黑龙江省绥化一中 2020- -1 2021 学年高一上学期第二次月考试题
可能用到的原子量：H 1
C 12
N 14
O 16
Na 23
Mg 24
Al 27
Si 28
S 32
Cl 35.5
Ca 40
Cu 64
Fe 56
Ag 108
Ba 137 第 Ⅰ 卷
选择题（60 分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 60 分）
1、下列物质属于分散系，但不会产生丁达尔效应的是（
）
①淀粉溶液
②纯水
③豆浆
④蔗糖溶液
⑤CuSO 4 溶液
⑥云、雾 A．②④⑤
B． ①④⑤
C．④⑤
D．⑤ 2、科学家发现 C 60 后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如 C 50 、C 70 、C 120 、C 540 等， 它们互称为（
）
A．同一物质
B．同素异形体
C．同种化合物
D．无法判断 3、下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是（
）
A．铜铸雕像上出现铜绿『Cu 2 (OH) 2 CO 3 』
B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铁质菜刀生锈 4、下列电离方程式错误的是（
）
A．NaHCO 3 === Na＋ ＋H ＋ ＋CO3 2－
B．NaHSO4 === Na＋ ＋H ＋ ＋ SO4 2－
C．MgCl 2 === Mg 2＋ ＋2Cl －
D．HClO
H +
+ ClOˉ
5、2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。“84”消 毒液（主要成分为 NaClO）是人们常用的消毒剂。下列关于 NaClO 的说法正确的是（
）
A．混合物
B．NaClO 属于氧化物
C．NaClO 属于含氧酸盐
D．NaClO 属于碱 6、已知 KClO 3
+
6HCl
== KCl + 3Cl 2 ↑+ 3H 2 O，下列说法不正确的是（
）
A． KClO 3 是发生还原反应
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5：1 C．HCl 表现还原性和酸性
D．生成 3 个 Cl 2 时，有 6 个电子发生转移 7、研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5 价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：
“大量海鲜 + 大量维生素 C = 砒霜(As 2 O 3 )”。这说明维生素 C 具有（
）
A．氧化性
B．碱性
C．酸性
D．还原性 8、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（
）
A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小。
B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火。
C．Na 2 O 和 Na 2 O 2 都能由金属钠和氧气化合生成，Na 2 O 和 Na 2 O 2 均为碱性氧化物 D．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。
9、关于 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 性质的说法正确的是（
）
A．在水中的溶解性及碱性：NaHCO 3 > Na 2 CO 3
B．热稳定性：NaHCO 3
> Na 2 CO 3
C．与酸反应放出气体的快慢：NaHCO 3
> Na 2 CO 3
D．Na 2 CO 3 不能转化成 NaHCO 3 ，而 NaHCO 3 能转化成 Na 2 CO 3
10、在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是（
）
A．强碱性溶液中：K + 、Mg 2+ 、Cl¯、SO 4 2－
B．无色透明的溶液中：K + 、Cu 2+ 、NO 3 ¯、SO 4 2－
C．强酸性溶液中：Na + 、Fe 2+ 、NO 3 ¯、SO 4 2－
D．含有 Ca 2+
的溶液中：K + 、Na + 、HCO 3－ 、Cl¯ 11、导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。
下列叙述正确的是（
）
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B．实验测得 CO 2 的水溶液能导电，所以 CO 2 是电解质 C．实验测得液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 12、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现
象和结论一定正确的是（
）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl 2 存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl 2 存在 C．氯水可以长久保存在棕色试剂瓶中，说明有 HCl 存在 D．加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在 13、下列实验装置不能达到实验目的的是（
）
14、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（
）
15、如图在 A 处通入 Cl 2 ，当关闭 B 阀时，C 处湿润的红色布条没有明显变化，当打开 B阀时，C 处湿润的红色布条逐渐褪色，则 D 瓶中所装的液体是（
）
A．水
B．浓硫酸 C．NaOH 溶液
D．NaCl 溶液 16、下列反应对应的离子方程式书写正确的是（
）
A．氯气通入水中：Cl 2 ＋H 2 O == 2H＋ ＋Cl － ＋ClO －
B．Ca(HCO 3 ) 2 与少量 NaOH 溶液反应：Ca 2+ + 2HCO 3 ˉ + 2OHˉ == CaCO 3 + CO 3 2 ˉ + 2H 2 O
C．次氯酸钙溶液中通入过量的 CO 2 ：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋H2 O＋CO 2 == CaCO 3 ↓＋2HClO D．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋ ＋CO3 2－ ＋CO2 ＋H 2 O ==2NaHCO 3 ↓ 17、将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的是（
）
① 钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面
② 钠立即与水反应，并有气体产生
③ 小球在水面上四处游动
④ 钠熔化成光亮的小球
⑤ 反应后溶液变红
⑥ 发出“嘶嘶”的响声 A．①②③④
B．②③④⑥
C．②④⑤⑥
D．②③④⑤⑥ 18、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都很常见。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（
）
A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 B．分别用干净铂丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 19、如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO 3 的部分装置。下列操作正确的是（
）
A．a 先通入 CO 2 ，然后 b 通人 NH 3 ，c 中放碱石灰 B．b 先通入 NH 3 ，然后 a 通入 CO 2 ，c 中放碱石灰 C．a 先通人 NH 3 ，然后 b 通人 CO 2 ，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b 先通入 CO 2 ，然后 a 通入 NH 3 ，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 20、为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是（
）
①滴加 AgNO 3 溶液
②冷却后加水溶解 ③过滤，取滤液
④与二氧化锰混合加热
⑤加稀 HNO 3
⑥与浓盐酸反应
⑦与 NaOH 溶液混合加热 ⑧用淀粉KI 试纸检测 A．⑥⑦①⑤
B．④②③①⑤
C．
⑥⑧
D．②①⑤ 21、现加热 5 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为（
）
A．67.6%
B．91.6%
C．66.4%
D．88.2% 22、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应。则下列说法正确的是（
）
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大 23、实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO 2 反应； ②用 87 g MnO 2 与足量浓盐酸反应。所得的氯气（
）
A．①比②多
B．②比①多
C．一样多
D．无法比较
24、某同学用下列装置制备并检验 Cl 2 的性质，下列说法正确的是（
）
A．Ⅰ中：如果 MnO 2 过量，浓盐酸就可全部反应 B．Ⅱ中：H 2 在 Cl 2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可在集气瓶瓶口上方观察到白雾 C．Ⅲ中：铜丝在 Cl 2 中燃烧产生蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D．Ⅳ中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明 Cl 2 具有漂白性 25、将钠或过氧化钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（
）
①稀 H 2 SO 4
②氯化镁溶液
③氢氧化钠溶液
④硫酸铜溶液
⑤氯化铁溶液 A．①④
B．④⑤
C．②③④
D．②④⑤ 26、已知三个氧化还原反应：
a．2FeCl 3
+ 2KI == 2FeCl 2
+ 2KCl + I 2
b．2FeCl 2
+ Cl 2
== 2FeCl 3
c．2KMnO 4
+ 16HCl == 2KCl +2MnCl 2
+ 5Cl 2 ↑ + 8H 2 O 若某溶液中 Cl¯、Fe 2+ 和 I¯共存，要想除去 Fe 2+ 和 I¯而又不影响 Cl¯，可加入的试剂是（
）
A．Cl 2
B． KMnO 4
C．FeCl 3
D．HCl 27、下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（
）
A．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 B．漂白液的有效成分是 NaClO，漂白粉的有效成分是 Ca(ClO) 2 C．漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 D．漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张 28、下列说法中正确的是（
）
① 盐中一定能电离出金属阳离子
② 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ③ 碱性氧化物一定是金属氧化物
④ 氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂 ⑤ 能电离出 H + 的化合物都是酸
⑥ 在水中能导电的化合物一定是电解质 A． 1 个
B．2 个
C．3 个
D．4 个
29、PbO 2 、KMnO 4 、Cl 2 、FeCl 3 、CuCl 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．Cu + 2Fe 3+
== Cu 2+
+ 2Fe 2+
B．2MnO 4 ¯ + 10C1¯ + 16H + == 2Mn 2+
+ 5Cl 2 ↑+ 8H 2 O
C．2Fe 2+
+ Cl 2
== 2Fe 3+
+ 2C1¯
D．5Pb 2+
+ 2MnO 4 ¯ + 2H 2 O == 5PbO 2
+ 2Mn 2+
+ 4H +
30、 表格中，对陈述 I、II 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（
）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断 A 苏打可用于治疗胃病 NaHCO 3 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向 Na 2 O 2 的水溶液中滴入酚酞变红色 Na 2 O 2 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化纳可用于航天员的供氧剂 Na 2 O 2 能和 CO 2 、H 2 O 反应生成 O 2
Ⅰ对，Ⅱ对，有 第 Ⅱ 卷
非选择题
（共 40 分）
二、填空题 31、(6 分) 现有下列物质：
①氢氧化钠固体
②铜丝
③氯化氢气体
④稀硫酸
⑤液态二氧化硫
⑥液态醋酸
⑦氨水
⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠
⑩胆矾晶体
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的物质是
。
（2）属于电解质的是
。
（3）属于非电解质的是
。
32、(8 分) 按要求写出化学方程式或离子方程式 （1）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
。
（2）氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式
。
（3）钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式
。
（4）制漂白粉的原理的化学方程式
。
三、推断题 33、（12 分）有 4 种化合物 W、X、Y、Z，它们的焰色试验都是黄色，它们之间存在如下关系：
①W X＋H 2 O＋CO 2 ↑
②Z＋CO 2
X＋O 2
③Z＋H 2 O
Y＋O 2 ↑
④X＋Ca(OH) 2 Y＋CaCO 3 ↓ 试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z 的化学式分别是：W________
X________
Y________
Z________。
（2）以上 4 个化学反应中，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)， 反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。
画出反应②的“双线桥”
。
（3）写出反应 ③的离子方程式
。
四、实验题 34、（14 分）如图所示，将仪器 A 中的浓盐酸滴加到盛有 MnO 2 的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置 B 和 C，然后再通过加热的石英玻璃管 D(放置有铁粉)。请回答：
（1）仪器 A 的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是
。
（2）装置 B 中盛放的液体是________________， 装置 B 的作用是
。
装置 C 的作用______________。
（3）装置 D 中反应的化学方程式是
。
（4）
烧杯 E 中盛放的液体是________，反应的离子方程式是_______________________________。
（5）资料表明 D 中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇 H 2 O(g)剧烈反应。为收集 D 中产物，在 D 与 E 之间，除增加收集装置外，还需要增加
装置。
—— ★
参* * 考* * 答* * 案
★ ——
第 Ⅰ 卷
选择题（60 分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 60 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B C A C D D C C D D B D A C 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D B A C B C B B B D A B A D D 第 Ⅱ 卷
非选择题
（共 40 分）
二、填空题 31、(6 分，每空 2 分)
（1）②④⑦⑨
（2）①③⑥⑨⑩
（3）⑤⑧ 32、(8 分，每空 2 分)
（1）OHˉ + HCO 3 ˉ== CO 3 2 ˉ + H 2 O （2）Ca 2+ + 2HCO 3 ˉ + 2OHˉ == CaCO 3 ↓+ C...
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