序号 待测过氧化氢溶液体积/mL 高锰酸钾标准溶液体积 平均耗用高锰酸钾标准溶液 V 1 /mL V 2 /mL V

　/mL 第 1 次 25.00 1.00 19.60

　第 2 次 25.00 19.60 34.20 第 3 次 25.00 0.50 14.90 平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积 V 为 mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为。

　（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

　20．实验室以蛇纹石酸浸出液 ( 主要含3Fe，还有一定量的3Al 、 2Mn 、 2Ca、2Mg等) 为原料制备高纯氧化铁，流程如图 1：

　已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如表：

　氢氧化物 3Fe 2Fe

　3Al

　开始沉淀的 pH 1.1

　5.8

　3.0

　沉淀完全的 pH 3.2

　8.8

　5.0

　已知：在该温度下，Ksp（CaF 2 ）=2.0×10-10 Ksp（MnF2 ）=5.0×10-3 Ksp（MgF2 ）=7.4×10-11

　（1）“还原”时，应选择（填字母 ) ． A．Zn 粉 B.NaClO 溶液 C.Fe 粉 （2）“滤渣”的主要成分除含有少量2MnF 外，还含有（填化学式 ) ． （3）“沉锰”时，已知：

　 14spK MnS 4.65 10 .  为确保沉锰完全 [ 即溶液中 2 6 1c Mn 1.0 10 mol L ]     ，应保持溶液中 2c S1mol L．

　（4）“除铝”时，控制溶液 pH 的范围为 （5）“氧化”时，常用酸性2 2 7K Cr O 溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为 （6）“沉铁”时，反应温度为 85℃ 条件下，反应时间和反应终点 pH 对铁的沉淀率的影响分别如图 2 所示，则最佳的工艺条件是．

　21．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

　(1)用CH 4 催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。如：CH 4 (g)+4NO 2 (g)=4NO(g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g)

　Δ H =-574kJ·mol-1

　CH 4 (g)+4NO(g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g)

　 Δ H =-1162kJ·mol-1 。

　写出 CH 4 将 NO 2 还原为 N 2 的热化学方程式：。

　(2)反应ⅠFe(s)＋CO 2 (g) FeO(s)＋CO(g) ΔH 1 ，平衡常数为 K 1 ； 反应ⅡFe(s)＋H 2 O(g) FeO(s)＋H 2 (g) ΔH 2 ，平衡常数为 K 2 ； 在不同温度 K 1 、K 2 值如下表：

　700 ℃ 900 ℃ K 1

　1.47 2.15 K 2

　2.38 1.67 ①由表中判断，反应Ⅰ为中 ΔH 1 (填“<”或“=”或“>”) 0。

　②反应 CO 2 (g)＋H 2 (g) CO(g)＋H 2 O(g) ΔH 平衡常数为 K，则 K＝ (用 K 1 和 K 2 表示)。

　③能判断 CO 2 (g)＋H 2 (g) CO(g)＋H 2 O(g)达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。

　A.容器中压强不变

　 B.混合气体中 c(CO)不变 C.v 正 (H 2 )＝v 逆 (H 2 O)

　 D.c(CO)＝c(CO 2 )

　 E.容器内的气体密度不变

　 F.混合气体的平均摩尔质量不变。

　(3) 在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为 1mol、3mol。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

　①P 1

　P 2

　(填“>”“=” “<”或“不确定”，)。

　②C 点2H 的转化率为

　 。