山西省运城市永济中学校 2020- -1 2021 学年高一上学期 9 9 月月考试卷
一、选择题(本题包括 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意) 1．农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L－ 1 )Ca：48.00 K：39.00 Mg：3.10 Zn：0.08 F：0.02 等，则对此矿泉水的叙述正确的是(
) A．该矿泉水不能导电 B．该矿泉水能导电 C．该矿泉水是电解质 D．该矿泉水是非电解质 2．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(
) A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼
3．下列说法正确的是(
) A．Fe(OH) 3 胶体无色、透明，能产生丁达尔效应 B．用可见光束照射以区别溶液和胶体 C．浓氨水中滴加 FeCl 3 饱和溶液可制得 Fe(OH) 3 胶体 D．HCl、CO 2 溶于水均导电，故二者都是电解质 4．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是(
) A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 5．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH) 3
＋ 3ClO－ ＋ 4OH － ===2RO n －4 ＋3Cl－ ＋5H 2 O。则 RO n－4 中 R 的化合价是(
) A．＋3
B．＋4
C．＋5
D．＋6 6．离子方程式 BaCO 3 ＋2H＋ ===CO2 ↑＋H 2 O＋Ba 2＋ 中的 H ＋ 不能代表的物质是(
) ①HCl ②H 2 SO 4
③HNO 3
④NaHSO 4
⑤CH 3 COOH A．①③
B．①④⑤
C．②④⑤
D．①⑤ 7．下列叙述中，不正确的是(
) A．CaCO 3 、Ca(HCO 3 ) 2 、Cu 2 (OH) 2 CO 3 都属于碳酸盐 B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾(CuSO 4 ·5H 2 O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D．通过化学反应，可由 Ba(OH) 2 一步转化生成 NaOH 8．如图是某矿泉水的部分标签说明：
主要成分：
钾离子K＋ 20～27.3 mg·L － 1
氯离子Cl－ 30～34.2 mg·L － 1
镁离子Mg 2＋ 20.2～24.9 mg·L － 1
硫酸根离子SO 2－4 24～27.5 mg·L－ 1
则该饮用水中还可能大量存在(
) A．OH－
B．Ag ＋
C．Na＋
D．Ca 2＋
9．下列离子方程式中书写正确的是(
) A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋ ===2Fe 3 ＋ ＋3H2 ↑ B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3 ＋2H＋ ===Ca 2 ＋ ＋CO2 ↑＋H 2 O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋ ===Cu 2 ＋ ＋Ag D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg 2＋ ＋2OH － ===Mg(OH)2 ↓ 10．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(
) ①CO 2－3 ＋2H＋ ===CO2 ↑＋H 2 O ②Ba 2＋ ＋2OH － ＋2H ＋ ＋SO 2 －4 ===BaSO 4 ↓＋2H 2 O
③Ag＋ ＋Cl － ===AgCl↓
④Fe＋Cu 2 ＋ ===Fe 2 ＋ ＋Cu A．①③
B．②④
C．②③
D．没有 11．下列反应中的氨与反应 4NH 3 ＋5O 2 ===4NO＋6H 2 O 中的氨作用相同的是(
) ①2Na＋2NH 3 ===2NaNH 2 ＋H 2 ↑ ②2NH 3 ＋3CuO===3Cu＋N 2 ＋3H 2 O ③4NH 3 ＋6NO===5N 2 ＋6H 2 O ④3SiH 4 ＋4NH 3 ===Si 3 N 4 ＋12H 2
A．②③
B．①②
C．③④
D．①④ 12．依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是(
)
A．此反应不可能是复分解反应
B．若金属 1 是锌，则金属 2 可能是铁 B．还原性：金属 1＞金属 2
D．不能确定该反应是否是氧化还原反应 13．下列离子能大量共存的是(
) A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋ 、K ＋ 、SO 2 －4 、CO 2－3
B．无色透明的溶液中：Cu 2＋ 、K ＋ 、SO 2 －4 、NO－3
C．含有大量 Ba(NO 3 ) 2 的溶液中：Mg 2＋ 、NH ＋4 、SO 2－4 、Cl－
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋ 、K ＋ 、CO 2 －3 、NO－3
14．下列反应可以用同一离子方程式表示的是(
)
A．HCl 溶液＋Na 2 CO 3 溶液
HCl 溶液＋NaHCO 3 溶液 B．NaOH 溶液＋HCl 溶液
Ba(OH) 2 溶液＋H 2 SO 4 溶液 C．BaCl 2 溶液＋H 2 SO 4 溶液
Ba(OH) 2 溶液＋Na 2 SO 4 溶液 D．CaCO 3 ＋HCl 溶液
Na 2 CO 3 溶液＋H 2 SO 4 溶液 15. 在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）。
A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应
B. 物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂 C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应 16．重铬酸铵『(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 』受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是(
) A．NH 3 ＋CrO 3 ＋H 2 O
B．NH 3 ＋Cr 2 O 3 ＋H 2 O
C．N 2 ＋CrO 3 ＋H 2 O
D．N 2 ＋Cr 2 O 3 ＋H 2 O 17．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(
)
18．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止。原因是 CO 2 可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO 2 =====点燃2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(
) A．Mg 的化合价由 0 升高到＋2，所以 MgO 是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性：CO 2 >MgO，还原性：Mg>C C．CO 2 作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 D．Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 19．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜
色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为 4CuI＋Hg===Cu 2 HgI 4 ＋2Cu。以下有关该反应的说法正确的是(
) A．产物 Cu 2 HgI 4 中，Hg 的化合价为＋1
B．CuI 既是氧化剂，又是还原剂 C．Hg 与 Cu 均发生氧化反应
D．Cu 是还原产物 20．根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(
) ①H 2 SO 3 +I 2 +H 2 O 2HI+H 2 SO 4
②2FeCl 3 +2HI 2FeCl 2 +2HCl+I 2
③3FeCl 2 +4HNO 3 2FeCl 3 +NO↑+2H 2 O+Fe(NO 3 ) 3
A.H 2 SO 3 >HI>FeCl 2 >NO
B.NO>FeCl 2 >H 2 SO 3 >HI
C.I 2 >FeCl 2 >H 2 SO 3 >NO
D.FeCl 2 >HI>H 2 SO 3 >NO 二、非选择题(本题包括 4 大题，每空 2 分，共计 40 分) 21．Ⅰ.现有以下物质:①NaOH ②Cu ③BaCO 3
④Fe(OH) 3 胶体 ⑤酒精 ⑥CO 2
⑦稀硫酸 (1)以上物质中属于混合物的是
(填序号，下空同)，属于电解质的是
。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是
。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是
(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为 H + +OH - H 2 O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)
。
(5)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H 2 S+O 2 2X+2H 2 O，则 X 的化学式是
，其中 H 2 S 在该反应中
(填字母)。
A.作氧化剂
B.作还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂 22．已知 A 和 B 两支试管的溶液中共含有 K＋ 、Ag ＋ 、Mg 2 ＋ 、Cl － 、OH － 、NO －3 六种离子，向试管 A 的溶液中滴入酚酞溶液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管 A 的溶液中所含上述离子共有________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________(填“A”或“B”)。
(3)若向试管 B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。
(4)若将试管 A 和试管 B 中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为__________________________、______________________________。
23．(10 分)现有①KMnO 4 ；②H 2 ；③O 2 ；④Cl 2 ；⑤CO；⑥Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：
中，常用的还原剂放入乙：
中，则：
(1)甲中有__________；乙中有__________。(填序号) (2)由 Fe――→ⅠFe 3 O 4 ，Fe 2 O 3 ――→ⅡFe 可知，欲实现Ⅰ反应过程应从__________(填“甲”或“乙”，下同)中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从__________中找物质。
(3)请将 4 种物质：Fe、Fe 2 O 3 、CO、CO 2 分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。__________＋__________===__________＋__________。
24.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得 Fe(OH) 3 胶体，反应的化学方程式为：
当溶液呈________色时，停止加热，即制得 Fe(OH) 3 胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________
—— ★
参* * 考* * 答* * 案
★ —— 一、选择题(本题包括 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分）
1-5 BCBBD
6-10
CBCBD
11-15
ADACC
16-20 DBBDA 二、非选择题(本题包括 4 大题，每空 2 分，共计 40 分) 21.(1)④⑦ ①③
(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 (3)C
(4)Ba 2+ +2OH - +2H + +SO 4 2- BaSO 4 ↓+2H 2 O(或其他合理答案)
(5)Ag 2 S D 22.(1)三
(2)B
(3)Mg
(4)Ag＋ ＋Cl － ===AgCl↓
Mg 2 ＋ ＋2OH － ===Mg(OH)2 ↓ 23.(1)①③④ ②⑤⑥
(2)甲 乙
24.（1）FeC1 3 +3H 2 O
Fe(OH) 3 (胶体）+ 3HCl
（2）
红褐；一条光亮的通路或丁达尔效应；
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