河南省许昌市长葛市第一高级中学 2020- -1 2021 学年高一上学期 期 1 1 月月考试卷
共 一、单选题（共 20 题；共 40 分）
1.下列关于实验操作的说法正确的是（
）
A. 稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C. 蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热 D. 点燃可燃性气体如 H 2 、CO 等时，先检验气体纯度后点燃 2.下列有关金属钠的说法中，不正确的是（
）
A. 钠应保存在煤油中
B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C. 钠只有在加热条件下才能与氯气反应
D. 钠在反应中易失去电子，表现出还原性 3.假设 x 是ⅡB 族中元素的原子序数，那么原子序数为 x+1 的元素是（
）
A. ⅠB 族
B. ⅢB 族
C. ⅢA 族
D. ⅡA 族 4.下列说法正确的是（
）
A. 20 Ne 和22 Ne 互为同位素
B. 石墨和金刚石是同一种物质 C. 氯化铵、蔗糖都属于电解质
D. 碘单质和碘蒸气互为同素异形体 5.下列实验操作及其结论都正确的是（
）
Ⅰ操作 Ⅱ结论 A 滴加 Ba（OH）
2 溶液生成白色沉淀 原溶液中有 SO
B 滴加 AgNO 3 溶液生成白色沉淀 原溶液中有 Cl﹣
C 滴加过量浓 NaOH 溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色 原溶液中有 NH
D 滴加氯水和 CCl 4
， 振荡、静置，上层溶液显紫红色 原溶液中有 I ﹣
6.可逆反应：2NO 2 ⇌2NO + O 2 (NO 2 为红棕色气体，其余气体无色)在恒温恒容密闭容器中进行，达到限度的标志是（
）
① 单位时间内生成 n mol O 2 的同时生成 2n mol NO 2
② v 正 (NO)=v 逆 (O 2 ) ③ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的压强不再改变的状态 ⑦ 用 NO 2 与 NO、O 2 表示的反应速率之比为 2:2:1 的状态 A. ①③④⑥
B. ②③⑤⑦
C. ①③④⑤
D. ①②⑤⑦ 7.下列关于元素周期表的叙述正确的是（
）
A. 元素周期表中有 18 列，即 18 个族
B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种元素 C. 短周期元素是指 1～20 号元素
D. 原子的种类和元素的种类一样多 8.人体所需的热量，来自脂肪比来自葡萄糖的(
) A. 多
B. 少
C. 相等
D. 不确定 9.下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（
）
A. SO 2 和 Cl 2 都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 B. Na 2 O 2 是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 C. MgO、Al 2 O 3 的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料 D. Al(OH) 3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂 10.由于 Fe（OH）
2 极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）
2 沉淀．应用如图所示的电解装置，可制得白色纯净的 Fe（OH）
2 沉淀．两个电极的材料分别为石墨和铁．下列说法不正确的是（
）
A. a 电极的材料应为铁 B. d 为苯，其作用为防止空气中的 O 2 把 Fe（OH）
2 氧化 C. 电解液 c 可以是 NaCl 溶液、NaOH 溶液等 D. 若电解过程中阳极消耗铁 11.2g，理论上阴极产生气体为 4.48L
11.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（
）
A. 乙醇完全燃烧生成 CO 2 和 H 2 O
B. 0.1mol 乙醇与足量钠反应生成 0.05mol 氢气 C. 乙醇能溶于水
D. 乙醇能脱水 12.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（
）
①常温下 pH=11 的溶液中：CO 3 2- 、Na＋ 、AlO 2 - 、NO 3 -
②加入铝粉能放出 H 2 的溶液中：NH 4 + 、Fe 2 ＋ 、NO 3 - 、SO 4 2-
③无色透明酸性溶液中：MnO 4 -
、K＋ 、Al 3 ＋ 、SO 4 2-
④含有大量 Fe 3+ 的溶液中：Na ＋ 、Mg 2 ＋ 、Cl - 、SCN -
A. ①②
B. ①③④
C. ①
D. ②③ 13.下列微粒中与 OH﹣ 离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（
）
A. F﹣
B. Mg 2+
C. NH 4 +
D. CH 4
14.硫代硫酸钠(Na 2 S 2 O 3 )被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为 S 2 O ＋4Cl 2 ＋5H 2 O=2SO ＋10H ＋ ＋8Cl －
， 该反应中(
)
A. H 2 O 被氧化
B. Cl 2 作还原剂
C. S 元素化合价降低
D. Cl 2 表现氧化性 15.下列有关物质水解的说法正确的是（
）
A. 淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖
B. 蛋白质最终水解产物是多肽 C. 蔗糖、麦芽糖水解产物相同
D. 酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇 16.已知甲、乙、丙、丁分别是 HCl、BaCl 2 、AgNO 3 、K 2 CO 3 四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物 甲＋乙 丙＋丁 甲＋丁 甲＋丙 乙＋丁 实验现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是(
) A. AgNO 3 、HCl、BaCl 2 、K 2 CO 3
B. AgNO 3 、HCl、K 2 CO 3 、BaCl 2
C. BaCl 2 、K 2 CO 3 、AgNO 3 、HCl D. HCl、BaCl 2 、AgNO 3 、K 2 CO 3
17.在某种接近中性的含 Na + 的溶液中，可能还存在 NH 4 + 、Fe 2+ 、Br﹣ 、CO 3 2 ﹣ 、I ﹣ 、SO 3 2 ﹣ 6种离子中的几种． ①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；
②向呈橙黄色的溶液中滴加 BaCl 2 时无沉淀生成； ③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．则上述溶液中一定不存在的离子是（
）
A. NH 4 + 、Br﹣ 、CO 3 2 ﹣
B. NH 4 + 、I ﹣ 、SO 3 2 ﹣
C. Fe 2+ 、I﹣ 、SO 3 2 ﹣
D. Fe 2+ 、Br ﹣ 、CO 3 2 ﹣
18.下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（
）
①Na 2 SO 4 、BaCl 2 、K 2 CO 3 、KNO 3
②NaCl、AgNO 3 、Na 2 CO 3 、CaCl 2
③CuSO 4 、BaCl 2 、NaOH、NaCl
④MgSO 4 、Na 2 CO 3 、Ba（NO 3 ）
2 、H 2 SO 4
．
A. ①
B. ②
C. ③
D. ④ 19.下列化学反应的离子方程式正确的是(
)
A. 碳酸氢钠和少量澄清石灰水反应：HCO 3 —- ＋Ca 2＋ ＋OH - =H 2 O＋CaCO 3
B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋ =Cu 2 ＋ ＋Ag C. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋ =Mg 2 ＋ ＋H 2 O D. 稀硫酸滴在铜片：Cu＋2H＋ =Cu 2 ＋ ＋H 2 ↑ 20.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将 H 2 O 和 CO 2 转化为 O 2 和燃料(C 3 H 8 O)。下列说法正确的是(
)
A. 该装置将化学能转化为光能和电能 B. 该装置工作时，H＋ 从 a 极区向 b 极区迁移 C. 每生成 1 mol O 2
， 约有 29 g CO 2 被还原 D. a 电极的反应为：3CO 2 ＋18H＋ －18e － =C 3 H 8 O＋5H 2 O 共 二、填空题（共 5 题；共 22 分）
21.如图所示是分离某种混合物时实验装置，请完成下列问题：
装置中仪器甲的名称是 ________，乙的名称是 ________，水流的方向是 ________ ；
指出装置中的一个错误并改正：
________．
22.写出 Cu 与浓 HNO 3 反应的化学方程式 ________
23.（1）氨易溶于水的原因是 ________．（写出两点即可）
（2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）
m RO n
， 如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，酸性越 ________（填“强”或“弱”）．以下各种含氧酸 HClO、HClO 3 、H 2 SO 3 、HClO 4 的酸性由强到弱排列为
________ （3）熔点、沸点 HF ________HI（填“＞”或“＜”）；原因：
________． （4）下列 4 种物质熔点沸点由高到低排列为
________（填序号）
①金刚石（C﹣C）
②锗（Ge﹣Ge）
③晶体硅（Si﹣Si）
④金刚砂（Si﹣C）
（5）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO 2 +4H 2 →CH 4 +2H 2 O 以减小空气中CO 2
． 若有 1mol CH 4 生成，则有
________mol σ 键和
________ mol π 键断裂． 24.书写下列反应的离子方程式
①NaOH 溶液和 H 2 SO 4 溶液：________； ②NaCl 溶液和 AgNO 3 溶液：________； ③Ba（OH）
2 溶液和 H 2 SO 4 溶液：________． 25.由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是________极，发生________反应，电极反应式是________；锌是________极，发生________反应，电极反应式是________
共 三、解答题（共 3 题；共 15 分）
26.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
物
质 需加入的试剂 有关离子方程式 ①HNO 3 （H 2 SO 4 ）
②Cu（Fe）
③NaCl（Na 2 CO 3 ）
27.10g 碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？（要求：写出化学反应方程式进行列式计算）
28.标准状况下，400 体积的氯化氢能溶解在 1 体积水里，形成的溶液的 ρ=1.20g/mL，则溶液的百分比浓度和物质的量浓度各是多少？
共 四、实验探究题（共 1 题；共 5 分）
29.实验室制取氨气通常有两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热； ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。
A
B （1）上面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)；方法②应选用装置________。
（2）加热氯化铵与氢氧化钙混合物制取氨气的反应方程式是________。
（3）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________（填字母）。
A 浓硫酸
B 碱石灰
C 五氧化二磷 （4）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是________。
共 五、综合题（共 2 题；共 13 分）
30.根据题意填空
（1）把一小块金属钠放入盛水（滴有酚酞）的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失．烧杯中的溶液变成红色．通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质（写三条即可）：
①________；②________；③________； （2）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：________．
31.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①~⑩十种元素在周期表中的位置。请用化学用语回答下列问题：
IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
⑤
⑧
3 ① ③ ④
⑦ ⑨
4 ②
⑥
⑩
（1）②的元素符号是________。
（2）在①、②、③三种元素中，原子半径由大到小的顺序依次是________。
（3）①、⑧二种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈________。
（4）⑦、⑨二种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________，用原子结构理论解释：________。
（5）⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是________。此反应的能量变化示意图如右图所示，该反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是________。
（6）对⑥元素的说法正确的是________（填字母）。
a. ⑥的非金属性强于⑤ b. 氢化物稳定性：⑥＜⑩ c. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＜⑤ 共 六、推断题（共 1 题；共 5 分）
32.某待测液中可能含有大量 Mg 2+ 、Fe 3+ 、K + 、SO 4 2﹣ 、H + 、NO 3 ﹣ 、OH ﹣ 、MnO 4 ﹣ 离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：
I．观察待测液的颜色，溶液呈无色； Ⅱ，取少量待测液，滴加 NaOH 溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成； Ⅲ．另取少量待测液，加入 BaCl 2 溶液，无明显现象． 回答下列问题：
（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是________，一定不能大量存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________． （2）依次写出Ⅱ中加入 NaOH 溶液过程中发生反应的离子方程式：________，________．
—— ★
参* * 考* * 答* * 案
★ —— 一、单选题 1.D
2.C
3.C
4.A
5.C
6.A
7.B
8.B
9.C
10.D
11.B
12.C
13. A
14.D
15.A
16.A
17.C
18. C
19.C
20.C
二、填空题 21.蒸馏烧瓶；冷凝管；由 b 到 a；温度计位置不对，应使温度计水银球与支管口保持平齐．
22.Cu+4HNO 3 （浓）═Cu（NO 3 ）
2 +2NO 2 ↑+2H 2 O．
23.氨和水都是极性分子，相似相溶氨分子与水分子间可形成氢键；氨分子与水分子可发生反应；；强；HClO 4 ＞HClO 3 ＞H 2 SO 3 ＞HClO；；＞；HF 分子间有氢键；①＞④＞③＞②；6；2
24.H + +OH﹣ =H 2 O；Ag + +Cl ﹣ =AgCl↓；Ba 2+ +2OH ﹣ +2H + +SO 4 2 ﹣ =BaSO 4 ↓+2H 2 O
25.正；还原；2H + +2e﹣ =H 2 ↑；负；氧化；Zn﹣2e ﹣ =Zn 2+
三、解答题 26. Ba（NO 3 ）
2
Ba 2+ +SO 4 2﹣ =BaSO 4 ↓ HCl Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑ HCl 2H + +CO 3 2﹣ =CO 2 ↑+H 2 O 27.解：10g 碳酸钙物质的量为：n（ CaCO 3 ）= =0.1mol， 设消耗 HCl 物质的量为 x，生成二氧化碳物质的量为 y， CaCO 3 + 2HCl ═ CaC...
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