重庆市万州新田中学 2020- -1 2021 学年高一上学期第二次月考试卷
注意：本试卷共 6 页，满分 100 分，时间 90 分钟。
相对原子质量：H-1
C-12
O-16
Cu-63.5 一．选择题(本题共 20 小题，每小题 2.5 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1.下列是我国古代的技术应用，其工作原理不涉及化学反应的是（
）
A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼
2.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为 Cu(OH) 2 ·CuCO 3 ），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH) 2 ·2CuCO 3 ）。下列说法错误的是（
）
A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 C.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
D.Cu(OH) 2 ·CuCO 3 中铜的质量分数高于 Cu(OH) 2 ·2CuCO 3
3.据报道，碳纳米管是由碳原子形成的大分子，其导电性是铜的 1 万倍;N 5 可用作烈性炸药。下列说法不正确的是（
）
A.金刚石与碳纳米管互为同素异形体
B.N 5 与 N 2 互为同素异形体 C.互为同素异形体的物质的性质完全相同
D.N 5 与 N 2 之间的转化属于化学变化 4.下列诗词中所描述的物质，不属于分散系的是（
）
A.“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟” B.“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“云” C.“明月几时有，把酒问青天”中的“酒” D.“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰”
5.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO 3 、NaHSO 4 、KH 2 PO 4 、KHPO 4 等。已知 H 3 PO 2 （次磷酸）与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH 2 PO 2 ，则下列说法正确的是（
）
A.H 3 PO 2 属于二元酸 B.H 3 PO 2 属于三元酸 C.NaH 2 PO 2 属于酸式盐 D.NaH 2 PO 2 属于正盐 6.下列物质在水中的电离方程式书写错误的是（
）
A.CH 3 COONa=CH 3 COO -
+ Na +
B.Ba(OH) 2 =Ba 2+
+ (OH - ) 2 C.KClO 3 =K + + ClO 3 -
D.NaHSO 4 =Na +
+ H +
+ SO 4 2- 7.成语是传统文化瑰宝。下列成语与金属的焰色试验有关的是（
）
A.火中取栗
B.隔岸观火
C.如火如荼
D.火树银花 8.下列图示与内容不相吻合的是（
）
A.闻氯气的气味
B.用排水法收集氯气 C.盛装液氯的容器
D.证明氯气可以与 NaOH 溶液反应 9.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl 4 和金属钠为原料，在 700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（
）
A.Na 的还原性强于金刚石
B.另一种化合物是 NaCl C.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜
D.该反应属于置换反应 10.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加人二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（
）
A.过氧化钠与水反应产生的气体为 O 2 B.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的过氧化氢 C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应需要 MnO 2 作催化剂 11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（
）
A.CO 2 气体（HCl），饱和 NaHCO 3 溶液 B.Na 2 CO 3 固体（NaHCO 3 ），加热至不再产生气体 C.Na 2 O 2 粉末（Na 2 O），将混合物在氧气中加热 D.Na 2 CO 3 溶液（Na 2 SO 4 ），加入适量 Ba(OH) 2 溶液，过滤 12.从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥。在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其原理可能是（
）
A.氯化铁溶液有杀菌消毒作用
B.氯化铁溶液能使血液聚集沉降 C.氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口
D.氯化铁能与血液发生化学反应 13.下列反应不能用离子方程式 H ＋ ＋OH － =H 2 O 表示的是（
）
A.稀 HNO 3 与稀 NaOH 溶液反应
B.稀 H 2 SO 4 与稀 KOH 溶液反应 C.盐酸溶液与氨水溶液反应
D.NaHSO 4 溶液与 NaOH 溶液反应 14.下列离子能大量共存的是(
) A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na + 、K + 、SO 2－4 、HCO 3 -
B.酸性溶液中：Na + 、K + 、S 2- 、NO－3
C.含有 Ca 2+ 的溶液中：Mg 2+ 、NH＋4 、SO 2－4 、Cl -
D.澄清透明的溶液中：MnO 4 - 、K＋ 、SO 2 －4 、NO－3
15.下列有关反应的离子方程式正确的是(
)
A.KHCO 3 溶液与足量 Ca(OH) 2 溶液反应：HCO 3 - ＋OH － +Ca 2+
= H 2 O+CaCO 3 ↓
B.氢氧化镁与稀硫酸反应：H ＋ ＋OH － =H 2 O C.向 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中滴入 Ba(OH) 2 溶液：Fe 3 ＋ ＋3OH － =Fe(OH) 3 ↓ D.钠与水的反应：Na+2H 2 O =Na + +2OH - +H 2 ↑ 16.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是(
) A.Ba(OH) 2 溶液中滴入 H 2 SO 4 溶液
B.醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体 C.澄清石灰水中通入少量 CO 2
D.盐酸中加入等物质的量的 NaOH 固体 17.下列反应中，改变反应物之间的相对用量，会改变反应产物的是(
) A.NaOH 溶液与 CO 2
B.实验室制 Cl 2
C.Na 与 H 2 O
D.Fe 与 Cl 2
18.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（
）
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba 2+
B.加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有 CO 3 2-
C.加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有 Cl ﹣
D.向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有 SO 4 2-
19.2020 年 8 月 4 日晚，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，该爆炸是由于储存在仓库的 2750 吨硝酸铵分解引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：
4NH 4 NO 3
≜3N 2 ↑+2NO 2 ↑+8H 2 O↑，则该反应中被氧化和被还原的 N 原子数之比为（
）
A.1∶1
B.1∶2
C.3∶2
D.3∶1 20.已知反应：①Cl 2 +2KBr=2KCl+Br 2 ； ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2 +KCl+3H 2 O；③2KBrO 3 +Cl 2 =Br 2 +2KClO 3 ，下列说法正确的是(
) A.反应②中氧化剂与还原剂的个数比为 1：5 B.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 C.氧化性由强到弱顺序为 KClO 3 ＞KBrO 3 ＞Cl 2 ＞Br 2
D.反应 Cl 2 +K 2 S=2KCl+S 中，Cl 2 所起作用与①③相同 二．填空题（每空 2 分，共 50 分）
21.(12 分)下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列
出）
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 天然气 食醋 漂白粉 发酵粉 消石灰 铜线 成分 CH 4
CH 3 COOH Ca(ClO) 2
NaHCO 3
Ca(OH) 2
Cu (1)请你对表中① ~ ⑥的主要成分进行分类（填编号）：属于盐的是
，是电解质的是
，是非电解质的是
。
(2)写出④在水中的电离方程式
。
(3)写出下列反应的化学方程式：
用④治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）
。
用③漂白的原理
。
22.(13 分)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在
(填编号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 (2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋ 、Mg 2 ＋ 、Fe 3 ＋ 、Ba 2 ＋ 、SO 2 －4 、OH－ 、CO 2 －3 和 Cl－ ，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入 BaCl 2 溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量 H 2 SO 4 溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是
；肯定存在的离子是
。
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ.
,
。
Ⅳ.
。
③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中
(填“有”或“无”)K＋ ，判断依据是
。
23.(12 分)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl 2 ，并进行相关性质实验，且可利用装置 G 储存多余的氯气。
(1)A 中发生反应的化学方程式为
。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞 K，点燃 A 处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃 E 处酒精灯。回答下列问题：
①在装置 D 中能看到的实验现象是
。
②在装置 E 的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为 CO 2 和 HCl，则 E 中发生反应的化学方程式为
。
③装置 F 中球形干燥管的作用是
。
(3)储气瓶 b 内盛放的试是
。
(4)装置 B 中 Fe 2＋ 被 Cl2 氧化为 Fe 3＋ ，反应的离子方程式为
。
24.(13 分)氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是
。
a.沙里淘金
b.蜡炬成灰
c.星火燎原 (2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为
。
(3)NaNO 2 是食品防腐剂,常用于肉类食品保鲜。但亚硝酸钠具有一定的毒性 ,还会与食物作用生成致癌物，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性 KMnO 4 测定 NaNO 2 样品的纯度。
(a)5NO 2 - + 2MnO 4 -
+ 6H + = 5NO 3 - + 2Mn 2+
+ 3H 2 O (b)MnO 4 -
+ H 2 C 2 O 4 + H + →Mn 2+
+ CO 2 ↑+ H 2 O(未配平) ①用双线桥法标出反应(a)的电子得失和数目
， 其中氧化产物是
。
②H 2 C 2 O 4 中 C 元素的化合价为
，配平(b):
。
(4)误食 NaNO 2 会导致血红蛋白中的 Fe 2＋ 转化为 Fe 3 ＋ 而中毒，可服用维生素 C 解毒。下列分析错误的是
(填序号)。
A.NaNO 2 被还原
B.维生素 C 具有还原性 C.还原性：维生素 C>Fe 2＋
D.NaNO2 是还原剂
—— ★ 参* * 考* * 答* * 案
★ ——
1.C 2.B 3.C 4.D 5.D 6.B 7.D 8.B 9.C 10.D 11.D 12.B 13.C 14.D 15.A 16.D 17.A 18.D 19.A 20.A 21. (共 12 分,每空 2 分) (1). ③④
②③④⑤
①
(2). NaHCO 3 =Na + +HCO 3 -
(3). NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑
Ca(ClO) 2 +H 2 O+CO 2 =2HClO+ CaCO 3 ↓ 22. (共 13 分,除标注外每空 2 分) (1)③⑤
(2) ①Mg 2＋ 、Fe 3 ＋ 、SO 2 －4 、CO 2－3
Ba 2＋ 、OH － 、Cl －
②H＋ ＋OH － =H2 O、Cl－ ＋Ag ＋ =AgCl↓ （每空 1 分）
Ba 2＋ ＋SO 2 －4 ＋2H＋ ＋2OH － = BaSO4 ↓＋2H 2 O
③无（1 分）
溶液中一定有 Ba 2＋ 、Cl － 、OH － ，浓度相等时电荷守恒，所以无 K ＋
23. (共 12 分,每空 2 分) (1)MnO 2 ＋4HCl(浓)=====△MnCl 2 ＋2H 2 O＋Cl 2 ↑
(2)①溶液先变红色后褪色 ②C＋2Cl 2 ＋2H 2 O=====△CO 2 ＋4HCl
③防止倒吸,充分吸收 Cl 2 、HCl (3)饱和食盐水
(4)2Fe 2＋ ＋Cl2 ==2Fe 3＋ ＋2Cl －
24. (共 13 分,除标注外每空 2 分) (1)a （1 分）
(2) Fe＋2H＋ =Fe 2 ＋ ＋H2 ↑ (3)①5NO 2 - + 2MnO 4 -
+ 6H + = 5NO 3 - + 2Mn 2+
+ 3H 2 O(电子转移情况略)
NO 3 -
②+3
2MnO 4 -
+ 5H 2 C 2 O 4 + 6H + = 2Mn 2+
+ 10CO 2 ↑+ 8H 2 O (4) D
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