吉林省松原市油田第十一中学 2020- -1 2021 学年高一上学期月考试卷
一共 ．选择题（每小题只有一个选项正确，每小题２分共 50 分）
1．下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（
）
A．零落成泥碾作尘 B．群山倒影山浮水 C．人面桃花相印红 D．爆竹声中一岁除 2.下列物质的分类正确的是(
)
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H 2 SO 4
BaCO 3
SO 2
CO 2
B 纯碱 HCl CaCO 3
SiO 2
CO C NaOH NaHSO 4
CaCl 2
Na 2 O SO 2
D KOH HNO 3
CaCO 3
CaO SO 3
3．某同学在奥运五连环中填入了 5 种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是(
)
A．复分解反应
B．分解反应 C．化合反应
D．置换反应 4．下列说法中正确的是(
) A．NaHSO 4 显强酸性，因此从组成上分类它应该属于酸 B．含 Fe 元素质量分数为 70%的 Fe 2 O 3 是纯净物 C．CuSO 4 ·5H 2 O 是混合物 D．显碱性的物质一定为碱 5．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl 4 和金属钠为原料，在 700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是(
) A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl 4 是一种化合物
D．这个反应是置换反应 6．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是(
) ①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液
⑤FeCl 3 溶液 ⑥肥皂水 A．④⑤
B．③④ C．②④⑤
D．①③④
7．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(
) A．分散质颗粒直径都在 1～100 nm 之间
B．能透过半透膜 C．颜色都呈红褐色
D．能透过滤纸 8．下列有关说法正确的是(
) A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．含 FeCl 3 溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为 FeCl 3
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH) 3 悬浊液>Fe(OH) 3
胶体>FeCl 3 溶液 D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体 9．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是(
)
A．C、CO、CO 2
B．H 2 O 2 、H 2 O、O 2
C．KOH、K 2 CO 3 、KNO 3
D．Fe 2 O 3 、FeCl 3 、Fe(OH) 3
10．常温下 ，某反应 M＋N―→盐＋水，其中 M、N 的类别不可能是(
) A．酸、碱
B．单质、氧化物 C．氧化物、酸
D．氧化物、碱 11．下列叙述中正确的是(
) A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质 C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 12．下列关于电解质的叙述中错误的是(
) A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质 B．电解质是对化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质 13. 下列电离方程式中，书写不正确的是(
) A．Ca(OH) 2 ===Ca 2＋ ＋2OH －
B．NaOH===Na ＋ ＋O 2 － ＋H ＋
C．HCl===H＋ ＋Cl －
D．KHCO3 ===K＋ ＋HCO －3
14．分别向下列各溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液的导电能力变化最小的是(
) A．水
B．盐酸 C．醋酸溶液
D．NaCl 溶液 15．离子方程式 CO 2－3 ＋2H＋ ===H2 O＋CO 2 ↑中的 CO 2－3 代表的物质可以是(
) A．CaCO 3
B．NaHCO 3
C．Na 2 CO 3
D．BaCO 3
16．下列反应能用 H＋ ＋OH － ===H2 O 表示的是(
) A．醋酸和氢氧化钠溶液
B．氢氧化镁和盐酸 C．氢氧化钡和稀硫酸
D．澄清石灰水和硝酸 17．在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是(
) A．Al 3＋ 、Ag ＋ 、NO －3 、Cl－
B．Mg 2＋ 、NH ＋4 、NO－3 、Cl－
C．K＋ 、CO 2 －3 、Cl－ 、Na ＋
D．Na ＋ 、OH － 、SO 2 －4 、Fe 2＋
18．以下各组离子能在溶液中大量共存的是(
) A．含有大量 SO 2－4 的溶液：加入 Mg 2＋ 、Cu 2 ＋ 、Cl － 、NO －3
B．滴加酚酞变红的溶液：加入 SO 2－4 、Cu 2＋ 、K ＋ 、Cl －
C．所含溶质为 NaHSO 4 的溶液：加入 K＋ 、CO 2 －3 、NO－3 、Na＋
D．常温下，加入铁粉能生成 H 2 的溶液：加入 Na＋ 、Ca 2 ＋ 、Cl － 、CO 2 －3
19．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是(
) A．Mg 2＋ 、Na ＋ 、SO 2 －4 、Cl－
B．K ＋ 、CO 2 －3 、Cl－ 、NO －3
C．Na＋ 、K ＋ 、NO －3 、SO 2－4
D．NH＋4 、Na＋ 、SO 2 －4 、NO－3
20．下列各组离子在溶液中可大量共存的是(
) A．NH＋4 、SO 2－4 、K＋ 、OH －
B．H ＋ 、Ba 2 ＋ 、NO －3 、SO 2－4
C．K＋ 、Cl － 、CO 2 －3 、Na＋
D．Ca 2 ＋ 、NO －3 、Na＋ 、CO 2 －3
21．下列反应的离子方程式书写正确的是(
) A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋ ===2Fe 3 ＋ ＋3H2 ↑
B．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋ ===Ca 2 ＋ ＋H2 O C．稀硝酸与石灰乳反应：H＋ ＋OH － ===H2 O
D．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋ ===Zn 2 ＋ ＋Ag 22．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是(
) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为 CuCl 2
C．Ⅲ中的离子方程式为 2H＋ ＋Zn===Zn 2 ＋ ＋H2 ↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
23．下列离子方程式不正确的是(
) A．氢氧化钠与盐酸反应：OH－ ＋H ＋ ===H2 O
B．氧化镁与稀硫酸反应：O 2－ ＋2H ＋ ===H2 O C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3 ＋2H＋ ===Ca 2 ＋ ＋H2 O＋CO 2 ↑ D．Fe 与硫酸铜溶液：Fe＋Cu 2＋ === Cu+ Fe 2 ＋
24．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(
) A．Zn 2＋ ＋2OH － ===Zn(OH)2 ↓
B．Ba 2＋ ＋SO 2 －4 ===BaSO 4 ↓ ZnCO 3 ＋2NaOH===Zn(OH) 2 ↓＋Na 2 CO 3
Ba(OH) 2 ＋H 2 SO 4 ===BaSO 4 ↓＋2H 2 O C．Ca 2＋ ＋CO3 2－ ===CaCO3 ↓
D．Cu＋2Ag＋ ===Cu 2 ＋ ＋2Ag CaCl 2 ＋Na 2 CO 3 ===CaCO 3 ↓＋2NaCl
Cu＋2AgCl===CuCl 2 ＋2Ag 25．不能用离子方程式 CO 3 2- +2H + ═CO 2 ↑+ H 2 O 表示的反应是(
) A．Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O B．NaHCO 3 +HCl═NaCl+CO 2 ↑+H 2 O C．K 2 CO 3 +2HNO 3 ═2KNO 3 +CO 2 ↑+H 2 O D．K 2 CO 3 +2HNO 3 ═2KNO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 第 Ⅱ卷 卷 （60 分）
除 二、填空（除 34 题外，每空 2 分，共 50 分）
26．(1)写出下列物质的电离方程式：
H 2 SO 4
___________________________；
Ba(OH) 2 ___________________________； Fe 2 (SO 4 ) 3 ___________________________； NaHSO 4 (水溶液)________________ ______。
属于酸的物质是_______________ (写化学式，下同)；属于碱的物质是_______________； 属于盐的物质是_______________。
(2)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________________________。
②写出纯碱的电离方程式：__________________________________。
27． 以下几种物质：①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③水银；④蔗糖；⑤KNO 3 溶液；⑥CO 2 ；⑦熔融的 KCl；⑧盐酸；⑨H 2 SO 4 。
以上物质中，能导电的是______________ (填序号，下同)；属于电解质的是______________； 属于非电解质的是______________。
28. 分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。
甲：Ca、H 2 、O 2 、Cl 2 ； 乙：CO、CaO、CO 2 、SO 2 ； 丙：Ca(OH) 2 、K 2 CO 3 、KHCO 3 、K 2 SO 4 ； 丁：NaOH、Ca(OH) 2 、KOH、CaCl 2 。
(1)甲________，乙________，丙________，丁________。
(2)根据图示，写出序号所示反应的化学方程式：
甲 ――→① 乙 ――→② 丙 ――→③丁 ①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
29．写出下列反应的离子方程式:（每个 3 分，共 12 分）
(1)NaOH 溶液与稀硝酸的反应：_____________________________________________。
(2)BaCl 2 溶液与 K 2 SO 4 溶液的反应：___________________________________________。
(3)K 2 CO 3 溶液与足量稀硫酸的反应：_________________________________________。
(4)AgNO 3 溶液与稀盐酸的反应：_____________________________________________。
三、附加题：
（每空 2 分，共 10 分）
已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 Na＋ 、H ＋ 、Ba 2 ＋
阴离子 OH－ 、CO 2 －3 、SO 2－4
(1)甲的化学式为__________。
(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体 M,则 M 的化学式为___________，该反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀 A 和 B，其中 B 可溶于稀硝酸。
①乙的化学式为__________; ②B 溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________________________________。
【参考答案】
一、选择题 DDBBA
CDCCB
DCBBC
DBABC
CBBCB
二、填空题 26.(1) H 2 SO 4 ===H ＋ ＋SO 4 2 －
Ba(OH) 2 ===Ba 2 ＋ ＋2OH －
Fe 2 (SO 4 ) 3
===2Fe 3+ +3SO 4 2 －
NaHSO 4 (水溶液) ===Na + +H ＋ ＋SO 4 2 －
H 2 SO 4
Ba(OH) 2
Fe 2 (SO 4 ) 3
、 NaHSO 4 (2) 纯碱
Na 2 CO 3 ===2Na + ＋CO 3 2 －
27. ③⑤⑦⑧
①②⑦⑨
④⑥ 28. (1)Ca CaO Ca（OH）
2
CaCl 2
(2)①Ca＋O 2 ===CaO ②CaO＋H 2 O=== Ca（OH）
2
③Ca（OH）
2 ＋2HCl===CaCl 2 ＋2H 2 O 29.(1)OH－ ＋H ＋ ===H2 O
(2)Ba 2＋ ＋SO 2 －4 ===BaSO 4 ↓ (3)CO 2－3 ＋2H＋ ===H2 O＋CO 2 ↑
(4)Ag＋ ＋Cl － ===AgCl↓ 附加题：(1)Ba(OH) 2
(2)CO 2
2H＋ ＋CO 2 －3 ===H 2 O＋CO 2 ↑
(3)①NaHSO 4
②BaCO 3 ＋2H＋ ===Ba 2 ＋ ＋H2 O＋CO 2 ↑
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