河南省许昌市第三中学 2019- -0 2020 学年高二上学期阶段性测试
一、单选题（共 20 题；共 40 分）
1.关于反应过程中的先后顺序，下列叙述正确的是（
）
A. 向浓度均为 0.1mol•L -1 的 FeCl 3 和 CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与溶质 CuCl 2 反应 B. 向过量 Ba(OH) 2 溶液中滴加少量 KAl(SO 4 ) 2 溶液，开始没有白色沉淀生成 C. 向浓度均为 0.1mol•L -1 的 Na 2 CO 3 和 NaOH 的混合溶液中通入 CO 2 气体，Na 2 CO 3 先发生反应 D. 向含 amolFeI 2 的溶液中加入含 bmolBr 2 的溴水，充分反应，当 5a=4b 时，反应后的离子浓度之比：c(Fe 2+ )∶c(Fe 3+ )∶c(Br - )=1∶1∶5 2.可用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的试剂是（
）
A. 氯化钠溶液
B. 稀盐酸
C. 碳酸钠溶液
D. 苯 3.一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是（
）
A. 锌
B. 碳
C. 氯化钠
D. 硫化钠 4.镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2 O Cd（OH）
2 +2Ni（OH）
2
． 有关该电池的说法正确的是（
）
A. 充电时阳极反应：Ni（OH）
2 ﹣e﹣ +OH ﹣ ═NiOOH+H2 O B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的 OH﹣ 向正极移动 5.下列有关金属的说法中，正确的是（
）
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用； ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强； ③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病； ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金； ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素． A. ②④⑤⑥
B. ②③④⑤
C. ①③④⑤
D. ①②⑤⑥ 6.下列离子方程式的书写不正确的是（
）
A. 氧化铝与盐酸反应：Al 2 O 3 +6H + ═2Al 3+ +3H 2 O
B. 氢氧化铝与 NaOH 溶液反应：Al（OH）
3 +OH﹣ ═AlO2﹣ +2H2 O C. 向 AlCl 3 溶液中滴加氨水：Al 3+ +3OH﹣ ═Al（OH）3 ↓
D. 向 AlCl 3 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al 3+ +4OH﹣ ═AlO2﹣ +2H2 O 7.下列有关实验的叙述，正确的是（
）
A. 溴乙烷加氢氧化钠溶液做催化剂加热水解后，再加 AgNO 3 溶液有浅黄色沉淀生成 B. 实验室用分液漏斗分离苯和水的混合物 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯 D. 除去苯中的少最苯酚，可以先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可 8.HCl 气体易溶于溶剂 A，那么下列物质也可能易溶于 A 的是(
)
A. NH 3
B. CH 4
C. CCl 4
D. O 2
9.将 NH 4 I（s）置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH 4 I（s）
NH 3 （g）＋HI（g）；②2HI（g）
H 2 （g）＋I 2 （g）。
达到平衡时，c（I 2 ）＝0．4mol·L－ 1
， c（HI）＝4.2mol·L － 1
， 则此温度下反应①的平衡常数为（
）
A. 17
B. 19
C. 21
D. 25 10.据权威刊物报道，1996 年科学家在宇宙中发现 H 3 分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（
）
A. 甲认为上述发现绝对不可能，因为 H 3 分子违背了共价键理论 B. 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C. 丙认为 H 3 分子实质上是 H 2 分子与 H + 以特殊共价键结合的产物，应写成 H 3 +
D. 丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 11.寻找新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是
A. 汽油
B. 甲醇汽油
C. 潮汐能
D. 地热 12.利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（
）
A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阴极发生氧化反应 C. 粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu=Cu 2+ +2e﹣
D. 电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥 13.在某温度下 2L 密闭容器中，3 种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：
X Y W 起始状态（mol）
2 1 0 平衡状态（mol）
1 0.5 1.5 下列有关说法正确的是（
）
A. 该温度下，该反应的平衡常数 K=9 B. 升高温度，若 W 的体积分数减小，此反应△H＞0 C. 该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）⇌3W（g）
D. 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 14.把 3molX 气体和 1moY 气体混合于容积为 1L 的容器中，使其发生如下反应：
3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g)。2min 末生成 0.2molW，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为 0.1mol·L -1 ·min -1
， 则 n 的值为（
）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4 15.下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（
）
A. 在 N 2 +3H 2 ⇌2NH 3 的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加
B. 在CH 3 COOH⇌CH 3 COO﹣ +H + 的平衡体系中加入 CH3 COONa 固体，平衡向左移动 C. 对 Ca（OH）
2 （s）⇌Ca 2+ （aq）+2OH﹣ （aq），升高温度，其 Ksp 一定增大
D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 16.已知 2H 2 O 2 （l）═2H 2 O（l）+O 2 （g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（
）
A. 该反应的△H＜0，△S＞0 B. 途径Ⅱ与途径 I 相比，可能是加了催化剂 C. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径 I＞途径Ⅱ D. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径 I＞途径Ⅱ 17.若要在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（
）
①将铜片接在电源的正极
②将银片接在电源的正极
③在铜片上发生的反应是：Ag +
+e - =Ag
④在银片上发生的反应是：4OH -
- 4e - =O 2
+2H 2 O
⑤可用硫酸溶液作电解质
⑥可用硝酸银溶液作电解质 A. ①③⑥
B. ②③⑥
C. ①④⑤
D. ②③④⑥ 18.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦邻﹣二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（
）
A. ③④⑤⑧
B. ④⑤⑦⑧
C. ④⑤⑧
D. ③④ 19.下列食品中加入成分不是营养强化剂的是（
）
A. 食盐加碘
B. 酱油中加铁
C. 食品中加硒
D. 火腿中加亚硝酸钠 20.以下对于化学键的理解中，正确的是（
）
A. 化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力 B. 化学键存在于任何分子内 C. 化学键只存在于离子化合物和共价化合物中 D. 氢键和范德华力也是一种化学键 二、填空题（共 5 题；共 12 分）
21.按系统命名法，图化合物的名称是________
22.某同学欲检验抗酸药中是否含有 Al(OH) 3
， 操作如下：取药剂 3~4 片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加 NaOH 溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH) 3 ？________
（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式：
①________ ②________ ③________ 23.常温下若将 pH=3 的 HR 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH≠7，则混合溶液的 pH________．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
24.将 和 C 3 H 8 O 3 （甘油）以一定比例混合，测定混合物中含碳 51.3%，那么氢元素的质量分数是________（取 2 位有效数字，下同）；氧元素的质量分数是________．
25.某种苯的同系物 0.1mol 在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重 9g，氢氧化钠溶液增重 35.2g．实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．此含有苯环的有机物，在PMR 谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3：1：1
②1：1：2：6
③3：2
④3：2：2：2：1，请推断出其对应的有机物并分别填写其结构简式：
①________；②________；③________；④________． 三、解答题（共 2 题；共 10 分）
26.现有反应 2FeCl 3 +Cu═2FeCl 2 +CuCl 2
， 请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液．
27.室温下，将 2g 苯（C 6 H 6 ）完全燃烧生成液态水和 CO 2
， 放出 83.6kJ 的热量，写出 C 6 H 6燃烧热的热化学方程式
四、实验探究题（共 3 题；共 11 分）
28.工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成 SiCl 4
， SiCl 4 经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备 SiCl 4 的装置示意图。
请回答下列问题：
（1）仪器 D 的名称________。
（2）装置 A 的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________。
（3）C 中吸收尾气一段时间后，吸收液中存在多种阴离子，下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_____。
A.取少量吸收液加入 AgNO 3 溶液，若生成白色沉淀，则说明一定存在 Cl－
B.取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在 SO 3 2-
C.取少量吸收液，加过量 BaCl 2 溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明一定存在 SO 3 2-
D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明一定存在 ClO－
29.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO 2 （g）+H 2 （g）⇌CO（g）+H 2 O（g），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=________；
（2）该反应为________反应（选填吸热、放热）；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO 2 ）•c（H 2 ）=5c（CO）•c（H 2 O），试判断此时的温度为________℃；
（4）830℃时，向该容器中加入 1L CO 2 与 1L H 2
， 平衡时 CO 2 的体积分数是________．
30.某兴趣小组为探究 NO 和 Cl 2 O（Cl 2 O 是酸性氧化物，易溶于水）的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：
请回答：
（1）三颈瓶中检测到有 2 种强酸生成，用一个化学方程式表示________。
（2）该实验装置有一处不合理，请指出________。
五、推断题（共 5 题；共 27 分）
31.A、B、C、D、E、F、G 均为有机物，其中 A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的
标志性物质，它们之间有如下转化关系．已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：
（1）A、B 中官能团的名称：A________、B________；
（2）在 F 的同系物中最简单的有机物的空间构型为________；
（3）写出与 F 互为同系物的含 5 个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式________；
（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型：
②________、________反应； ④________、________反应． 32.单质 A、B、C 在一定条件下，可以按下面的流程进行反应．已知单质 A、B 常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质 C 是常见的金属，D 的水溶液常温下能与单质 C 反应生成F 和单质 A．
请完成下列填空：
（1）写出单质 B 的化学式________，D 物质的电子式________．
（2）写出 E→H 的化学方程式________．
（3）写出 D+C→F+A 的离子方程式________．
33.化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）A 物质的名称为________。
（2）由 C 生成 D 和 E 生成 F 的反应类型分别为________、________。
（3）E 的结构简式为________。
（4）G 为甲苯的同分异构体，由 F 生成 H 的化学方程式为________。
（5）芳香化合物 X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO 2
， 其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6:2:1:1，写出所有符合要求的 X 的结构简式________。
34.某化合物 A 由三种常见的元素组成，可以发生如下转化(气体体积已换算为标准状况下)
已知：气体 B 在标准状况下的密度 l.96g•L -1
， 请回答：
（1）B 的化学式为________
（2）A 的组成元素________
（3）已知 A 的阴离子结构与气体 B 相同， 请画出该阴离子的电子式________
（4）写出 A 与稀盐酸反应的化学方程式________
35.3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH 3 CHO CH 2 =CHCHO+H 2 O （1）遇 FeCl 3 溶液显紫色且苯环上有两个取代基的 A 的同分异构体有_...
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