吉林省通化市职业高中 2020- -1 2021 学年高一 2 12 月月考试题
第 Ⅰ 卷
（共 5 25 题，0 50 分）
一、选择题（每题只有一个正确选项）
1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(
) A．CaCl 2 ===Ca 2＋ ＋2Cl －
B．NaHSO 4 ===Na＋ ＋H ＋ ＋SO 4 2-
C．HNO 3 ===H＋ ＋NO 3 —
D．KClO 3 ===K＋ ＋Cl ＋ ＋3O 2 －
2．下列物质属于纯净物的是 (
) A．漂白粉
B．氨水
C．液氯
D．Fe(OH) 3 胶体 3．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是 （
）
A．Cl 2 用于自来水消毒 B．Fe 3 O 4 用作红色油漆和涂料 C．NaHCO 3 用于蒸馒头 D．Na 2 O 2 用作供氧剂 4. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是(
) A．焰色试验是化学变化 B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C．K 的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分 NaCl 与 Na 2 CO 3 固体 5．下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（
）
A． B．
C． D．
6. 歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是 Cu 2 (OH) 2 CO 3 (碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O 2 +CO 2 +H 2 O=Cu 2 (OH) 2 CO 3 。下列有关该反应的说法正确的是(
) A．该反应不属于氧化还原反应 B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应 C．该反应中铜得电子,O 2 失电子,所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素 7.下列溶液中，Cl - 的物质的量浓度与 50mL1mol·L -1 AlCl 3 溶液中 Cl - 的物质的量浓度相等的是（
）
A．150mL 2mol•L -1 KCl 溶液 B．75mL 1.5mol•L -1 MgCl 2 溶液 C．100mL 1mol•L -1 NaCl 溶液 D．25mL 2mol•L -1 AlCl 3 溶液 8.常温下，下列各组离子一定能．．．在指定溶液中大量共存的是(
) A．使酚酞变红色的溶液中：Na + 、Mg 2+ 、24SO、Cl－
B．0.1 mol∙L −1 KNO 3 溶液：Mg 2+ 、Fe 3+ 、Cl－ 、 24SO C．使石蕊变红的溶液：K + 、Ca 2+ 、OH－ 、ClO －
D．无色透明溶液中：K + 、Cu 2+ 、3NO 、24SO 9．下列说法正确的是 (
) A．向 CuSO 4 溶液中加入金属钠：2Na+Cu 2+ =2Na + +Cu B．Na 2 O 2 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 C．Na 2 O 2 固体中阴、阳离子数比为 1：1 D．区别 NaHCO 3 与 Na 2 CO 3 溶液，可用 Ca(OH) 2 溶液 10. 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
) A．常温常压下，8 g CH 4 中含有的原子总数为 2.5N A
B．2. 4 g Mg 2+ 中含有的电子数为 0.2 N A
C．标准状况下，11.2 L H 2 O 中含有的分子数为 0.5 N A
D．标准状况下，5.6 L 以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为 N A 11.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－ 1 的是(
)
A．将 58.5 g NaCl 溶解于 1 L 水中配成的溶液 B．将含有 6.02×10 22 个分子 SO 3 的溶于水并配成 1 L 溶液 C．将标况下 22.4L HCl 气体配成 1 L 溶液 D．K＋ 为 2 mol 的 K 2 SO 4 溶液 12.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1 到 10 nm 之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米 Fe 3 O 4 磁流体的说法中不正确的是(
) A．纳米 Fe 3 O 4 磁流体分散系属于溶液
B．纳米 Fe 3 O 4 磁流体可以通过渗析操作得到提纯 C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D．纳米 Fe 3 O 4 磁流体比较稳定 13.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（
）
A．铜铸塑像上出现铜绿『Cu 2 (OH) 2 CO 3 』
B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的氧化膜 14.下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是（
）
A．Na 和 O 2
B．Na 2 CO 3 和稀盐酸 C．NaOH 溶液和 CO 2
D．Na 和 Cl 2
15．下列各组物质，在水溶液中不能．．发生下列离子反应的是：HCO 3 - +H + =CO 2 ↑+H 2 O （
）
A．NaHCO 3 +CH 3 COOH B．KHSO 4 +NaHCO 3
C． Ca(HCO 3 ) 2 +HCl
D．NaHCO 3 +HNO 3 16. 某工业废气所含氮氧化物(N x O y )的氮氧质量比为 7∶4，该 N x O y 可表示为 （
）
A．N 2 O B．NO C．N 2 O 3
D．NO 2
17．下列实验现象和结论相符的是 （
）
操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 CO 3 2-
B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 Cl -
C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有 Na + ，无 K +
D 向某溶液中先加几滴 KSCN 溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红 溶液中一定含有 Fe 2+
18．下列说法不正确的是(
) A．等温等压下，SO 2 气体与 CO 2 气体的密度之比等于 16∶11 B．温度相同、体积相同的 O 2 (g)和 N 2 (g)分子数相同 C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O 2 (g)和 2 mol N 2 (g)，两气罐中的压强之比等于 5∶2 D．等温等压条件下，5 mol O 2 (g)和 2 mol H 2 (g)的体积之比等于 5∶2 19．下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
（
）
A．
B．
C．
D．
20．近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐,严重威胁了非洲人民的生命。在此期间,环境消毒是极其关键的,常常喷洒一种名为“84”消毒液,其有效成分为 NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是(
) A."84"消毒液属于纯净物 B."84"消毒液中的 NaClO 比较稳定,不需密封保存 C."84"消毒液除能杀菌消毒外,还可作漂白剂 D."84"消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应 21．2015 年 10 月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式 C 15 H 22 O 5 ，相对分子质量为 282．下面关于青蒿素的说法正确的是（
）
A．1 mol C 15 H 22 O 5 的质量为 282 g/mol B．C 15 H 22 O 5 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个 C 15 H 22 O 5 微粒的质量约为 232826.02 10 g D．含有 6．02×10 23 个碳原子的 C 15 H 22 O 5 的物质的量为 1 mol 22. 下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是(
)
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离出 MnCl 2 溶液中的固体 MnO 2
D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为 5.36g 23．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH) 2 白色沉淀的是(
) 2CuCl2FeCl NaCl3FeCl
A．①②
B．①③ C．②③ D．①②③ 24．用如图所示装置进行 Fe 与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（
）
A．装置 A 的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置 B 中发生反应的化学方程式是2 2 3 22Fe 3H O(g) Fe O 3H 高温 C．装置 C 中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置处的气体前必须检验气体的纯度 25．某温度下将 Cl 2 通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO 3 的混合溶液，其中 ClO - 与 ClO 的个数比为 11∶1，则 Cl 2 与 KOH 反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（
）
A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1
第 Ⅱ 卷 共 （共 4 题，50 分）
26．现有物质之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)
请回答下列问题：
-3
（1）下列物质的化学式：B_____________、丙____________. （2）写出下列反应的化学方程式； 反应①_________________________________________________________________. 反应④_________________________________________________________________. （3）向 F 的溶液中加入 D 溶液后产生的现象是________________________________，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因
、_________________
。
27、某实验需要 500mL0.10mol/L 的 Na 2 CO 3 溶液，现通过如下步骤配制：
①把托盘天平称量好的固体 Na 2 CO 3 放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解； ②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ③盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ④把溶解固体后所得溶液冷却至室温，转入仪器 A 中； ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线 1~2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； （1）操作步骤的正确顺序为
(填序号)。
（2）称量的 Na 2 CO 3 固体质量应为
g。
（3）仪器 A 的名称是
。
（4）取出 100mL 配制好的溶液，加蒸馏水稀释至 c(Na 2 CO 3 )=0.02mol/L。则稀释后溶液的体积为
。
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是
(填字母序号)。
A．使用前要检验是否漏水 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C．在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流 E. 加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出 （6）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是
(填字母序号)。
A．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 B．定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线
C．加水定容时，水量超过了刻度线 D．洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶 28．Ⅰ用图装置(气密性好)研究钠与氯气的反应。
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在 KMnO 4 粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴 2 滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
(1)步骤①，黄绿色气体是氯气，则 KMnO 4 的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)步骤③，引起钠燃烧的原因是
。
(3)生成白色固体的化学方程式是
。
Ⅱ过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数，他们称取 10.0g 样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
上图中的 E 和 F 构成量气装置，用来测定 的体积。
(1)写出以下装置中发生反应的离子方程式。
装置 A：
。
装置 B：
。
(2)D 中 NaOH 溶液的作用是___________。
2O
(3)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顺序为_________。
A．调整量筒高度，使广口瓶 E 与量筒 F 内液面相平 B．将气体冷却至室温 C．平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数 (4)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为 1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为
。
29. 硫酸亚铁晶体(FeSO 4 •7H 2 O)在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，已知：X 是氢氧化钠。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)证明步骤①滤液中含有 Fe 2+ 的方法是先滴加 KSCN 溶液，再滴加
，该过程的现象为
。
(2)步骤②加入过量 H 2 O 2 的目的：
。
(3)步骤③中反应的离子方程式：
。
(4)若实验无损耗，④操作得到的是氧化铁，则每片补血剂含铁元素的质量
g。
(5) 在 Fe＋4HNO 3 (稀)=Fe(NO 3 ) 3 ＋NO↑＋2H 2 O 的反应中，HNO 3 表现了
性和____性。
(6)工业盐的主要成分是 NaNO 2 ，曾多次发生过因误食 NaNO 2 而中毒的事件，其原因是NaNO 2 把人体内的 Fe 2＋ 转化为 Fe 3 ＋ ，从而失去结合氧气的能力，这说明 NaNO 2 具有
性。下列不能实现上述转化的物质是___
_ A.Cl 2
B.O 2
C.FeCl 3
D.KMnO 4 (H＋ )
—— ★
参* * 考* * 答* * 案
★ ——
26.（1）.Fe
HCl
（2）2Na＋2H 2 O== 2NaOH ＋H 2
↑
3Cl 2 ＋2FeCl 2 ===2FeCl 3
（3）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 2NaOH＋FeCl 2 === Fe(OH) 2 ↓+2NaCl 、
4Fe(OH) 2 ＋O 2 ＋2H 2 O===4Fe(OH) 3
27．（1）①④②⑤③
（2）
5.3g
（3）
500mL 容量瓶
（4）
500mL
（5）
AD
（6）ACD
28．（1）氧化剂
（2）Na 与水反应放热，达到 Na 在 Cl 2 中燃烧的着火点
（3）2Na＋Cl 2 2NaCl Ⅱ（1）CaCO 3 +2H + ==
Ca 2+
+CO 2
↑+H 2 O
HCO 3 - +H + =CO 2 ↑+H 2 O
(2) 吸收未反应的2CO
(3) BAC
(4)78%
29.
(1) H 2 O 2 或氯水
溶液由浅绿色变为血红色
(2)
把 Fe 2+ 全部氧化为 Fe 3+
(3)Fe 3+ +3OH - =Fe(OH) 3 ↓
(4) 0.07a
(5)氧化性
酸
(6) 氧化性
C
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