四川省遂宁市船山区高级实验学校 2019- -0 2020 学年高一下学期第三次月考试卷
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题，共 46 分）和第Ⅱ卷（非选择题，共 54 分）组成，共 6 页；答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
N 14
O 16
Cl 35.5
Na 23
Al 27
Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共 46 分）
一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 某有机物含有 C、H、O、N 等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是（
）
A．氨基酸
B．淀粉
C．蛋白质
D．脂肪 2. 下列说法正确的是（
）
A．只含有一种元素的物质一定是纯净物
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．石墨转变为金刚石为化学变化 D．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力 3. 下列化学用语表达正确的是（
）
A. 过氧化氢的电子式：H + 『‥·× O∶‥‥
O ×·‥
』2- H +
D．葡萄糖的结构简式：C 6 H 12 O 6
C．次氯酸的电子式
H∶ ‥ Cl‥‥∶O∶‥
D．苯分子的比例模型
4. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（
）
A．锌片与稀硫酸的反应
B．灼热的碳与水蒸气的反应
C．甲烷在空气中的燃烧反应
D．Ba(OH) 2 ·8H 2 O 与 NH 4 Cl 的反应
5. 常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是 （
）
A．CH 4
Cl 2
H 2
B．NO
CO 2
O 2
C．NH 3
N 2
HCl
D．H 2 S
O 2
SO 2
6. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（
）
A．2HgO△===2Hg＋O 2 ↑
B．Cu 2 S＋O 2 高温 ====2Cu＋SO 2
C．2MgO(熔融) 电解 ====2Mg＋O 2 ↑
D．Fe 3 O 4 ＋4CO 高温 ====3Fe＋4CO 2 7.
某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热
②加入铁粉
③加入冰块
④加入少量醋酸钠晶体
⑤将稀硫酸换为浓硫酸
能加快反应速率的是（
）
A. ①②⑤
B. ①②
C. ③④
D. ③④⑤ 8. 下列物质一定属于纯净物的是（
）
A. 冰醋酸
B. 铝热剂
C. 聚乙烯
D. C 4 H 10 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）
9. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（
）
A. 铍（Be）的单质比金属镁与盐酸反应剧烈 B. 铋（Bi）的氢化物不稳定 C. 氢氧化锶 『 Sr(OH) 2
』 比氢氧化钙的碱性强 D. 硼（B）的原子失电子能力比铝弱 10.
可逆反应 H 2 (g)＋I 2 (g) 2HI(g) 达到平衡的标志是（
）
A．混合气体的颜色不再改变
B．H 2 、I 2 、HI 的浓度相等
C．混合气体的密度保持不变
D．H 2 、I 2 、HI 分子个数比为 1:1:2 11. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 是同周期金属性最强的元素，Z 的单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是（
）
A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(X) B. 非金属性强弱顺序：X＞W＞Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D. 化合物 Y 2 X、ZX 2 、WX 3 中化学键类型相同
12. 短周期元素的离子 a A 3＋ 、b B＋ 、c C 2－ 、d D－ 具有相同的电子层结构，下列关系式正确的是（
）
A．a＞b＞c＞d
B．a＋c＝b＋d C．氢化物的稳定性：H 2 C＞HD
D．碱性：A(OH) 3 ＜BOH 13. 设阿伏加德罗常数的值为 N A ，下列说法正确的是（
）
A．标准状况下，2.24 L CHCl 3 所含氯原子数目为 0.3N A
B．14 g 乙烯与丙烯的混合气体中含氢原子数目为 2N A
C．1 mol 羟基（-OH）中所含电子数目为 10N A
D．1.8 g D 2 O 含有的质子数和中子数均为 0.1N A
14. 下列关于有机物的叙述正确的是（
）
A．乙醇中的少量乙酸可用饱和 Na 2 CO 3 溶液除去 B．用水鉴别苯、乙醇、硝基苯 C．乙烯、聚乙烯和苯都能使溴的 CCl 4 溶液褪色 D．用 KI 淀粉溶液鉴别 NO 2 气体和 Br 2 蒸气 15. 下列实验的现象与对应结论均正确的是（
）
选项 实验操作 现
象 结
论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸煮沸，适当冷却后加入银氨溶液 无银镜生成 蔗糖尚未水解 B 将铜片和锌片用导线连接并插入稀硫酸中 铜片上冒气泡 铜片上发生了还原反应 C 向样品中加入适量浓氢氧化钠，用红色石蕊试纸检测产物 红色石蕊试纸变蓝 样品中含有铵根 D 将一小块 Na 放入无水乙醇中 钠浮在液面，产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢 16.
海洋中有丰富的资源，按下图所示工艺流程可利用海水获得 Br 2 ：
下列描述不正确的是（
）
A. 从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、还原富集和再氧化等步骤 B. 利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴吹出来 C. 第②步发生反应的离子方程式为：SO 2 ＋Br 2 ＋2H 2 O==4H + ＋2Br－ ＋SO 2-4
D. 要除去产品溴中的少量氯气，可依次加入 NaOH 溶液及苯 17. 105 ℃、101 kPa 时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃 80 mL 与过量 O 2 混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了 30 mL。原混合烃中乙烷的体积分数为（
）
A.
12.5%
B.
25%
C.
50%
D.
75% 18. 将一定量的 Fe、FeO 和 Fe 2 O 3 混合物投入到 150 mL 2 mol·L -1 的 HNO 3 溶液中，恰好使混合物完全溶解，并生成 1.12 L NO 气体（标准状况），在所得溶液中加入 KSCN 溶液，无
血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（
）
A．7 g
B．14 g
C．28 g
D．无法计算 第Ⅱ卷（非选择题，共 54 分）
三、（本题包括 2 小题，共 15 分）
19.（6 分）（1）下列五种物质中含有共价键的物质有
（填序号）。
①单质氖
②硫化氢
③二氧化硅
④氯化钙
⑤硝酸钾 （2）请用下列物质转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）。
①裂解
②分馏
③裂化
④干馏
⑤蒸馏
⑥电解 把煤转化为焦炉气、煤焦油等：
，从原油中分离出汽油、煤油、柴油等：
， 将重油转化为乙烯等化工原料：
，用海水中得到的无水 MgCl 2 制取金属镁：
。
20．（9 分）A、B、C、D、E、F 代表六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 与 D处于同主族，两者间隔一个周期；A 与 B 能形成数目众多的共价化合物；C 与 E 原子最外层电子数相等，E 原子核外 M 层比 L 层少 2 个电子，E、D 两种元素的核电荷数之差为5；F 的单质常用于自来水的消毒杀菌。请回答下列问题：
（1）D 在元素周期表中的位置为
，E 的原子结构示意图是
。
（2）A、C、D 按原子个数比 1:1:1 形成化合物甲，其电子式为
，所含化学键类型为
。
（3）用 A 2 、C 2 和甲的水溶液制成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在 a 极通入A 2 气体，b 极通入 C 2 气体，则 a 极是该电池的
极，正极的电极反应式为
。
（4）由 A、B 形成的常见氢化物中，含碳量最高，且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（填物质名称）
。
（5）向 A 2 E 的水溶液中通入 F 2 气体，溶液变浑浊，写出该反应的离子方程式：
。
四、（本题包括 1 小题，共 12 分）
21.（11 分）A、B、C、D 是四种常见的有机物，其中 A 是一种气态烃，在标准状况下的密度为 1.25 g / L；B 与 C 在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D 在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：
（1）A 的电子式为___________，C 中官能团的名称为__________。
（2）丙烯酸（CH 2 ＝CH－COOH）的性质可能有_______________。
a. 加成反应
b. 取代反应
c. 加聚反应
d. 中和反应
e. 氧化反应 （3）用两种方法鉴别 B 和 C，所用试剂分别是___________、___________。
（4）丙烯酸乙酯的结构简式为
。
（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：
①_______________________________， _________反应； ⑤ ______________________________，__________反应。
五、（本题包括 1 小题，共 15 分）
22.Ⅰ.（6 分）工业上以铝土矿（主要成分 Al 2 O 3 ·3H 2 O）为原料生产铝，主要过程如下图所示：
（1）反应①的化学方程式是
。
（2）反应②的离子方程式是
。
（3）反应④的化学方程式是
。
（4）在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是
（填序号）。
Ⅱ.（9 分）某课外小组同学设计了如图所示装置（夹持、加热仪器省略）进行系列实验。请根据下列实验回答问题：
（1）甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO 4 ＞Cl 2 ＞Br 2 ，则 a 中加浓盐酸，b 中加KMnO 4 ，c 中加_______溶液。将浓盐酸滴入 b 中后，发生反应的化学方程式是
；b 中反应结束后再向 c 中加入少量 CCl 4 ，振荡静置后观察到 c 中的现象为____________________________。
（2）乙同学用此装置制少量溴苯，a 中盛液溴，b 中为铁屑和苯，c 中盛水。将液溴滴入 b中后，发生反应的化学方程式是：____________，
。向 c 中滴加 AgNO3 溶液，可观察到的现象是________________。
六、（本题包括 2 小题，共 12 分）
23.（4 分）向一个容积为 5 L 的密闭容器中充入 6 mol H 2 和 2 mol CO，在恒温和催化剂作用下发生反应：2H 2 (g)＋CO(g) CH 3 OH(g)，经过 5 min 后达到平衡状态。若测得平衡时容器内 CH 3 OH 的物质的量为 1 mol，则：
（1）反应开始至平衡时，以 H 2 的浓度变化表示该反应的平均速率 v(H 2 )＝
。
（2）起始状态与平衡状态容器内的压强之比为
。
24.（共 8 分）某铝热剂由 Fe 3 O 4 和 Al 组成。取 a g 该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成气体的体积为 V 1
L（标准状况，下同）。
（1）发生反应的离子方程式为
。
（2）另取 a g 该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体的体积为 V 2
L。则 V 1 ∶V 2 为多少？（无计算过程不给分）
——★ 参*考*答*案 ★—— 选择题（46 分）
1-5：CCDBA
6-8:CBA
9-13：AABDB
14-18:BBDDA 19.（共 6 分）（1）②③⑤（2 分）
（2）④；
②；
①；
⑥。（4 分）
20.（共 9 分。最后一空 2 分，其余每空 1 分）
（1）第三周期第 ІA 族
（2）Na + 『‥∶O∶‥H 』－
离子键和极性共价键 （3）负
O 2 ＋4e－ ＋2H2 O= 4OH－
（4）苯
（5）H 2 S＋Cl 2 ==S↓＋2H + ＋2Cl－ （2 分）
21.（共 12 分）
（1）
HH ‥ :C:H
‥:C:H（1 分）
羧基（1 分）
（2）a b c d e（2 分）
（3）NaHCO 3 溶液（1 分）（答案合理即可）
KMnO 4 酸性溶液（1 分）（答案合理即可）
（4）CH 2 ＝CH－COOCH 2 CH 3 （1 分）
（5）① CH 2 ＝CH 2 ＋H 2 O催化剂————→加热、加压 CH 3 CH 2 OH（1 分）
加成（1 分）
⑤ n CH 2 ＝CH－COOH一定条件————→CH CH 2COOHn（2 分）
加聚（1 分）
22.Ⅰ.（共 6 分）
（1）Al 2 O 3 ·3H 2 O＋2NaOH===2NaAlO 2 ＋4H 2 O（1 分）
（2）AlO－2 ＋CO 2 ＋2H 2 O==Al(OH) 3 ↓＋HCO－3 （2 分）
（3）2Al 2 O 3 (熔融)电解=====冰晶石 4Al＋3O 2 ↑（2 分）
（4）④（1 分）
Ⅱ.（共 9 分）
（1）NaBr 或 KBr（1 分）
2KMnO 4 ＋16HCl==2KCl＋2MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋8H 2 O（2 分）
液体分层，上层无色，下层为橙红色（1 分）
（2）2Fe＋3Br 2 ==2FeBr 3 （2 分）
＋ Br 2FeBr 3——→Br ＋ HBr （2 分）
产生浅黄色沉淀（1 分）
23.（共 4 分）
（1）0.08 mol / (L·min)（2 分）
（2）4∶3（2 分）
24.（共 8 分）
（1）2Al＋2OH－ ＋2H2 O===2AlO－2 ＋3H 2 ↑（2 分）
（2）（6 分）
解：2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑
2mol
3L
n(Al)
V 1
故：
) (2Al nmol=1 V3L，解得 V 1 =23 ）
（Al nL 3Fe 3 O 4 + 8Al
4Al 2 O 3 + 9Fe
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ 8mol
9mol
1mol
1L n(Al)
n(Fe)
n(Fe)
V 2
故：8Al ~ 9Fe~ 9H 2
故：
) (8Al nmol=2 V9L，解得 V 2 =89 ）
（Al nL 则：V 1 :V 2 =23 ）
（Al nL : 89 ）
（Al nL = 4:3
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