山西省晋中市和诚中学 2019- -0 2020 学年高二下学期 周练二
考试时间：0 50 分钟
满分：0 100 分
相对原子质量：H 1
C 12
N 14
O 16
Na 23
S 32
Cl 35.5
K 39 一、
单选题
(每个 4 分，共 44 分)
1．下列关于苯乙炔的说法错误．．的是 （
）
A．该分子有 8 个 σ 键，5 个 π 键 B．该分子中碳原子有 sp 和 sp 2 杂化
C．该分子存在非极性键
D．该分子中有 8 个碳原子在同一平面上 2．下列说法中正确的是（
）
A．NO 2 、BF 3 、NCl 3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构 B．P 4 和 CH 4 都是正四面体形分子且键角都为 109°28′ C．NH 4 + 的电子式为
，离子呈平面正方形结构 D．NH 3 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 3．下列表述正确的是（
）
A．Na 2 O 2 的电子式：
B．N 2 的共价键类型：σ 键和 π 键 C．中子数为 30 的 Fe 原子符号：5630 Fe
D．SO 3 分子的立体构型：三角锥形 4．美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR 模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（
）
A．NO 2 ﹣ 和 NH 4 +
B．H 3 O + 和 ClO 3 ﹣
C．NO 3 ﹣ 和 CO 3 2 ﹣
D．PO 4 3 ﹣ 和 SO 4 2
5．短周期元素 X、Y、Z、W 分属三个周期，且原子序数依次增加。其中 Y 与 X、Z 均可形成 1︰1 或 1︰2 的二元化合物；X 与 Z 最外层电子数相同；Y 与 W 的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是（
）
A．常温常压下 Y 的单质为气态
B．离子半径：W>Z>Y
C．X 与 Z 形成的离子化合物具有还原性 D．W 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 6．下列各组中的 X 和 Y 两种原子，化学性质一定相似的是 (
) A．X 原子和 Y 原子最外层都只有 1 个电子 B．X 原子的核外电子排布式为 1s 2 ，Y 原子的核外电子排布式为 1s 2 2s 2
C．X 原子的 2p 能级上有 3 个电子，Y 原子的 3p 能级上有 3 个电子 D．X 原子核外 M 层上仅有 2 个电子，Y 原子核外 N 层上仅有 2 个电子 7．下列各项叙述中，正确的是（
）
A．N、P、As 的电负性随原子序数的增大而增大 B．价电子排布为 4s 2 4p 3 的元素位于第四周期第ⅤA 族，是 p 区元素 C．2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D．氮原子的最外层电子排布图：
8．短周期元素 A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素 A 的气态氢化物和 A 的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E 为同主族元素，B 元素原子最外层电子数是次外层的 3 倍；D 是地壳中含量最多的金属元素；C 是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（
）
A．元素 A 的氢化物比元素 B 的氢化物更稳定 B．元素 C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 C．原子半径：C＞D＞B D．元素 B 的气态氢化物的沸点比元素 E 气态氢化物的沸点高 9．下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（
）
①BeCl 2
②NCl 3
③PCl 3
④COCl 2
⑤SF 6
⑥XeF 2
⑦CS 2
⑧CH 4
⑨CF 2 Cl 2
⑩S 2 Cl 2
A．②④⑦⑧⑨⑩ B．②③④⑦⑨⑩ C．①③④⑦⑩ D．③④⑤⑦⑨⑩ 10．原子序数大于 4 的主族元素 X m+ 、Y n － 的离子核外电子层结构相同，则关于 X、Y 两元素的叙述正确的是（
）
A．X 的原子序数小于 Y 的原子序数
B．X、Y 的核电荷数之差是（m－n）
C．X 和 Y 处于同一周期
D．Y 元素与 X 元素的族序数之差是 8－(m+n) 11．下列说法不正确的是（
）
A．σ 键比 π 键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个 σ 键 C．气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键
D．N 2 分子中有一个 σ 键，2 个 π 键 二、综合题（除特殊标记外每空 2 分，共 56 分）
12．20 世纪 50 年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称 VSEPR 模型)，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用 AX n E m 表示只含一个中心原子的分子组成，A 为中心原子，X 为与中心原子相结合的原子，E 为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥．．．．．．．．．．．．．．．，均匀的分布在中心原子周围的空间．．．．．．．．．．．．．．．； Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子； Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对 与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X 原子得电子能力越弱，A－X 形成的共用电子对之间的斥力越强。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO 4 3- _____________________________； PCl 5 _____________________。
(2) 有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有 1 个碳原子和 3 个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
__________________； __________________。
(3) 按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子_____________。
(4) 下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为____________________(用编号填写) ①HCN
②SiF 4
③SCl 2
④CO 3 2 －
⑤H 3 O ＋
13．填表：
原子序数 核外电子排布式 外围电子排布式 周期表中的位置 16 ________
________
________
23 ________
________
________
34 ________
________
________
14．(1)COCl 2 分子中所有原子均满足 8 电子构型，COCl 2 分子中 σ 键和 π 键的个数比为________，中心原子的杂化方式为__________________ (2)As 4 O 6 的分子结构如图所示，其中 As 原子的杂化方式为______________
(3)AlH 4 - 中，Al 原子的轨道杂化方式为__________；列举与 AlH 4 -
空间构型相同的一种离子和一种分子：__________、__________(填化学式)。
(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr 2 分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____________，SnBr 2分子中 Br－Sn－Br 的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
15．（ 6 分 ）现有两种配合物晶体［Co（NH 3 ）
6 ］Cl 3 和［Co（NH 3 ）
5 Cl］Cl 2 ，请设计实验方案将这两种配合物区别开来。
实验方案：
_______________________________________________________________________________
——★ 参*考*答*案 ★—— 1．A
2．D
3．B
4．C
5．B
6．C
7．B
8．A
9．B
10．D
11．C 12．正四面体
三角双锥
CH 3 +
CH 3 -
BF 3
NF 3
CF 4
①④②⑤③
13．1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
3s 2 3p 4
第三周期第ⅥA 族
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2
3d 3 4s 2
第四周期第ⅤB 族
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4
4s 2 4p 4
第四周期第ⅥA 族
14．3∶1
sp 2
sp 3
sp 3
NH 4 +
CH 4
sp 2
＜
15．称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的 AgNO 3 溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得 AgCl 固体多的原晶体为［Co （NH 3 ）
6 ］Cl 3 ，另一种为［Co(NH 3 ) 6 Cl］Cl 2
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