化学平衡复习案 一 一. 可逆反应与不可逆反应 可逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 可逆反应的特征：
二 二. 化学平衡 化学平衡：
它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。
化学平衡的前提：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿
＿＿
实质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿
标志：＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 例题：入 在一定条件下，某容器内充入 N 2 和 和 H 2 合成氨，以下叙述中错误的是 是(
)
A 、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B 、随着反应的 进行，正反应速率减小，最后降为零。
C 、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D 、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。
三 三. 化学平衡状态的特征：
四、化学平衡状态的标志 某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量 同学们自己总结：
练习：
1．在 2NO 2
N 2 O 4 的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（
）。
（A）υ 正 =υ 逆
≠0 时的状态
（B）NO 2 全部转变成 N 2 O 4 的状态 （C）c（NO 2 ）=c（N 2 O 4 ）的状态
（D）体系的颜色不再发生变化的状态 2．下列哪个说法可以证明反应 N 2 +3H 2 2NH 3 已达到平衡状态（
）。
（A）1 个 N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键形成 （B）1 个 N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键断裂 （C）1 个 N≡N 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键断裂 （D）1 个 N≡N 键断裂的同时，有 6 个 H-H 键形成 3. 一定温度下,可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是（
）
A. Z 的生成速率与 Z 的分解速率相等
B. 单位时间生成 amolX，同时生成 3a molY C. X、Y、Z 的浓度不再发生变化
D. X、Y、Z 的分子数比为 1:3:2 4. 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应 A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（
）
A. 体系压强不变
B. 单位时间消耗 n molA,同时生成 2nmolC C.
A 的转化率不变
D. 容器内气体密度不变 五．影响化学平衡的因素 一 一. 浓度对化学平衡的影响 增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。
减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。
注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。
二、压强 对化学平衡移动的影响。
对于
的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。
对于反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。减小压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。
对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g)
H 2 (g)+I 2 (g)在这种情况下，增大或减小压强能使
改变，不能使
改变。
固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。
练习: 对平衡 N 2 +3H 2 2NH 3
，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向
移动。如果在恒温恒容下加入氨气呢？
在恒温恒容下加入氩
气又怎么样呢？
在恒温恒压下加入氩气又怎么样呢？
。如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？
如果增大压强，正反应速率
，逆反应速率
，氮气的转化率
。
三 三. 温度对化学平衡的影响 任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。如果升高温度，平衡向＿＿＿＿＿的方向移动；降低温度平衡向＿＿＿＿＿的方向移动。
注意 ：催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。
。
浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫 勒夏特列原理 ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 练习 1、.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
(
) A.H 2 （g）+I 2 （g）
2HI（g）
B.3H 2 （g）+N 2 （g）
2NH 3 （g）
C.2SO 2 （g）+O 2 （g）
2SO 3 （g）
D.C（s）+CO 2 （g）
2CO（g）
2、对于反应 2SO 2 +O 2 2SO 3 ，下列判断中正确的是(
) A.2 体积 SO 2 和足量 O 2 反应，必定生成 2 体积 SO 3
B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C.平衡时，SO 2 消耗速度必定等于 O 2 生成速率的两倍 D.平衡时，SO 2 浓度必定等于 O 2 浓度的两倍 3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（
）
A．加入一种反应物
B．升高温度
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 4、在密闭容器中，反应 2HI
==H 2 +I 2 （正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（
）
A减小容器体积
B 降低温度
C加入催化剂
D恒容下充入 HI气体
5、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N 2 (g)＋CO 2 (g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是
(
)
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入 N 2
D．降低温度同时增大压强 6. 已知：C（s）＋CO 2 （g）
2CO（g）
△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
(
) A. 升高温度和减小压强
B. 降低温度和减小压强 C. 降低温度和增大压强
D. 升高温度和增大压强 7．在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC 达到平衡，若：
（1）A、B、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n和 p 的关系是
。
（2）A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为
态。
（3）A、C 是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是
。
（4）加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是
反应（放热或吸热）。
8、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）
2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是(
)
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 9 已知反应 mX(g)+nY(g) qZ(g)的△ H <0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(
) A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低 10．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）
pC（g）
达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的 1/2，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的 1.9 倍。下列说法中正确的是（
) A、m+n＞p
B、平衡向逆反应方向移动 C、A 的转化率降低
D、C 的体积分数增加
11．密闭容器中，反应 xA(g) + yB(g)
zC(g)达平衡时，A 的浓度为 0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，达
新平衡时 A 的浓度降为 0.3mol/L。下列判断正确的是：(
) A. x+y < z
B. 平衡向正反应方向移动
C. B 的转化率降低
D. C 的体积分数下降
六 、化学平衡图像题 1．物质的量（或浓度）—时间图象 例 1.某温度下，在体积为 5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为__
______，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。
2．速率—时间图象
例 2.某温度下，在密闭容器里ＳＯ ２ 、Ｏ ２ 、ＳＯ ３ 三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应 2ＳＯ ２ ＋Ｏ ２ 2ＳＯ ３ （正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。
正、逆反应速率的变化曲线 ①加催化剂对速率影响的图象是（
）。
②升温对速率影响的图象是（
）。
③增大反应容器体积对速率影响的图象是（
）。
④增大Ｏ ２ 的浓度对速率影响的图象是（
）。
3．质量分数—时间图象
例 6.对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强 p 的关系如图 6 所示，请判断下列说法
正确的是（
）。
Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动
Ｂ．使用催化剂可使 D%有所增加
Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动4、现有可逆反应：A(g)+2B(g) nC(g) △H＝-QkJ/mol,在相同温度，不同压强时，A 的转化率跟反应时间(t)的关系如图 3所示，其中结论正确的是（
）
A、p 1 >p 2 , n>3
B、p 1 <p 2 , n>3
C、p 1 <p 2 , n<3
D、p 1 >p 2 , n=3 5 ：
可逆反应 2A+B 2C ，
在不同压强及温度下达成平衡时，c 的百分含量情况 如图所示。回答(1) 该反应的正反应是 ———— 热反应， 逆反应是气体体积 ———— 的反应。(2)若 若 c 是气态， 则 则 A 为 为 —— 态，B 为 为 —— 态。
(3)若 若 B 为固态，则 A 为 为 —— 态，c 为 为 —— 态。
6、对于反应 2A(g)+B(g) 2C(g) △H＝-QkJ/mol (Q>0)，下列图象正确的是（
）
7、对于可逆反应：A 2 (g)+3B 2 (g) 2AB 3 (g) △H＝-QkJ/mol，下列图象中正确的是（
）
8、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中 R的体积分数如图 6 所示，下列情况正确的是（
）
A、正反应为吸热反应，X 为气体 B、正反应为吸热反应，X 为固体或液体 C、正反应为放热反应，X 为气体 D、正反应为放热反应，X 为固体或液体
9、右图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。
下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z 均为气态
C．X 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0 三、计算题：
10、恒温下，将 a mol N 2 与 b
mol H 2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2
(g) + 3 H 2 (g) 2NH 3 (g)。
（1）若反应进行到某时刻 t 时， n t (N 2 )＝13mol， n t (NH 3 )＝6mol，计算a 的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8L(标况下)，其中 NH 3 的含量(体积分数)为 25%。计算平衡时 NH 3 的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下
同)， n (始)∶ n (平) ＝
。
（4）原混合气体中， a ∶ b ＝
。
（ 5 ）
达 到 平 衡 时 ， N 2 和 H 2 的 转 化 率 之 比 ， (N 2 ) ∶
(H 2 )＝
。
（6）平衡混合气体中， n (N 2 )∶ n (H 2 )∶ n (NH 3 )＝
。
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