山东省菏泽市单县第五中学 2020- - 2021 学年高二上学期第二次月考
本试卷分第 I 卷和第Ⅱ卷，全卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2．答第 I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。写在试卷上无效。
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列属于电离方程式且书写正确的一项是(
) A．CH 3 COOH CH 3 COO - +H +
B．H 2 CO 3 2H + +CO23 C．CH 3 COOH+OH - CH 3 COO - +H 2 O
D．HCO 3+H 2 O H 2 CO 3 +OH -
2.下列水解的离子方程式正确的是(
) A.Na 2 CO 3 溶液中:CO 3 2- +2H 2 O
H 2 CO 3 +2OH -
B.NH 4 Cl 溶液中:NH 4 + +H 2 O
NH 3 ·H 2 O+OH -
C.NaF 溶液中:F - +H 2 O
HF+OH -
D.CuSO 4 溶液中:Cu 2+ +2H 2 O
Cu(OH) 2 +2H +
3.下列表述中合理的是(
) A.配制 FeCl 3 溶液时,可加入少量稀硫酸,以防止溶液变浑浊 B.用 25 mL 碱式滴定管量取 20.00 mL 酸性高锰酸钾溶液 C.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D.在中和热的测定实验中,改变酸、碱的用量后所求中和热的数值也随之改变 4．下列叙述正确的是（
）
A．常温下，1LpH=11 的 CH 3 COONa 溶液中水的电离程度等于 1LpH=3 的 NH 4 Cl 溶液中水的电离程度 B．pH=3 的醋酸溶液稀释至 10 倍后 pH=4
C．95℃纯水的 pH=6,说明加热可导致水呈酸性 D．常温下，pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 5．25℃时，K sp (FeS)= 6.3×10 -18 ，K sp (CuS)= 1.3×10 -36 ，下列有关说法中正确的是（
）
A．FeS 在水中的沉淀溶解平衡可表示为：FeS(s) ＝ Fe 2+
(aq) + S 2- (aq) B．饱和 CuS 溶液中，Cu 2+ 的浓度为 1.3×10 -36 mol·L -1
C．因为 H 2 SO 4 是强酸，所以反应 CuSO 4 +H 2 S=CuS↓+H 2 SO 4 不能发生 D．除去某溶液中的 Cu 2+ ，可以选用 FeS 作沉淀剂 6．下列离子方程式正确的是（）
A．澄清石灰水与过量 CO 2 反应：CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O B．Fe 2+ 与 H 2 O 2 在酸性溶液中的反应：2Fe 2+ +H 2 O 2 =2Fe 3+ +2H 2 O+2H⁺ C．用醋酸除水垢：2CH 3 COOH+CaCO 3 =Ca 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2 ↑ D．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：Ca 2+ +HCO 3+OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O 7．在无色透明的强碱溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na + 、NH+4、NO-3 、Cl -
B．K + 、Na + 、CO2-3、NO-3
C．K + 、Ba 2+ 、HCO-4 、SO2-4 D．Na + 、K + 、MnO-4 、SO2-4 8．下列事实一定能证明 HNO 2 是弱电解质的是（
）
①常温下 HNO 2 溶液的 pH 小于 7
②用 HNO 2 溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO 2 和 NaCl 不能发生反应
④0.1mol/L HNO 2 溶液的 pH=2.1 ⑤NaNO 2 和 H 3 PO 4 反应，生成 HNO 2
⑥pH=1 的 HNO 2 溶液稀释至 100 倍，pH 约为 2.8 A．①④⑤⑥
B．④⑤⑥ C．①②③④
D．全部 9．已知，t ℃时 AgCl 的 K sp =2×10 -10 ，Ag 2 CrO 4 (橙红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t ℃时，AgCl 在水中的溶解度比在稀盐酸中的小 B．t ℃时，Ag 2 CrO 4 的 K sp =1×10 -9
C．在饱和 Ag 2 CrO 4 溶液中加入少量 K 2 CrO 4 ，可使溶液对应的点由 Y 点移至 X 点 D．向同浓度 NaCl 和 K 2 CrO 4 的混合液中滴加 0.1 mol·L -1
AgNO 3 溶液，先生成白色沉淀 10．常温下，向 20mL0.2mol·L－ 1二元酸 H 2 A 溶液中滴加 0.2mol·L － 1 NaOH 溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是（
）
A．当 V（NaOH）＝20 mL 时，溶液的 pH 大于 7 B．等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H 2 A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 C．当溶液为中性时，V（NaOH）>20 mL D．当 V（NaOH）＝40mL 时，升高温度，c（Na + ）/（A 2- )减小 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11.对室温下 pH 相同、体积相同的稀氨水与氢氧化钠稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是(
) A.温度均升高 20 ℃,两溶液的 pH 均不变 B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的 pH 均减小 C.加水稀释至体积为原来的 100 倍后,氨水中的 c(OH - )比氢氧化钠溶液中的大 D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多 12.室温下,用 0.100 mol·L -1 的 NaOH 溶液分别滴定体积和浓度均为 20.00 mL 0.100 mol·L -1 的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(
)
A.a 表示的是醋酸溶液的滴定曲线 B.b 曲线代表的滴定过程,指示剂可以是酚酞 C.pH=7 时,滴定盐酸消耗的 V(NaOH)=20.00 mL D.V(NaOH)=10.00 mL 时,醋酸溶液中 c(Na + )>c(CH 3 COO - )>c(H + )>c(OH - ) 13.下列说法正确的是(
) A.常温下某物质的溶液中由水电离出的 c(H + )=1×10 -a
mol·L -1 ,若 a>7 时,则该溶液的 pH 一定为 14-a B.相同物质的量浓度的①NH 4 Al(SO 4 ) 2 、②(NH 4 ) 2 SO 4 、③CH 3 COONH 4 、④NH 3 ·H 2 O 溶液中,c(NH 4 + )由大到小的顺序是②>①>③>④ C.物质的量浓度相等的 H 2 S 和 NaHS 混合溶液中:c(Na + )+c(H + )=c(S 2- )+c(HS - )+c(OH - ) D.AgCl 悬浊液中存在平衡:AgCl(s)
Ag + (aq)+Cl - (aq),往其中加入少量 NaCl 粉末,平衡会向左移动,K sp 减小 14．常温时，将 V 1 mL c 1 mol·L－ 1的氨水滴加到 V 2 mL c 2 moL·L－ 1的盐酸中，下列结论中正确的是 A．若混合溶液的 pH=7，则 c 1 V 1 =c 2 V 2
B．若 V 1 =V 2 ，c 1 =c 2 ，则溶液中 c (NH 4 + ) =c (Cl - ) C．若混合溶液的 pH=7，则溶液中 c (NH 4 + )＞c (Cl - ) D．若 V 1 =V 2 ，且混合液的 pH＜7，则可能有 c 1 = c 2 15．常温下，用 0. l00mol/L 的 HCl 分别滴定 20. 00mL 浓度均为 0.l00mol/L 的 NaOH 和氨水溶液(已知：常温下，一水合氨 K b ＝1.75×10－ 5 )，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．b 点溶液：c(NH 4 + )>c(NH 3 ·H 2 O)>c(Cl - )>c(OH - )>c(H + ) B．d 点溶液：c(NH 4 + )+c(H + )<c(NH 3 ·H 2 O)+c(Cl - ) C．e 点溶液中：c(H + )－c(OH - )=c(NH 4 + )+c(NH 3 ·H 2 O) D．a、b 、c、d 点点对应的溶液中，水的电离程度：
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16．(7 分）某无色透明溶液中可能大量存在+Na 、+Ag 、3+Al、3+Fe中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______. （2）用铂丝蘸取待测液进行焰色试验，火焰呈现黄色.证明含有________. （3）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失.说明原溶液中肯定存在的离子是______________，有关的离子方程式为____________. （4）将（3）中反应后混合物过滤，取滤液加入过量的稀氨水（3 2NH H O ），出现白色沉淀，有关的离子
方程式为___________________、
。
（5）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________. A．-Cl
B．-3NO
C．2-3CO
D．-OH
17．(12 分）(I)工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
(1) 该兴趣小组的同学查阅资料后发现 H 2 O 2 为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出 H 2 O 2 在水溶液中的电离方程式：____________________、
。
(2) 同学们用 0.1000 mol·L -1 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO 4 - +5H 2 O 2 +6H + =2Mn 2+ +8H 2 O+5O 2 ↑。
①在该反应中，H 2 O 2 被_____________(填“氧化”或“还原”)。
②滴定到达终点的现象是________________________________。
③用移液管吸取 25.00 mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性 KMnO 4 标准溶液体积如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.10 18.10 17.00 16.90 则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L。
(II) 医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下：取2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH 4 ) 2 C 2 O 4 溶液，反应生成 CaC 2 O 4 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 H 2 C 2 O 4 后，再用 KMnO 4 溶液滴定。
(1)滴定时，用________(填酸或碱)式滴定管装 KMnO 4 溶液(填“酸”或“碱”)。
(2)下列操作会引起测定结果偏高的是_________。
A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗 B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D．锥形瓶未用待测液润洗 18． （10 分）氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH 4 Al(SO 4 ) 2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH 4 HSO 4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
（1）NH 4 Al(SO 4 ) 2 可用作做净水剂的原因是________ (用离子方程式表示)。
（2）相同条件下，0.1 mol·L－ 1 NH 4 Al(SO 4 ) 2 中 c(NH )________0.1 mol·L － 1 NH 4 HSO 4 中c(NH )。(填“>”“<”或“＝”) （3）下图所示是 0.1 mol·L－ 1 电解质溶液的 pH 随温度变化的图像。图中符合 0.1mol·L－ 1
NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液的 pH 随温度变化的曲线是________(填序号)； 25℃时，0.1 mol·L－ 1
NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液中 2 c(SO)－c(NH )－3 c(Al 3＋ )＝
mol·L － 1 。
（填精确的表达式）
(4)常温下，NH 4 HSO 4 溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：___________________ 19.(22 分) (1)25 ℃ 0.1 mol/L 的 Na 2 CO 3 溶液中滴入酚酞,溶液变为红色原因是
(用离子方程式表示）
①向其中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸至过量,产生的现象是
, 依次发生反应的离子方程式是
，
。
②若向该溶液中逐滴加入 BaCl 2 溶液至过量,产生的现象是
,反应的离子方程式是
。
(2)在氢氧化镁的浊液中有 Mg(OH) 2 (s)
Mg 2+ (aq)+2OH - (aq)平衡。
①向其中加入 FeCl 3 溶液,产生的现象是
,反应的离子方程式是
。
②已知常温下 NH 4 Cl 溶液的 pH<7,原因是(用离子方程式表示)
。向氢氧化镁的浊液中加入固体氯化铵或适量饱和氯化铵溶液发现浊液逐渐变澄清,甲同学认为 NH 4 Cl 溶液中的 H + 与 OH - 反应使溶解平衡右移致浊液变澄清;乙同学认为是 N 与 OH - 反应生成 NH 3 ·H 2 O 使溶解平衡右移致浊液变澄清;丙同学为了验证前两位同学谁的分析正确,用下列试剂代替NH 4 Cl做了相同的实验,他选择的试剂是
(填字母编号)。
A.NH 4 NO 3 溶液
B.CH 3 COONH 4 溶液 C.HNO 3 溶液
D.NH 4 HSO 4 溶液 则丙同学观察到的实验现象和结论可能是
。
20. （9 分）侯氏制碱法原理:将 NH 3 和 CO 2 气体通入饱和食盐水中即可获得 NaHCO 3 和 NH 4 Cl的混合物,然后分离出 NaHCO 3 再加热制得纯碱。其流程如下:
参照下表: 物质 CO 2
NH 3
NaHCO 3
NH 4 Cl NaCl 溶解度 (20 ℃) V 水 ∶V 二氧化碳 =1∶1 V 水 ∶V 氨气 =1∶700 9.6 g 37.2 g a g 回答下列问题: (1)气体 A、B 依次是
。
A. CO 2 、NH 3
B. NH 3 、CO 2
C.任何顺序都可以 (2)写出Ⅰ和Ⅱ步骤总反应的化学方程式:
。
由反应原理可知,a
9.6(填“<”“>”或“=”)。
(3)操作Ⅲ的名称是
,化学实验室进行该操作用到的主要玻璃仪器有
、
、玻璃棒。
(4)经步骤Ⅲ所得溶液中含有的盐为
、
(写化学式)。经过
(填操作名称)后可以得到化肥。
——★ 参*考*答*案 ★—— 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D C A D C B B D C 11 12 13 14 15
BC D B D BD
16. (7 分）
(1)
3+Fe
(2)
+Na
(3)+Ag
、
+ -Ag +Cl =AgCl
(4)
+ +3 2 2 4H +NH H O=H O+NH
、
3+ +3 2 3 4Al +3NH H O=Al(OH) +3NH
(5)
B 17．（12）
(I)(1)
H 2 O 2 H + +HO 2 -
HO 2 - H + +O 2 2- （每空 1 分）
(2)
①氧化
②当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且 30秒内不褪色
③ 0.1700
(II)
(1)
酸
(2)
A 18．（10 分）
(1) Al 3＋ ＋3H 2 OAl(OH) 3 (胶体)＋3H＋
(2) <
(3)I ,
10－ 3 -10 -11
(4)c(H + )>c(SO 4 2- )>c(NH 4 + )>c(OH - )
19.（22 分）
(1)
CO 3 2- +H 2 O
HCO 3 -
+OH -
① 溶液的红色逐渐变浅直至消失且有无色气泡冒出、 CO 3 2- +H +
HCO 3 -
、HCO 3 - +H +
CO 2 +H 2 O ② 红色逐渐变浅直至消失且有白色沉淀生成、 CO 3 2- +Ba 2+
BaCO 3 ↓ (2) ① 白色沉淀变为红褐色沉淀、
2Fe 3+ (aq)+3Mg(OH) 2 (s)
2Fe(OH) 3 (s)+3Mg 2+ (aq)
② NH 4 + +H 2 O...
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