河南省鲁山第一高级中学 2019- -0 2020 学年高一上学期月考试卷
可能用到的相对原子质量：H:1
C:12
O:16
N:14
S:32
Cl:35.5
Na:23
Al:27
Ca:40
Mn:55
Ag:108 第 第 I 卷（选择题
共 共 42 分）
一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，本题包括 18 小题，其中 1-12 题，每小题 2 分；13-18 题，每小题 3 分，共 42 分) 1．1998 年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（
）
A. 化学不做实验，就什么都不知道
B. 化学不再需要实验 C. 化学不再是纯实验科学
D. 未来化学的方向是经验化 2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（
）
A.
B.
C.
D.
3．下列物质中，摩尔质量最大的是（
）
A．1mol CaCO 3
B．0.8mol/L H 2 SO 4
C． 54 g Al
D．10 mL H 2 O 4．4mol•L﹣ 1 的 KOH 溶液 100mL，取出 5mL，这 5mL 溶液中 K + 浓度为 A． 0.2mol•L﹣ 1
B． 0.4 mol•L ﹣ 1
C．2 mol•L ﹣ 1
D．4 mol•L ﹣ 1
5．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是（
）
A．PM2.5 表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5 在空气中形成的分散系为胶体 C．实施绿化工程，可以有效地防治 PM2.5 污染 D．云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应 6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(
) A．HCl===H＋ ＋Cl -
B．H 2 SO 4 ===2H＋ ＋SO42- C．CaCl 2 ===Ca 2＋ ＋2Cl －
D．NaOH===Na＋ ＋O 2-
+H +
7．下列溶液中 Cl - 浓度与 50 mL 1 mol·L -1
AlCl 3 溶液中 Cl - 浓度相等的是（
）
A．75 mL 2 mol·L -1 NH 4 Cl 溶液
B． 75 mL 1 mol·L -1 的 FeCl 3 溶液 C．75 mL 2 mol·L -1 的 KCl 溶液
D．150 mL 1 mol·L -1 的 NaCl 溶液 8．据报道，放射性元素Ho16667可有效治疗肝癌，该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是（
）
A．32
B．67
C．99
D．166 9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(
) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 B 分离汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽油的密度不同 C 除去KNO 3 固体中混杂的NaCl 结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去乙醇中的水 蒸馏 乙醇与水的沸点相差较大 10．下列属于同位素的是（
）
A． 1 H 与2 H
B． 14
C 与 14 N
C．O 2 与 O 3
D． H 2 O 和 H 2 O 2
11．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（
）
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定含钠元素 C．该物质中一定不含钾元素
D．该物质一定是金属钠
12．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl 4 、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是 （
）
A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色 13．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（
）
A．先加入适量的硝酸酸化，再加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO 4 2－
B．加入足量的 CaCl 2 溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的 CO 2－3
C．加入 NaOH 溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的 NH＋4
D．先加入适量的盐酸酸化，再加入 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 Cl－
14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl 2 、MgCl 2 、Na 2 SO 4
等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na 2 CO 3 溶液；②加入稍过量的 NaOH 溶液；③加入稍过量的 BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是（
）
A．②③①⑤④ B．①②③⑤④ C．③①②④⑤ D．①⑤②③④ 15．下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是（
）
A．温度相同、体积相同的 O 2 和 N 2
B．体积相等、密度不等的 CO 和 C 2 H 4
C．质量相等、密度不等的 N 2
和 C 2 H 4
D．压强相同、体积相同的 N 2 和 O 2
16．某阳离子 M n+ 的核外共有 x 个电子，核内有 a 个中子，则 M 的质量数为（
）
A．a+x-n
B． a-x-n
C．a+x+n
D．a-x + n 17．下列说法中正确的是（
）
A．32 g O 2 占有的体积约为 22.4 L
B．22.4 L N 2 含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 g D．22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数 18．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（
）
A．现有 CO、CO 2 、O 3 三种气体，它们分别都含有 1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 B．28 g CO 和 22.4 L CO 2 中含有的碳原子数一定相等 C．标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是 32 D．a g Cl 2 中有 b 个氯原子，则阿伏加德罗常数 N A 的数值可表示为 35.5ba 第 Ⅱ 卷（非选择题
共 共 58 分）
有 二、填空题（本题共有 5 小题，共 58 分）
19．（12 分）
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na 2 O、CO 2 、CuO
②HCl、H 2 O、H 2 SO 4 、HNO 3
③NaOH、Na 2 CO 3 、KOH、Cu(OH) 2
（1）三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO 3 ，写出该反应的化学反应方程式：
该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（3）NaHCO 3 的电离方程式为
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl 晶体 ②液态 HCl ③CaCO 3 固体
④熔融 KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO 2
⑧H 2 SO 4
⑨KOH 溶液 （1）以上物质中能导电的是________。（填序号）
（2）以上物质中属于非电解质的是________。（填序号）
20．（12 分）
（1）在一定条件下，28.80g 金属单质 A 与 1.20molCl 2 完成反应，生成 1.20molACl x ，则x=
，若 A 原子核内质子数等于中子数，则 A 原子核内中子数为
， 氯原子结构示意图为
。
（2）现有氨气 3.4g，在标准状况下其体积为
，含有氮原子的数目为
； 将气体全部溶于水，配成 500mL 溶液，该溶液的物质的量浓度为
。
21．（14 分）结合图回答问题：如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题：
（1）写出上述装置中仪器的名称：① ________。
（2）若利用上述装置分离乙酸（沸点 118℃）和乙酸乙酯（沸点 77.1℃）
混合物，还缺
少的仪器有________，图 1 中仪器
②是从______ 口进水（填 a 或 b）。
（3）图 2 在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是______ （4）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置______(填代表装置图的序号,下同)；除去自来水中的 Cl − 等杂质,选择装置______。
（5）实验室常用上述装置分离碘水中的碘， 进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：________（填序号）。
①常温下为液态
②I 2 在其中溶解程度大
③与水互不相容
④密度要比水大。
22．（14 分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气． I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：
（1）电解反应的化学方程式为
（2）饱和食盐水通电后，b 端产生的气体检验方法是
II. 实验室用 NaOH 固体配制 100 mL 1.0 mol·L -1 的 NaOH 溶液，试回答下列各题：
（3）需要用托盘天平称量_______g NaOH 固体；
（4）实验室有下列仪器：
①漏斗
②200mL 容量瓶
③烧杯
④玻璃棒
⑤药匙
⑥托盘天平
⑦冷凝管 若要实施溶液配制，尚缺的玻璃仪器是____________、_____________； （5）容量瓶在使用前必须先____________；
（6）配制过程有以下操作：
①称量
②移液
③冷却
④洗涤
⑤定容
⑥溶解
⑦摇匀 其正确的操作顺序应是(把序号填在括号内)：
① → (
) → (
) → (
) → (
) → (
) → ⑦
（7）下列五项操作中会导致所得溶液浓度偏低的有____________ (填序号)；
①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ③在转移过程中有溶液撒在外面 ④定容时观察液面时俯视 ⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处 23．（6 分）17.4g MnO 2 与 240 mL 10 mol/L（密度为 1.10g/mL）的盐酸（足量）混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的 AgNO 3 溶液。
（已知：MnO 2
＋4HCl(浓) MnCl 2
+Cl 2 ↑ +2H 2 O）
试求：
（1）10 mol/L 的盐酸的质量分数 （2）产生的气体在标准状况下的体积； （3）产生沉淀的质量。
——★ 参*考*答*案 ★——
1．C 2．D 3．A 4．D 5．B 6．D 7．B 8．A 9．D 10．A 11．B
12．B
13．C
14．A
15．C 16．C 17．D 18．D 19．Ⅰ.（1）CO 2
H 2 O
Na 2 CO 3
（2）CO 2 +H 2 O+Na 2 CO 3 ===2NaHCO 3 ,
不是
（3）NaHCO 3 =Na +
+ HCO 3 -
Ⅱ.（1）④⑥⑨
（2）⑤⑦
20．（1）x=
2 ，
12
略
。
（2）
4.48L
1.204×10 23 （或 0.2N A ）
，0.4mol/L
21．（1）蒸馏烧瓶
（2）
温度计
b
（3）打开分液漏斗上端的玻璃塞；（4）图 4，图 1 或图 3 （5）
①②③ 22．I．(1)2NaCl+2H 2 O通电 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑； (2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在 b 导气管口出，若试纸变蓝，则说明产生的气体为 Cl 2 ； （3）4.0
（4）100mL 容量瓶
胶头滴管 （5）检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水或检漏 （6）⑥③②④⑤
（7）①③⑤ 23．（1）33.2% （2 分）
（2）4．48 升（2 分）（3）287g（2 分）
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