重庆市 2019- -0 2020 学年高一上学期 1 11 月月考试卷
满分：0 100 分；考试时间：0 90 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1
O-16
Na-23
S-32
第 Ⅰ卷 卷 选择题（共 60 分）
一、单项选择题（20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题 只有一个选项．．．．．．符合题意）。
1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于（
）
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 氧化物 2. 下列物质属于电解质的是（
）
A. 铜
B. 氯化钠
C. 一氧化氮
D. 乙醇 3. 将直径在 1 nm～100 nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是（
）
A. 溶液
B. 胶体
C. 悬浊液
D. 乳浊液 4. 下列说不正确的是（
）
A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜 B．用 Al(OH) 3 治疗胃酸过多 C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物 5. 下列化学用语表示正确的是（
）
A. Mg 2+ 的结构示意图：
B. 明矾的化学式：
Al 2 (SO 4 ) 3
C. 过氧化钠的化学式：
Na 2 O 2
D. 碳酸氢钠的电离方程式：
NaHCO 3
＝ Na +
+ H +
+ CO 2－3
6. 在含有大量 H + 、Ba 2+ 、Cl — 的溶液中，还可能大量共存的离子是（
）
A. Ag +
B. Ca 2+
C. CO 2－3
D. SO 2－4
7. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（
）
A．NH 4 + 、SO 4 2- 、CO 3 2- 、K +
B．Na + 、Ba 2+ 、Ca 2+ 、HCO 3 -
C．Mg 2+ 、SO 4 2- 、K + 、Cl -
D．K + 、Cl - 、Na + 、SO 4 2-
8. 下列说法正确的是（
）
A. O 2 的摩尔质量是 32 g
B. 1 mol Na 2 O 的质量是 62 g
C. 18 g H 2 O 含有氢原子数目为 1 mol
D. 22.4 L SO 2 的物质的量是 1 mol 9.相同物质的量的 H 2 O 和 H 2 O 2 相比较，下列有关叙述中正确的是（
）
①它们所含的分子数目之比为 1∶1
②它们所含的 O 原子数目之比为 1∶2
③它们所含的原子总数目之比为 3∶4
④它们所含的 H 原子数目之比为 1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为 5∶9 A．①②③④
B．②和③
C．④和⑤
D．①②③④⑤ 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（
）
A. 钠与水反应：Na + H 2 O ＝ Na +
+ OH－
+ H 2 ↑
B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H +
＝ 2Fe 3+
+ 3H 2 ↑ C. 用醋酸除水垢：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2 O + CO 2 ↑ D. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
2HCO 3－ + Ca 2+
+ 2OH － =CaCO3↓+ CO 3 2-
+ 2H 2 O 11．下列离子方程式正确的是（
）
A．少量 AlCl 3 溶液滴入过量的 NaOH 溶液中：Al 3+ ＋4OH－ = AlO 2 － ＋2H 2 O B．铜片插入硝酸银溶液：
Cu + Ag +
= Cu 2+
+ Ag C．用小苏打治疗胃酸过多：CO 3 2- + 2H＋ = CO 2 ↑+ H 2 O D．向 AlCl 3 溶液中加入过量稀氨水：Al 3+ ＋4NH 3 ·H 2 O=AlO 2－ ＋4NH 4 ＋ ＋2H 2 O 12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 （
）
甲
乙
丙
丁 A. 用甲图装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) B．用乙图装置读数 C．用丙图所示装置稀释浓 H 2 SO 4
D.用丁图装置比较 NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 的热稳定性
13. 下列物质中既能跟稀 H 2 SO 4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有（
）
① Mg
② Al 2 O 3
③ Al(OH) 3
④ CuCl 2
A. ①③
B. ①④
C. ②③
D. ②④ 14. 铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe 2 O 3
2Fe + Al 2 O 3 ，下列关于该反应说法正确的是（
）
A. Al 是还原剂
B. Fe 2 O 3 发生氧化反应 C. Fe 是氧化产物
D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子 15. 下列溶液中 Cl－ 浓度最小的是（
）
A. 25 mL 1 mol·L −1
AlCl 3 溶液
B. 30 mL 3 mol·L −1
KCl 溶液 C. 20 mL 2 mol·L −1
MgCl 2 溶液
D. 30 mL 2 mol·L −1
NaCl 溶液 16. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（
）
物质 除杂试剂 操作 A CO 2 （HCl）
氢氧化钠溶液 洗气 B FeCl 2
溶液 （CuCl 2 ）
锌粉 充分反应后过滤 C Na 2 CO 3 固体（NaHCO 3 ）
无 充分加热 D Fe 2 O 3 （Al 2 O 3 ）
稀硫酸 充分反应后过滤 17. 下列关于离子检验叙述正确的是（
）
A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，原溶液中可能存在 Na + ，一定无 K +
B. 某溶液中加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 SO 2－4
C. 向某溶液中滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀后沉淀溶解，则原溶液可能存在 Al 3+
D. 某溶液中加入 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl－
18．下列各组物质中，存在 X→Y 或 Y→Z 不能通过一步反应完成转化的一组是（
）
选项 X Y Z A AlCl 3
Al(OH) 3
NaAlO 2 (aq) B MgO Mg(OH) 2
Mg C H 2 O(g) Fe 3 O 4
Fe
高温
D NaOH(aq) Na 2 CO 3 (aq) NaHCO 3 (aq) 19．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（
）
A．向 Fe(OH) 3 胶体中逐滴滴加稀 H 2 SO 4 至过量 B．向 BaCl 2 溶液中通入 CO 2 至过量 C．向 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中逐滴滴加 Ba(OH) 2 至过量 D．向 NaOH 溶液中逐滴滴加 AlCl 3 至过量 20．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（
）
A．7.8 g Na 2 O 2 与足量 CO 2 完全反应时转移电子数为 0.1N A
B．一定条件下，1.0 mol Cl 2 与足量铁完全反应转移电子数为 2N A
C．2.3 g Na 与 O 2 完全反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数为 0.1N A
D．25℃时，0.1 mol·L -1 Na 2 S 溶液中含有 Na + 的数目为 0.2N A
第 Ⅱ卷 卷 非选择题（共 40 分）
21. （12 分）Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母）
A. 萃取
B. 加热
C. 结晶
D. 分液
E. 过滤
F. 蒸馏
（1）除去食盐水中的泥沙
。
（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
。
（3）分离水和汽油
。
（4）分离 CCl 4 （沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的液体混合物
。
Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L −1 的 NaOH 溶液。
（1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有
。
（2）下列主要操作步骤的正确顺序是
。（填序号）
①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀； ③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中； ⑤加水至液面接近容量瓶刻度线 1～2 厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是
。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C．溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出
D．定容时俯视刻度线
22．（16 分）Na 2 O 2 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂 （1）某学习小组发现：在盛有 Na 2 O 2 的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 1～2 滴酚酞溶液。此时再向试管中加入少量 MnO 2 粉末，又有气泡产生，该气体能使带火星的木条复燃。
①写出 Na 2 O 2 在呼吸面具中作供氧剂的两个化学反应方程式
，
； ②滴入酚酞溶液后看到的现象是
； ③已知 MnO 2 作为催化剂，则加入 MnO 2 反应的化学方程式为
； （2）Na 2 O 2 有强氧化性，H 2 具有还原性，有同学猜想 Na 2 O 2 与 H 2 能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下：
步骤 1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，装入药品。
步骤 2：打开 K 1 、K 2 ，产生的气体流经装有 Na 2 O 2 的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。
步骤 3：开始加热，观察到硬质玻璃管内 Na 2 O 2 开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K 1 。
（提示：B 装置的作用是吸收 A 装置中挥发的 HCl 气体和水蒸气。）
①步骤 1 组装好仪器之后，装入药品之前，应
。
②A 装置中添加稀盐酸的仪器名称是
，A 装置中发生反应的离子方程式为
。
③步骤 3 在点燃 C 处酒精灯前必须进行的操作是
； ④你得到的结论是
(若能反应请用化学方程式表示)；
23．（12 分）
（1）已知 CO 和 Fe 2 O 3 在高温下发生反应：3CO + Fe 2 O 3
=====2Fe + 3CO 2 ，其中 Fe 2 O 3 被
（填“氧化”或“还原”，下同），CO 2 是
产物。该反应中，若生成了 1 mol Fe，则转移了
mol e — 。
（2）实验室用 MnO 2 和浓盐酸制氯气：MnO 2 ＋4HCl(浓)=====△MnCl 2 ＋2H 2 O＋Cl 2 ↑。
①该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为
。
②该反应中，若有 0.2 mol HCl 被氧化，能生成标准状况下 Cl 2 的体积为
L。
（3）物质的量相等的 CO 和 CO 2
气体在同温同压下的体积比为
；密度比为
。
—— ★
参* * 考* * 答* * 案
★ ——
单项选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分,共 60 分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)。
1-5
C
A
B
D
A
6-10
B
D
B
A
B 11-15
D
C
C
A
A
16-20
D
C
C
B
D 21.(14 分）（每空 2 分）
Ⅰ Ⅰ（1）E（2）C（3）D（4）F Ⅱ Ⅱ（1）100 mL 容量瓶
（2）①③④⑤②
（3）B D 22.（12 分）（每空 2 分）
（1）HCl；Fe(OH) 3
（2）2NaCl + 2H 2 O
2NaOH + H 2 ↑+Cl 2 ↑
2Fe 2+
+ Cl 2
= 2Fe 3+
+ 2Cl —
（3）取少量 H 溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含 Fe 3+ 。
（4）防止 Fe 2+ 被氧化 23.（16分）（每空2分）
（1）分液漏斗
H 2 SO 4
+
Na 2 SO 3
= Na 2 SO 4
+ SO 2 ↑ + H 2 O （2）平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下
（3）品红溶液褪色
漂白
（4）还原
（5）吸收 SO 2 气体，防止污染空气
2OH — + SO 2
= SO 3 2— + H 2 O （或 OH — + SO 2
= HSO 3 — ）
24.（18 分）
（1）除去 Cl 2 中混有的 HCl 气体（2 分）
（2）d（2 分）
（3）F 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层无色（2 分）（注：说到苯层呈紫红色即可得 2 分）不能（2 分）
过量的 Cl 2 也能将 I－ 氧化为 I 2 （2 分）
（4）① （2 分）
②KMnO 4 （2 分）
③求得 n(KMnO 4 ) = 0. 8 mol
（1 分）
由关系式 4 n(KMnO 4 )～10 n(Cl 2 )～5 n『Ca(ClO) 2 』得：
n『Ca(ClO) 2 』=45 n(KMnO 4 )= 45×0. 8 mol =1. 0 mol
（2 分）
m『Ca(ClO) 2 』= n『Ca(ClO) 2 』 ×M『Ca(ClO) 2 』= 1. 0 mol×143g/mol=143g
（1 分）
即理论上可得到 143 克次氯酸钙
相关热词搜索： 重庆市 高一 学年