第五单元
利用化学方程式的简单计算 导学案 ⑵ (可能用到的相对原子质量:H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Cl-35.5
Ca-40
k-39
Mg-24
Fe-56)
学习目标 1. 掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)质量的原理与方法; 2. 掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式; 3. 了解根据化学方程式计算的常见题型; 4. 了解根据化学方程式计算的常用关系式。
根据化学方程式的计算常用的公式:
1) 质量=密度×体积
m=ρ.v
2)
纯物质的质量
=
样品的总质量×纯度
纯物质的质量 =
物质的总质量─杂质的质量 3) 生成气体的质量=反应前物质的总质量—反应后剩余物质的总质量
解题 锦囊:
化学方程要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量, 计算单位不能忘;关系量间成比例,解设比答需完整。
【典型例题】
一 、关于质量和体积间的换算 如果已知体积或要算体积时,要用密度公式换算成质量才代入。
题 例题 1 :若集 用加热氯酸钾的方法制取氧气,要收集 500ml 氧气,计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。为 (已知氧气在该实验条件下的密度为 1.28g/l )
二 、涉及质量的变化的计算 题 例题 2 :取氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5 克,放入一大试管中加热,反应完全后冷却到反应前温为 度,称残余固体质量为 10.7 克。求生成氧气多少克?生成氯化钾多少克?
三、有关不纯反应物或生成物的计算。
物 化学反应方程式中不管是反应物还是生成物, 代入的都是纯物质的质量. 如果遇到不纯反应物或生成物, 应将不纯物质换算成纯物质的质量. 题 例题 3 :求 6.5 克含杂质的质量分数为20%的锌与足量的稀硫酸反应后,生成氢气的质量为多少?(杂质不与硫酸反应)
分析:杂质不反应,要把杂质去掉。
课堂训练 1. 足量的镁带在标准状况下与 11.2 升的氧气(密度为 1.43g/L) 充分燃烧,可以生成多少克氧化镁?
2.(2011.宿迁市)(8 分)某兴趣小组用实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液做实验,实验测得相关数据如下图所示:
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为
g,反应生成氧气的质量为
g。
(2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
3.(2011.绵阳市)我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取 7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗 34.7g,放出的气体在常温下体积为 1.1L。
(提示:CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ )
(1)常温下 CO 2 气体的密度为 2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为
g。
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中 CaCO 3 的质量。
4.(2011.鄂州市)(5 分)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取 10.0 克于烧杯中再向其中加入稀盐酸 50.0 克,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质总质量为 56.7 克。
(1)生成 CO 2 的质量
。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量(写出计算过程)。
+ 二氧化锰
1.0 g 过氧化氢溶液68.0 g 剩余的混合物 67.4 g 至质量不再减轻
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