安徽省合肥市 2019- -0 2020 学年高二第二学期开学考试试卷
（考试范围 —— 必修一 25% ，必修二 15% ，选修四 60% ）
考试时间：90 分钟 第一部分
选择题 共 共 48 分
可能用到的相对原子质量：H 1
C l2
N 14
O 16
Na 23
K 39
Mn 55
Cu 64 一、选择题( 每小题只有 1 个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分) 1.
能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是(
) A. 太阳能 B. 水力 C. 潮汐能 D. 电力 2.
N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确．．．的是(
) A. 28gN 2 含分子数目为 N A
B. 1L 0．1 mol/L KCl 溶液中，含 K + 的数目为 0.1 N A
C. 标准状况下，11.2LH 2 O 含有的原子数目为 1.5 N A
D. 1 mol Na 2 O 和 Na 2 O 2 的混合物中，所含阴离子数的总数为 N A
3. 下列离子方程式不正确．．．的是(
) A. 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子: Ag + + Cl - = AgCl↓ B. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳: CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 ↑ C. 用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁): Fe 2 O 3 + 6H +
= 2Fe 3+
+ 3H 2 O D. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮: 3Cu+ 8H +
+ 2NO 3 - = 3Cu 2+ +2NO↑+ 4H 2 O 4. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是(
)
①
②
③
④ A. 装置①中溶液上层无色，下层紫红色
B. 装置②可用于吸收 HCl 气体，并防止倒吸 C. 装置③可用于制取蒸馏水
D. 装置④中液体蒸干后停止加热
5. 下列有关铜片镀银的说法不正确的是(
) A. 阳极反应式为 Ag-e - =Ag +
B. 铜片应与电源正极相连 C. 电解液为 AgNO 3 溶液
D. 镀银过程中电能转化为化学能 6. 下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是(
) A. H + 、NH 4 + 、SO 4 2- 、Cl -
B. K + 、Fe 3+ 、OH - 、SO 4 2-
C. Na + 、H + 、HCO 3 - 、Cl -
D. Ca 2+ 、Na + 、CO 3 2- 、NO 3 -
7.下列说法中，不正确．．．的是(
) A. H11和 H21互为同位素
B. O 2 和 O 3 互为同素异形体 C. CH 4 和 C 2 H 6 互为同系物
D. 和 互为同分异构体 8. 常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为 c(H＋ )·c(OH - )=1×10 -20 ，该溶液的 pH等于(
) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(
) A. 100 mL 0.1 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液中，CO 3 2- 的数目为 0.01N A
B. 100 mL 0.1 mol·L -1 FeCl 3 溶液中，Cl - 的数目为 0.01N A
C. 100 mL 0.1 mol·L -1 (NH 4 ) 2 SO 4 溶液中，SO 4 2- 数目为 0.01N A
D. 100 mL 0.1 mol·L -1 NaCl 溶液中，阳离子的数目为 0.01N A
10.
0.2 mol·L -1 的 NaOH 溶液与 0.4 mol·L -1 的 NH 4 NO 3 溶液等体积混合并加热使 NH 3 全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是(
) A. c(NO 3 - )>c(NH 4 + )>c(Na + )>c(OH - )>c(H + )
B. c(Na＋ )>c(NH 4 + )>c(NO 3 - )>c(OH - )>c(H + ) C. c(NO 3 - )>c(NH 4 + )>c(Na + )>c(H + )>c(OH - )
D. c(NO 3 - )>c(Na + )>c(NH 4 + )>c(H + )>c(OH - ) 11．下列属于加成反应的是(
) A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
B. 光照射甲烷与氯气的混合气体 C. 乙烷燃烧生成二氧化碳与水
D. 在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应 12. 某温度下反应为 SO 2 (g)+12O 2 (g) SO 3 (g) △H=－98 kJ·mol -1 。开始时在 100 L 的密闭容器中加入 4.0 mol SO 2 (g)和 10.0 mol O 2 (g)，当反应达到平衡时共放出热量 196 kJ，此温度
下，该反应的平衡常数为（
）
A. 1 B. 3 C. 103 D. 1009 13.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(
)
A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO 2－4 )减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 14.已知下列两个热化学方程式：
2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l)
△H=-571.6 kJ·mol－ 1
C 3 H 8 (g)+5O 2 (g)=3CO 2 (g)+4H 2 O(l) △H=-2220 kJ·mol－ 1
下列说法正确的是(
) A. H 2 的燃烧热为 571.6 kJ·mol－ 1
B. C 3 H 8 完全燃烧生成 1 mol H 2 O(l)放出的热量为 555 kJ C. 1 mol H 2 和 2 mol C 3 H 8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为 5011.6 kJ D. 5 mol H 2 和 C 3 H 8 的混合气体，若完全燃烧时放出 3847 kJ 热量，则 V(H 2 )：V(C 3 H 8 )=1：3 15.已知断开 1 mol Cl 2 (g)中 Cl－Cl 键需要吸收 243 kJ 能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是(
)
A. H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)
△H=－185 kJ·mol－ 1
B.生成 1 mol H 2 (g)中的 H－H 键放出 121.5 kJ 能量 C.断开 1 mol HCl(g)中的 H－Cl 键要吸收 864 kJ 能量
D. HCl(g)=12H 2 (g)+12Cl 2 (g)
△H=－92.5 kJ·mol－ 1
16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)。
根据以上规律判断，下列结论正确的是(
) A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p 2 ＞p 1
B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T 1 ＜T 2
C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T 2 ＞T 1 或 ΔH＜0，T 2 ＜T 1
D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T 2 ＞T 1
第二部分 非选择题 共 共 52 分 17. （4 分）对于 Fe＋2HCl===FeCl 2 ＋H 2 ↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”) ①降低温度：________；
②增大盐酸浓度：________； ③加入 NaCl 固体：________。
④滴入几滴 CuSO 4 溶液：________； 18.（6 分）铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：
（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是
（填字母）。
A.Fe
B.Fe 2＋
C.Fe 3 ＋
（2）维生素 C 可使食物中的 Fe 3＋ 转化为 Fe 2 ＋ ，在此过程中
是还原剂（填“维生素 C”或“Fe 3＋ ”）。
（3）向 FeSO 4 溶液中滴加 NaOH 溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成
色，最后变成
色。
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用 FeCl 3 溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理
（用离子方程式表示）。
19.（7 分）将 64g Cu 与一定浓度的 HNO 3 反应，Cu 全部反应完后，收集到标准状况下 NO和 NO 2 混合气体 22.4L。请回答下列问题：
（1）Cu 与 HNO 3 反应生成 NO 的离子方程式为
。
该反应体现的 HNO 3 的性质为______（填字母）。
A.强氧化性
B.酸性
C.不稳定性
D.易挥发性 （2）参加反应的 Cu 转移电子的数目为______。
（3）该反应中消耗 HNO 3 的物质的量为______。
20.（9 分）
X、Y、Z、M、Q、R 是 6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 X Y Z M Q R 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.075 0.077 0.037 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋5，－3 ＋4，－4 ＋1 （1）Z 在元素周期表中的位置是
。
（2）元素 Q 和 R 形成的化合物 A 是果实催熟剂，用 A 制备乙醇的化学方程式是
。
（3）单质铜和元素 M 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式为
。
（4）元素 X 的金属性比元素 Y
（填“强”或“弱”）。
（5）元素 Q、元素 Z 的含量影响钢铁性能，采用下图装置 A 在高温下将钢样中元素 Q、元素 Z 转化为 QO 2 、ZO 2 。
①气体 a 的成分是________________（填化学式）。
②若钢样中元素 Z 以 FeZ 的形式存在，在 A 中反应生成 ZO 2 和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是
。
21.(12 分)CuCl 为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的 CuCl 在空气中被氧化为Cu 2 (OH) 3 Cl。
(1)一种由海绵铜(Cu)为原料制备 CuCl 的工艺流程如下：
①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为_________________________________； ②潮湿的 CuCl 在空气中被氧化的化学反应方程式为_________________________________； ③已知常温下 Cu(OH) 2 溶度积常数 K sp ＝2×10 － 20 要使 c(Cu 2 ＋ )＝0.2 mol·L － 1 的硫酸铜溶液中
的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液 pH 为___________以上。
(2)次磷酸(H 3 PO 2 )是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。
①向 Ba(H 2 PO 2 ) 2 溶液中加入硫酸可以制取 H 3 PO 2 ，写出反应的化学方程式：_______________________； ②H 3 PO 2 可将溶液中的 Ag ＋ 还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成 P 元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________； ③NaH 2 PO 2 的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因：___________________________。
22.（14 分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
①写出 H 2 S 的 K a1 的表达式：________________。
②常温下，pH 相同的三种溶液 NaF、Na 2 CO 3 、Na 2 S，物质的量浓度最小的是___________。
③将过量 H 2 S 通入 Na 2 CO 3 溶液，反应的离子方程式是_______________________________。
(2)室温下，用 0.100 mol·L－ 1
盐酸溶液滴定 20.00 mL 0.100 mol·L － 1
的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“>”“<”或“＝”)
①a 点所示的溶液中 c(NH 3 ·H 2 O)___________c(Cl － )。
②b 点所示的溶液中 c(Cl－ )___________c(NH 4 ＋ )。
③室温下 pH＝11 的氨水与 pH＝5 的 NH 4 Cl 溶液中，由水电离出的 c(H ＋ )之比为__________。
(3)二元弱酸 H 2 A 溶液中 H 2 A、HA－ 、A 2 － 的物质的量分数 δ(X)随 pH 的变化如图所示。则H 2 A 第二级电离平衡常数 K a2 ＝___________。
——★ 参*考*答*案 ★—— 第 I 卷(选择题共 48 分) 一、选择题( 每小题只有 1 个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 D C B C B A D D 9 10 11 12 13 14 15 16 C D D C C B A C 第二部分 非选择题 共 共 52 分 17.（4 分）
『答案』
①减小
（1 分）
②增大 （1 分）
③不变 （1 分）
④增大（1 分）
18.（6 分）
（1）B （1 分）
（2）维生素 C（1 分）
（3）灰绿（1 分）
红褐（1 分）
（4）2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ （2 分）
19.（7 分）
（1）3Cu+8H +
+2NO 3 -
= 3Cu 2+
+ 2NO↑ +4H 2 O （2 分）
A，B（2 分）
（2）2N A （1 分）
（3）3mol（2 分）
20.（9 分）
（1）第三周期第ⅥA 族（1 分）
（2）CH 2 =CH 2 +H 2 O→CH 3 CH 2 OH（2 分）
（3）Cu+4H + +2NO 3 - ＝Cu 2+ +2NO 2 ↑+2H 2 O（2 分）
（4）强（1 分）
（5）①O 2 ，SO 2 ，CO 2 （1 分）②5O 2 +3FeS
高温
3SO 2 +Fe 3 O 4 （2 分）
21.（12 分）每空 2 分
(1)①3Cu+2NO 3 - +8H + =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O
②4CuCl+O 2 +4H 2 O=2Cu 2 (OH) 3 Cl+2HCl
③ 6
(2)①Ba(H 2 PO 2 ) 2 +H 2 SO 4 =2H 3 PO 2 +BaSO 4 ↓
② 4:1
③H 2 PO 2 - + H 2 O H 3 PO 2 + OH -
22. （14 分）每空 2 分 (1)①c(H + )×c(HS - )/c(H 2 S)
②Na 2 S
③ H 2 S+ CO 3 2- =HCO 3 - +HS -
(2) ① <
② =
③1: 10 6
(3)10 -4.2
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